2021-2022学年河北省邯郸市辛义乡中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市辛义乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ） A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物 B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤中滴加KSCN溶液 C分别还原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3 D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：

2、C2. 将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大参考答案：答案：D3. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，

3、又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。4. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A. 电极B连接电源正极B. A极区电解液为LiCl溶液C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜参考答案：B试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液

4、，A极区为LiCl溶液。A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl+2e-= Cl2，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确。本题选B。5. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略6

5、. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：略7. 短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 化合物X2M是弱电解质 B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的单质在常温下为气体 D. 化合物RX中含共价键参考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间

6、的关系，可知X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na； H2O是弱电解质，故A正确；CO、NO都难溶于水，故B错误；硫单质在常温下为固体，故C错误；NaH中含离子键，不含共价键，故D错误。8. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 （ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为21C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，F

7、e2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略9. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：CD略10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8

8、个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中

9、充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)参考答案：D12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：C13. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。

10、2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) c（Cl），则下列判断不正确的是A该溶液的pH大于7 Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL1参考答案：AD15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1

11、）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在 B.100溶液中含0.01C.一定不存在 D.一定不存在，可能存在参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答

12、：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是（4）D中浑浊消失的离子方程式为参考答案：1. 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）2. 3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸3. C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H

13、24. SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4，故答案为：

14、用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，故答案为：C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2；（4）过量的二氧化硫能

15、使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HS，故答案为：SO2+CaSO3+H2O=Ca2+2HSO3点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3

16、H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；K2FeO4具有强氧化性的原因 ；配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KCl

17、O3转化为 KClO参考答案：温度较低（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（3分）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）10 mol/L（2分）AC（2分）18. 某实验小组用050 molL1NaOH溶液和050 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。I配制050 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。上表中

18、的温度差平均值为 ；近似认为050 mol/L NaOH溶液和O50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=418 J/(g),则中和热H (取小数点后一位)。上述实验数值结果与573 kJmol叫有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度参考答案：（1）5.0；（2）a b e；(3)根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd知识点:中和热的测定 答案解析:（1）5.0；（2）a b e；(3)根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd解析：（1）实验中需要的溶液的体积是245 mL，只能用250mL的容量瓶，需要