2022-2023学年江西省宜春市奉新应星高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省宜春市奉新应星高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10 NA D18g水所含分子数目为NA参考答案：D略2. 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在，一定没有

2、Fe2、Mg2C一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3参考答案：D解析：因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。3. 液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=3参考答案：B4. 浙江海洋经济

3、发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点下列说法不正确的是（）A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯单质，产生氯气的一极连在电源的正极D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应参考答案：D考点：海水资源及其综合利用专题：化学计算分析：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，不发生化学反应解答：解：A溴元素由化合态转化为游离态发生氧化

4、还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br=2Cl+Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2+2I=2Cl+I2，属于置换反应，故B正确； C工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以产生氯气的一极连在电源的正极，故C正确；D从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故D错误；故选D点评：本题以海水资源开发利用为载体考查了化学反应，涉及氧化还原反应、置换反应、化学反应等知识点，根据物质间发生的反应及基本概念来分析解答即可，题目难度不大5. 把200 mL 含有BaCl

5、2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A. 0.1(b-2a) mol L-1 B. 10(2a-b) mol L-1C. 10(b-a) mol L-1 D. 10(b-2a) mol L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应

6、Ag+Cl?=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl?) 2n(Ba2+) = bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol0.1L=10(b?2a) mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2+SO42- BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质

7、的量浓度。6. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质一定是纯净物D我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指铁元素参考答案：D7. 下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是ASO3+H2O=H2SO4 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2F2+2H2O=4H F+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案：B略8. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水

8、反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D 参考答案：C略9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.5mol羟基中所含电子数为5NAB. 1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 NAC. 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD. 常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA参考答案：D-OH含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；7.8 gNa2O2中

9、含有的离子总数0.3NA，故D正确。10. 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是()将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。A全部 B C D参考答案：B略11. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为2LC. K+的物

10、质的量浓度为0.2mol/L D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L参考答案：CA、2L0.1molL1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L0.1molL1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2molL1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moLL1，故D错误；故选C。12. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol参考答案：D13. 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液

11、反应的是 A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2参考答案：A14. 标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mgmol)溶于01L水中，所得溶液密度为dgmL，则此溶液物质的量的浓度为 AVd/(MV+2240) B1000Vd/(MV+2240) C100Vd/(MV+224000) D1000VdM/(MV+2240)参考答案：B15. 下列有关钠的叙述正确的是 A钠在空气中燃烧生成氧化钠B钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 C少量金属钠可以保存在煤油中D金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分

12、）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d 氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)。( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_( 3 )装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_。( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的

13、较短，其目的是_。( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为_ 。参考答案：(1)2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O （2分） h、e（2分）(2)MnO24HCl(浓)MnO2Cl22H2O（2分）(3)饱和食盐水 （1分） 干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5) 浓厚的白烟 （1分） 8 NH33Cl2 6 NH4ClN2 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C

14、原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19.