2022-2023学年江西省新余市罗坊中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省新余市罗坊中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）参考答案：C略2. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是次氯酸不稳定，易分解 CaCl2易潮解 Ca(ClO)2易和盐酸反应 Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应A.只有 B.只有 C.和 D.以上都不确切参考答案：D略3. 已知Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2下列叙述正确的是（）A离子半径：Na+N3H+B反应和都是氧

2、化还原反应C反应每生成1mol H2，转移的电子数为NADNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐参考答案：C考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物 .专题：氧化还原反应专题分析：Na3N+3H2O3NaOH+NH3中，没有元素的化合价变化，而NaH+H2ONaOH+H2中，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答解答：解：A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3Na+H+，故A错误；B中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C反应每生成1m

3、ol H2，转移的电子为1mol，电子数为NA，故C正确；DNa3N与盐酸反应生成NaCl、氯化铵两种盐，NaH与盐酸反应生成NaCl一种盐，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大4. 下列实验方案不可行或结论不正确的是A用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液

4、中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸参考答案：A5. 有关物质用途的叙述错误的是A氧炔焰：切割、焊接金属 B丙三醇：内燃机防冻剂C液氮：冷冻物质 D稀有气体：填充霓虹灯 参考答案：B6. 已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：（）A是

5、Cu B是Cu2O C一定有Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu参考答案：答案：D7. 下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（ ）A制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染参考答案：D8. 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A该装置中Cu极为阳极 B当铜片的质量变化了128 g时，a极上 消耗的O2在标准状况下

6、的体积为224 L C该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略9. 配制2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g参考答案：A略10. 下列叙述中，错误的是 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，B.由水电离的

7、的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：参考答案：略12. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊参考答案：B略13. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4

8、，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是（ ） A向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循环利用 D直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4参考答案：D略14. 下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（ ）A将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃 B将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热 C将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应 D将2molSO2和4molO2投入450并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A15. 如图表示白磷(

9、P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则的反应热()为参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/

10、L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。 参考答案：（1）取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaC

11、O3都可能溶解，造成产品纯度不高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO

12、2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最

13、外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系： 用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。参考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+

14、 + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T