2022-2023学年江西省景德镇市文山中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省景德镇市文山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 液氯 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉参考答案：AA，液氯是液态氯气，液氯中只有Cl2分子，液氯属于纯净物；B，氯水是氯气的水溶液，氯水属于混合物；C，盐酸是HCl的水溶液，盐酸属于混合物；D，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉属于混合物；属于纯净物的是液氯，答案选A。2. 已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl和0.2 mol SO42,则

2、此溶液中H的物质的量浓度是：（ ）A. 1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.1 mol/L参考答案：A略3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D参考答案：A略4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)

3、均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42-向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此解答该题解：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；乙没有形成原电池反应，故错误；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；甲能形成原电池，乙不能

4、构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；铜与氢离子不反应，质量不变，故正确故选B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9NAB. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA参考答案：C分析：A.氢氧根离子是10电子微粒；B.氯化钠是离子化合物；C.NO2和N2O4的最简

5、式均是NO2；D.标况下乙醇是液体。详解：A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10NA，A错误；B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6NA，C正确；D. 标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。答案选C。6. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2S C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl参考答案：B略7

6、. 将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO3参考答案：C略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成

7、0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。9. 镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是AMgO B

8、MgO和C CMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2 和C参考答案：D试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2 和C，答案选D。10. 将下列各种液体苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A只有 B只有 C D参考答案：C略11. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

9、C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。12. 已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 （ ）A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

10、C. Ob间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD. 当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为1.1 mol参考答案：D【详解】还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，A. 反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=

11、1.2mol，选项B错误；C、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO35I6H=3I23H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸钠是11.1mol，选项D正确，答案选D。【点睛】本题考查氧化还

12、原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。13. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）参考答案：D略14. 向30毫升1molL的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mo1L-1的NaOH溶液，若产生078g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A3mL B95mL C15mL D275mL参考答案：D略15. 下列对酸雨的叙述不正确的是A. 酸雨是指pH5.6的雨水B. 化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用D. 开发新能源是控制酸雨的重要措施之一

13、参考答案：C【详解】A. 酸雨是指pH5.6的雨水，A正确；B. 化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，因此过度使用是酸雨形成的主要原因，B正确；C. 飘尘在酸雨的形成过程中起到催化剂的作用，C错误；D. 开发新能源可以产生污染性气体的排放，是控制酸雨的重要措施之一，D正确；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。

14、（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2)催化剂、吸水剂 防倒吸 (3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 (4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙

15、酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中

16、导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】

17、（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56