2022-2023学年河北省保定市定兴县第三中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市定兴县第三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原参考答案：D2. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m

2、0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】短周期元素中，只有最低价-2，处于A族，则为O；都有最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、-1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，

3、则为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知为O，为Mg，为Li，为P，为Cl，为Na，为N，为Al，则A元素形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D元素为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。3. 下列叙述正确的是 A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 B共价化合物可能含有离子键 C离子化合物中只含

4、有离子键 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用参考答案：A4. 区别下列有关物质的描述不正确的是 A用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 B用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯 C用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯参考答案：A略5. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

5、D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；B.0t1时，正极电极反应式为2H+NO3-+e-=NO2+H2O，B错误；C随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；Dt1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解

6、Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。6. 含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）ACl BSO32（具有强还原性） CHCO3 DAlO2参考答案：BC略7. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的快慢为LBr2I2 D. 碱性：CsOHKOHNaOH参考答案：D【详解】A.因O、F无正价，

7、故A错误；BK+核外有三个电子层，Al3+、F核个只有两个电子层，K+半径较Al3+、F要大，故B错误；C因相对分子质量Cl2Br2I2，故分子间的作用力Cl2Br2I2，其熔点Cl2Br2KOHNaOH，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入

8、的试剂是 （填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留： 。参考答案：解：（1）g、

9、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）.2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ANaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的

10、体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空

11、气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）0.02mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量

12、为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足

13、量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：