2021-2022学年山东省日照市莒县夏庄中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省日照市莒县夏庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略2. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之

2、间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Cl2，则丁可能是FeC若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3参考答案：DA若甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B若甲是Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以符合转化关系，故B正确；C若丁是CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；D若丁是HCl，甲是

3、Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件，故D错误3. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 BAl与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案：A略4. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0

4、.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是( ) A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)参考答案：答案：A解析:考查：电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根

5、离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的，要小于生成的弱电解质分子的浓度。5. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是ABCD参考答案：【知识点】除杂方法 J2【答案解析】B 解析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2同时可以除去过量的BaCl2，因此必须在之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故

6、答案选B【思路点拨】本题考查了除杂方法，除杂的原则之一是尽量不要引入新杂质，本题关键是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，适量盐酸在过滤之后加入。6. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCO BMg2、Al3、Cl、SOCNa、H、NO、OH DNH、Ag、HCO、OH参考答案：B略7. 下列关于CO2与SO2说法不正确的是A都是无色气体 B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 D都是形成酸雨的主要原因参考答案：D略8. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇

7、中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：D本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法

8、正确的是 A2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.26.021023B在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12 O-16 Na-23）参考答案：C略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH7的溶液中：SO42-、CO32-、Na、KB使酚酞变红色的溶液中：Na、K、Cl、CH3COOC0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2-、Mg2、Cl、SO42-

9、Dc(H)/c(OH)1012的溶液中：Na、Ba2、NO3-、ClO参考答案：BA项，酸性条件下，CO32 与H反应放出CO2，不能大量存在，错误；C项，NH4 、Al3与AlO2 因发生双水解生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，错误；D项，c(H)/c(OH)10121，c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性，H与ClO生成弱电解质，错误。11. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()参考答案：D12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是解析： 参考答案：DA关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述是吸水性13. 已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2

10、H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) =H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A 4Q1+0.5Q2 B 4Q1+Q2+10Q3 C 4Q1+2Q2 D4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略14. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略15. 历史上

11、最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。电解池中电极反应的方程式是阴极： ，阳极： 。写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。第二种，无隔膜电解热的氯化钠

12、水溶液，然后用电解生成物相互反应的产物与等物质的量氯化钾的水溶液混合制得氯酸钾。第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因是 。已知下列各物质的价格如下表：物质NaClKClNaClO3KClO3KOH价格（元/50kg）500190042002600010600从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。 参考答案： 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分） （2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。（2分）第二种（1分）第一种方法中生成KClO3时只

13、利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。（2分）18. （15分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为： 。 （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为: 为提高氮氧化物的

14、转化率可采取的措施是 （写出1条即可）。（3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下: NONO2N2。已知反应的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，则反应的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。（4）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol?L-1/时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K= 0.56（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 减小CO2的浓度若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或