2023届新高考一轮复习 化学反应历程与热化学 作业

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页化学反应历程与热化学1ICl与发生的总反应为。该反应分两步完成，第一步：。下列说法正确的是A为总反应的氧化产物BICl水解产物是HI和HClOC已知键能：H-HI-I，可推知键能：1-ClH-ClD第二步反应为2在25、下，氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g)，下列有关说法正确的是AOH键的键能为930kJmol-1Ba= 249C物质所具有的总能量大小关系为：甲乙丙D1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量3如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(

2、反应物和产物均为298K时的稳定状态)，下列说法不正确的是A与反应的B中与间的作用力小于中与间的作用力C化合物的热稳定性顺序为：D4乙炔(HCCH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A由反应历程可知：H2O+HCCHCH3CHO H0B催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C在反应过程中有非极性键的断裂和形成D本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程5甲醇羰基化制乙酸的催化剂为可溶性铱配合物(主催化剂)和碘化物(助催化剂)，利用铱配合物Ir(CO2)I2-催化甲醇羰基化的反应历程如图所示(其中Me-CH3，Ac-COCH3)。下列说法不

3、正确的是A该催化循环中Ir的成键数目发生变化BHI是反应过程中的助催化剂CCO分压增大对反应速率没有影响D反应历程中存在反应Ir(CO)2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-6工业上主要采用乙烯直接水合法CH2 =CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)制乙醇。 在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理及该反应历程与能量的关系如下：i.CH2=CH2 +H3O+CH3CH+ H2Oii.CH3CH + H2OCH3CH2OHiii.CH3CH2OH + H2O CH3CH2OH+ H3O+下列说法正确的是A总反应的H 0B催化剂能改变平衡转化率，不能

4、改变化学平衡常数CCH3CH为反应的催化剂D由图可知，可通过降低步骤I的活化能，显著提高合成乙醇的效率7已知：反应，白磷()、的分子结构如如图所示；P-P、O=O、P-O键的键能分别为、。则a的值为A1200B300C240D2008下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A表示CO和从催化剂表面脱离的过程B和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C由图可知为吸热反应D相同条件下，反应速率9已知：在标准压强(100kPa)、298K，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用H(kJ/mol)表示。

5、有关物质的H有如图所示关系。下列有关判断正确的是AH2O(l)的H-241.8kJmol-1BNH3比N2H4稳定CN2H4(l)标准燃烧热为534.2kJmol-1DNO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和10环氧丙烷(C3H6O，PO)是一种重要的有机化工产品，对Cu2O催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的DFT计算表明，可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是中AC3H6在催化剂上的吸附能低于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能B空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应C通过对图像的分析得出，该反应更

6、易按照甲图路径进行D总反应方程式为2C3H6+O22C3H6O11反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A进程是放热反应B平衡时P的产率：C生成P的速率：D进程中，Z没有催化作用12科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是A该反应为放热反应B路径中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/molC反应过程中Pt的成键数目发生了改变D路径为主反应13(CH3)3CBr在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A(CH3)

7、 3CBr中的C- Br的键能大于(CH3)3COH中C-O的键能B(CH3) 3CBr在NaOH溶液中的水解反应是放热反应C升高温度有利于提高(CH3)3COH的产率D增大NaOH的浓度比增大(CH3) 3CBr的浓度更有利于加快水解反应速率答案及解析1答案：D解析：A总反应中ICl发生还原反应生成I2，则I2为还原产物，故A错误；BICl中I的化合价为+1，与水反应生成HCl和HIO，故B错误；C该反应的H=反应物总键能-生成物总键能0，即EH-H+2EI-Cl-(EI-I+2EH-Cl)0，由于H-HI-I，所以可推知键能：H-ClI-Cl，故C错误；D总反应为H2(g)+2ICl(g)

8、=I2(g)+2HCl(g)，第一步为H2(g)+ICl(g)=HI(g)+HCl(g)总反应-第一步方法得到第二步反应为HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g)，故D正确；故选：D。2答案：B解析：A2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H-O键的键能为 ，A错误；B该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，a=249，B正确；C断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；D1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，D错误；故选B。3答案：C解析：A与反应中，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反

9、应，A项正确；B相同类型的离子晶体中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以中与间的作用力小于中与间的作用力，B项正确；C能量低的更稳定，则化合物的热稳定性顺序为，C项错误；DMg(s)+F2(g)=MgF2(s) =-1124kJ/mol，Mg(s)+ Br2(l)=MgBr2 (s) =-524kJ/ mol，将方程式-得，D项正确；答案选C。4答案：D解析：A根据图示可知：反应物H2O和HCCH相对能量大于生成物CH3CHO的相对能量，因此H2O+HCCHCH3CHO 为放热反应，H0，A错误；B催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，降低了反应的活化能，但不能改变反应

10、物与生成物的总能量，因此不能改变相应化学反应的反应热，B错误；C根据图示可知：在反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成，C错误；D对于多步反应，总化学反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应发生就越不容易进行，该反应的化学反应速率就越慢。根据图示可知：过程的活化能最大，该步反应速率最慢，故本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程，D正确；故合理选项是D。5答案：C解析：AIr的成键数目如图所示有4、5、6个，选项A正确；BHI是反应过程中的中间产物，即助催化剂，选项B正确；C根据图示，总反应为CH3OH+COCH3COOH，CO分压增大，反应速率加快，选项C

11、不正确；D根据图示，存在反应Ir(CO)2I3(CH3)-+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I-，选项D正确；答案选C。6答案：D解析：A乙烯直接水合制乙醇的反应历程与能量图像分析。由图可知，该反应为放热反应，H0，A错误；B催化剂只会加快反应速率，不能改变平衡转化率，也不能改变化学反应的平衡常数，B错误；CCH3CH2+为反应的中间产物，不是催化剂，C错误；D第i步反应所需活化能最高，是整个反应的决速步骤，可通过降低该步骤的活化能，显著提高整个过程的效率，D正确；答案选D。7答案：D解析：反应热H=反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个P4分子中含有6个P-P键，1个P4O6分子中含

12、有12个P-O键，则反应H=(6a+3498-12351)kJ/mol=-1518kJ/mol，解得a=200，故选：D。8答案：B解析：A由题干反应历程图信息可知，表示CO和在催化剂表面吸附的过程，A错误；B由题干反应历程图信息可知，和中化学键变化相同均为H2O中的H-O键，因此吸收的能量相同，B正确；C由题干反应历程图信息可知，反应中反应物CO和H2O的总能量高于生成物CO2和H2的总能量，故为放热反应，C错误；D由题干反应历程图信息可知，过程需要的活化能(1.59-(-0.32)=1.91eV低于反应的活化能(1.86-(0.16)=2.02eV，相同条件下，活化能越大，反应速率越慢，故

13、反应速率，D错误；故答案为：B。9答案：B解析：A H2O(g) H2O(l)，需要继续放热，放出的热量越多，对应焓变的数值越小，所以H-241.8kJmol-1，A错误；B物质所具备的能量越低越稳定，标准摩尔生成焓的定义可知，NH3相对能量为-45.9 kJmol-1，N2H4相对能量为50.6 kJmol-1，所以NH3更稳定 ，B正确；CN2H4(l)标准燃烧热应该生成N2和H2O(l)，题干中无H2O(l)的相对能量，无法计算，C错误；DH=生成物总能量-反应物总能量所以 NO(g) = N2(g)+O2(g) H= 0+0-91.3= - 91.3 kJmol-10，H=反应物总键能

14、-生成物总键能0，所以NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和，D错误；故选B。10答案：A解析：A对比图甲和图乙中和的变化可知，C3H6在催化剂上的吸附能高于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能，A错误；B由图甲和图乙可知空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应，B正确；C由图甲和图乙可知，图甲中到TS1的吸收的能量较低，更容易发生反应，C正确；D由图甲和图乙可知，总反应方程式为2C3H6+O22C3H6O，D正确；故选A。11答案：AD解析：A由图中信息可知，进程中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B进程中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在

15、两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C进程中由SY转化为PY的活化能高于进程中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为，说法不正确；D由图中信息可知，进程中S吸附到Z表面生成SZ，然后SZ转化为产物PZ，由于PZ没有转化为PZ，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。12答案：BD解析：A由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；B路径中的最大能垒(活化能)为，B错误；C反应过程中Pt的成键数目由5变4，发生了改变，C正确；D由于决速步骤的活化能31.4kJ/mol比、的活化39.7kJ/mol小，该主反应按照路径进行，D错误；故选：BD。13答案：BC解析：从反应进程-能量的图像来看，第一步离去基团解离过程吸热，第二步亲核基团成键过程放热，整体来看总反应为放热反应。A总反应(CH3)3CBr+OH-(CH3)3COH+Br-为放热反应，体现了C-Br断键与C-O成键，断键吸热小于成键放热，从而得知键能C-Br小于C-O， 且Br原子半径大于O原子，则键能C-Br小于C-O，A