2023届新高考一轮复习 离子反应 作业

1、试卷第 =page 1 1页，共 =sectionpages 3 3页离子反应1周期表中A族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和)；1885年德国化学家将硫化锗与共热制得了门捷列夫预言的类硅锗；下列化学反应表示正确的是A与HF溶液反应：B高温下还原：C铅蓄电池放电时的正极反应：D甲烷的燃烧：2下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A在氨水中：B在氯化钠溶液中：C在醋酸溶液中：D在硝酸银溶液中：3某白色粉末样品，可能含有、和。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中

2、滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A BC D4下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A碱转化为酸式盐：B碱转化为两种盐：C过氧化物转化为碱： D盐转化为另一种盐： 5实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及ABCD6下列反应的离子方程式不正确的是A盐酸中滴加溶液：B溶液中通入过量：C乙醇与酸性溶液反应：D溴与冷的溶液反应：7能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2SB明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO+4NHC硅酸钠溶液中通入二氧

3、化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O8下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NOB电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SOC硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-D生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-9下列离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是实验现象离子方程式A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体B向硫酸铜溶液中加入过量氨水C用高锰酸钾标准溶液

4、滴定草酸D向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解10下列离子方程式书写正确的是A过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO + B用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH-C将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3+ 11下列离子方程式书写正确的是A强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 2B用银电极电解

5、AgNO3溶液： 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+C过量SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+ DCa(ClO)2 溶液中通入少量SO2： Ca2+ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+12下列离子方程式正确的是A通入冷的溶液：B用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C溶液中加入产生沉淀：D溶液与少量的溶液混合：答案及解析1答案：A解析：A由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸和水，反应的离子方程式为，故A正确；B硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为，故B

6、错误；C铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水，电极反应式为正极反应，故C错误；D由题意可知，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为，故D错误；故选A。2答案：C解析：A氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。3答案：A解析：由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间

7、能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S+H2O+SO2，离心分离，取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。4答案：B解析：A向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH

8、-=，故A错误； B氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；D硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。5答案：A解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaO

9、H，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。6答案：D解析：A盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；B亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；C乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙

10、酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。7答案：D解析：A硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H+2NO+S2-=S+2NO2+2H2O(浓)或8H+2NO+3S2-=3S+2NO+4H2O(稀)，A错误；B明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH

11、)3+3NH，B错误；C硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO(CO2过量)，C错误；D将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，D正确；故答案

12、选D。8答案：B解析：A常温下，不能大量存在，A项不符合题意；B电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO、SO互不反应可以共存，B项符合题意；C硫酸酸化的高锰酸钾溶液，、不能大量存在，C项不符合题意D生锈铁钉溶于盐酸后生成的与不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。9答案：D解析：A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：，A项错误；B向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：，B项错误；C用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，用分子式表示：，C项错误；D氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，故向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，D项正确；答案选D。10答案：D解

13、析：ANaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO22H+Cl-+，故A错误；B用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B错误；C将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，故C错误；D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3+ ，故D正确；故选：D。11答案：A解析：A强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，故A正确；B用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错误；C过量SO2通入苯酚钠溶液中生成，正确的离子方程式为C6H5O- + SO2+H2O= C6H5OH+ ，故C错误；DCa(ClO)2溶液中通入少量SO2，还生成HClO，正确的离子方程式为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故D错误；故选A。12答案：A解析：ACl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl