高考无机化学讲义

1、高考无机化学讲义第1页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四物质或概念之间的关系并列关系 如单质和化合物 取代反应和消去反应从属关系 如胶体和分散系 氧化还原反应和置换反应兼容关系 如电解质和有机物 氧化还原反应和离子反应/wanxiy第2页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四/wanxiy第3页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四/wanxiy第4页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四物质纯净物：只含有一种物质 H2 水 甲烷 水晶混合物：含两种以上物质 合金 高分子 油脂物质种类数纯净物单质：只含一种元素

2、的纯净物 H2 HT DT HD化合物：含两种以上元素的纯净物 H2O C2H2元素种类数，前提是纯净物/wanxiy第5页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四无机物：不含碳元素的化合物 H2O Na2SO3有机物：含碳元素的化合物 CH4 CCl4 CH3CHO碳元素 前提是化合物 但CO CO2 碳酸盐 碳酸氢盐 除外化合物单质金属单质：金属元素组成的单质 Na K Mg Ti非金属单质：非金属元素组成单质 H2 O2 S Si元素性质，前提是单质，不能依据最外层电子数判定金属还是非金属/wanxiy第6页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四烃：

3、只含碳氢两种元素的有机物衍生物：烃分子中氢原子被其它官能团取代产物有机物烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2芳香烃卤代烃 醇 酚 醛 酸 酯 糖 氨基酸X OH OH CHO COOH COO NH2/wanxiy第7页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子一：依据最多能电离的氢离子数，分一、二、三元酸HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 HClOH+ ClOH2SO4= 2H+ + SO42 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H+ +SO32 H3PO

4、4 H+ +H2PO42 H2PO42H+ +HPO4 HPO4 H+ +PO43 H2O2 H2C2O4 都属于二元酸,氢写出它们电离方程式H3BO3 硼酸 H3PO3 次磷酸 均不属于三元酸/wanxiy第8页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四酸：在水中能电离，电离产生的阳离子全部是氢离子二：依据是否含有氧元素，分含氧酸和无氧酸HCl = H+ + Cl H2S H+ + HS HSH+ +S2 氢某酸氢某酸的酸性强弱由酸根离子的半径决定HNO3 = H+ + NO3 HClOH+ ClOH2SO4= 2H+ + SO42 H2SO3 H+ + HSO3 HSO3H

5、+ +SO32 H3PO4 H+ +H2PO42 H2PO42H+ +HPO4 HPO4 H+ +PO43含氧酸酸性由非羟基氢原子个数决定HmXOn (OH)mXOnm nm2 强酸 nm =1 中强酸 nm 107mol/LC(OH)水 溶液显酸性C(OH)水107mol/LC(H+)水 溶液显碱性C(OH)水=107mol/L=C(H+)水 溶液显中性第20页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四盐：由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物1:强氧化性盐 KMnO4 K2Cr2O7 NaClO FeCl3四：根据盐的氧化性和还原性强弱， 分强氧化性盐和强还原性盐2:

6、强还原性盐 FeSO4 KI Na2SO3 Na2S 如乙醇和重铬酸钾溶液反应如盐酸和高锰酸钾溶液反应如KI溶液滴加到FeCl3溶液中在FeSO4溶液中滴加漂白液第21页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物 酸 碱 盐 氧化物 氢化物氧化物：XmOn XO1、 XmOn X=金属元素 金属氧化物一：根据元素X金属性和非金属性，分金属氧化物和非金属氧化物2、 XmOn X=非金属元素 非金属氧化物Li2O Na2O Na2O2 KO2 MgO Al2O3 Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2OCO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3

7、 SO3 SO2 H2O H2O2第22页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化物：XmOn XO1、 酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物 和水发生化合反应生成酸的氧化物SO2 + H2O H2SO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4Cl2O7 + H2O = 2HClO4思考：NO2和水反应生成硝酸， NO2是否为酸性氧化物？第23页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化物：XmOn XO1、 酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和碱性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2 + CaO = C

8、aSO3Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2SiO2 + CaO = CaSiO3第24页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化物：XmOn XO1、 酸性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物SiO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSiO3+H2O思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？第25页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化物：XmOn

9、XO2、 碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和水发生化合反应生成碱的氧化物Na2O + 2H2O = 2NaOHCaO + 2H2O = Ca(OH)2思考：Na2O2和水反应生成烧碱， Na2O2是否为碱性氧化物？第26页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化物：XmOn XO2、 碱性氧化物二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物发生化合反应生成盐的氧化物SO2 + CaO = CaSO3Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2SiO2 + CaO = CaSiO3第27页，共119页，2022年，5月20日，23点

10、12分，星期四氧化物：XmOn XO2、 碱性氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O思考：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？二：根据氧化物化学性质，分酸性氧化物、碱性氧化物第28页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物 电解质 非电解质一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质 酸 碱 盐 H2O 离子型金属氧化物HClO H+ + ClO Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH 熔融 BaSO4 = Ba2+ + SO42

11、熔融 Al2O3 = 2Al3+ + 3O2 熔融 第29页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物 电解质 非电解质一：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非金属氧化物 烃 醇 卤代烃 醛 酯 糖 油脂 CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n 花生油第30页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四电解质 强电解质 弱电解质强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl = H+ + Cl Mg(OH)2 = Mg2+ + 2O

12、H 熔融 BaSO4 = Ba2+ + SO42 熔融 Al2O3 = 2Al3+ + 3O2 熔融 弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClO H+ + ClO NH3H2O NH4+ + OH H2O H+ + OH 第31页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物离子化合物 共价化合物离子化合物：只要含有离子键的化合物（可能有共价键）活泼金属对应的盐 钠盐 钾盐 钙盐 钡盐活泼金属对应的氧化物 氧化钠 过氧化钠 氧化钙活泼金属对应的氢氧化物 氢氧化钠 氢氧化钡铵盐第32页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四化合物离子化合物 共价化

13、合物共价化合物：只含有共价键键的化合物（没有离子键）非金属氧化物 如CxOy NxOy SiO2 非金属和部分金属对应的酸 如H2O2 HAlO2 H2SiO3 C6H5OH非金属氢化物 如HX H2Y ZH3 MH4 有机物 第33页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四分散系 浊液 胶体 溶液浊液 胶体 溶液分散质 难溶性固体颗粒 可溶性分子和离子粒径 d100nm 1nmd100nm d0 化学反应放热反应 H 氧化产物 (CO2) 还原性：还原剂(H2C2O4) 还原产物 (Mn2+) 自发反应 强弱率 第64页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星

14、期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O升降率 2MnO4 2Mn2+ 5H2C2O4 10CO2降25=10价升101=10价第65页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原一、基本知识用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O得失率 2MnO4 2Mn2+ 5H2C2O4 10CO2得10e失10e第66页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四练习：

15、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 （ ）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+氧化还原第67页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()向FeCl3溶液中滴加KI溶液，加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色向FeCl2

16、溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I2氧化还原第68页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第69页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第70页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原例题用amL bmol/L KMnO4溶液被cml福尔马林溶液氧化成Mn2+甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求甲醛含量。 得电子 = a ml b mol/L (7-2） KMnO4

17、 Mn +7 +2 HCHO CO2 0 +4 失电子 = c ml x mol/L (4-0）a ml b mol/L (7-2）c ml x mol/L (4-0）=第71页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原例题用a mL bmol/L KMnO4溶液氧化c ml d mol/L 福尔马林溶液甲醛含量，已知甲醛被氧化成CO2，求锰元素的产物状态。 降价 = a ml b mol/L (7-x） KMnO4 Mn +7 x HCHO CO2 0 +4 降价 = c ml d mol/L (4-0）a ml b mol/L (7-x）c ml d mol/L (

18、4-0）=第72页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第73页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第74页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第75页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第76页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第77页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第一步：确定关键反应物和产物，调整化合价 Cr2

19、O72 Cr3+ CH3CH2OH CH3COOHCr2O72 + CH3CH2OH = Cr3+ + CH3COOH23价22价232Cr2O72 + 3CH3CH2OH = 4Cr3+ + 3CH3COOH第78页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第二步：调整离子电荷（用H+ OH）2Cr2O72 + 3CH3CH2OH = 4Cr3+ + 3CH3COOH-4 = +12-4 + 16 = +122Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3

20、+ + 3CH3COOH第79页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原二、书写氧化还原性离子反应方程式基本步骤以“用标准K2Cr2O7酸性溶液滴定工业酒精乙醇含量”为例第三步：调整原子守恒2Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH+11H2O2Cr2O72 + 3CH3CH2OH +16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH +11H2O第80页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原三、练习1.盐酸和高锰酸钾溶液混合制备氯气2.在绿矾溶液中滴加稀硝酸3.在亚硫酸钠溶液滴加漂白液4.在KI溶

21、液中滴加双氧水5.在溴水中滴加乙醛2MnO42 + 10Cl +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O3Fe2+ + NO3 +4H+ = 3Fe3+ + 5NO + 2H2OClO + SO32 = SO42 + Cl 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OBr2 + CH3CHO + 2H2O = 2Br + 2H+ + CH3COOH第81页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原过氧化钠和水反应 过氧化钠和二氧化碳反应 氨气的催化氧化制备一氧化氮 二氧化氮和水反应 稀硝酸和铜反应 浓硝酸和铜反应 浓硫酸和铜加热反应 二氧化硫气体通

22、入到溴水中 铁高温下和水蒸气反应 铝和烧碱溶液反应 铝粉和磁铁矿高温下发生铝热反应 氯气通入到烧碱溶液中 电解硫酸铜溶液 第82页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加

23、入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）推测实验中的现象为_。（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。第83页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四氧化还原第84页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四第85页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四例题：在3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5 mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为A.2 mol B. 3 mol mol D.5 mol氧化还原第

24、86页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四例题：某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )氧化还原第87页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四一：电解质：能电离产生离子的化合物电解质 酸 碱 盐 H2O 离子型金属氧化物HClO H+ + ClO Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH 熔融 BaSO4 = Ba2+ + SO42 熔融 Al2O3 = 2Al3+ + 3O2 熔融 离子反应、共存、

25、检验化合物 电解质非电解质电解质 强电解质弱电解质第88页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四二：非电解质：不能电离产生离子的化合物非电解质非金属氧化物 烃 醇 卤代烃 醛 酯 糖 油脂 CO CO2 C2O3 SiO2 NO2 NO N2O3 P2O3 SO3 SO2C6H6 CH3OH HCHO CCl4 HCOOCH3 Cm(H2O)n化合物 电解质非电解质电解质 强电解质弱电解质离子反应、共存、检验第89页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四强电解质：完全电离的电解质，电离后只有离子HCl = H+ + Cl 强酸类:HNO3 H2SO4 H

26、ClO4 HBr HI Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH 强碱类:KOH NaOH Ba(OH)2 熔融 BaSO4 = Ba2+ + SO42 盐类熔融 Al2O3 = 2Al3+ + 3O2 离子型氧化物 熔融 化合物 电解质非电解质电解质 强电解质弱电解质离子反应、共存、检验第90页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四弱电解质：部分电离的电解质，分子、离子平衡共存HClO H+ + ClO 弱酸类 HAlO2 H2SiO3 H2C2O4NH3H2O NH4+ + OH H2O H+ + OH 化合物 电解质非电解质电解质 强电解质弱电解质离子反应、共存、检验

27、第91页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四问题1:硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质离子反应、共存、检验问题2:硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质问题3:NO2溶于水后溶液导电，NO2是电解质问题4:Fe既不是电解质，也不是非电解质问题5:氯化钠是电解质，食盐晶体能导电问题6:硫酸溶液导电能力一定强于醋酸分析下列说法是否正确第92页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质水不变红石蕊食盐水不变红石蕊盐酸变红石蕊氯化钡溶液水不变红酚酞不变红酚酞氢氧化钡溶液变红石蕊使石蕊变红的微粒是H+H2O Cl不

28、能使石蕊变红使酚酞变红的微粒是OHH2O Ba2+不能使酚酞变红第93页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质氢氧化钡溶液酚酞红色 盐酸红色消失Na2SO4溶液浑浊盐酸石蕊红色Ba(OH)2溶液红色消失AgNO3溶液浑浊HNO3氢氧化钡溶液中的OH参与酸的反应，而Ba2+未参与盐酸中的H+参与碱的反应，而Cl未参与碱的反应第94页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应分析:盐酸和氢氧化钡溶液反应本质Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OBa2+ +

29、 2OH + 2H+ + 2Cl = Ba2+ + 2Cl + 2H2OBa2+ + 2OH + 2H+ + 2Cl = Ba2+ + 2Cl + 2H2OOH + H+ = H2O第95页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子方程式的意义OH + H+ = H2O可溶性强碱 + 强酸 = 水 + 可溶性盐OH + H+ = H2ONaOH + HClO4 = H2O + NaClO4第96页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子方程式书写的拆与不拆在水溶液中进行的离子反应可溶性强电解质要拆开，写成其在水中

30、存在的方式强酸类 可溶性强碱类 可溶性盐类在水中不能完全以离子形式存在的物质弱酸类 弱碱类 非电解质类 氧化物 单质第97页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验练习铝和烧碱溶液反应铜和稀硝酸反应铜和浓硝酸反应二氧化锰和浓盐酸共热过氧化钠和水反应制氧气醋酸和大理石反应SO2通入到漂白粉溶液中第98页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.明矾溶液中滴加烧碱溶液至过量1.Al3+ + 3OH = Al(OH)32.Al(OH)3 + 3OH = AlO2 + H2O总.Al3+ + 4O

31、H = AlO2 + 2H2O 沉淀烧碱第99页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题2.在烧碱溶液中滴加明矾溶液至过量1.Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O2.Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3总.Al3+ + 3OH= Al(OH)3沉淀烧碱第100页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量1.AlO2 + H2O + H+ = Al(OH)32.Al(OH)3+ 3H+ = Al

32、3+ + 3H2O总.AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O沉淀盐酸第101页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题2.在盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量1.4H+ + AlO2 = 2H2O + Al3+2.Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3总.Al3+ + 3OH= Al(OH)3沉淀NaAlO2第102页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在石灰水溶液中通入SO2/CO2至过量1.Ca2+ + 2OH = C

33、aCO3 + H2O2.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3 总.CO2 + OH = HCO3 沉淀CO2第103页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“先”与“后”问题1.在AgNO3溶液中滴加氨水至过量1.Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+2.AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 总.Ag+ + 3NH3H2O = Ag(NH3)2OH + NH4+ + 2H2O 沉淀NH3第104页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检

34、验离子反应中“多”与“少”问题1.在石灰水中滴加过量的小苏打溶液Ca2+ + 2OH +完全反应系数定义为1根据OH调整HCO3系数2HCO3 =CaCO3+ CO32+ 2H2O第105页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验离子反应中“多”与“少”问题2.在石灰水中滴加少量的小苏打溶液 OH + Ca2+ 完全反应系数定义为1根据HCO3调整OH和Ca2+系数 HCO3 += CaCO3+ H2O第106页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验练习：3.在烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液4.在烧碱溶液中滴加少量

35、的碳酸氢钙溶液5.在石灰水溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液6.在石灰水溶液中滴加少量的碳酸氢钙溶液第107页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2 1a mol n(Cl2) n(Cl2) 0.5a mol 第108页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe

36、2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Br + Cl2 = Br2 + 2Cln(Cl2) 1.5a mol 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl2 4 3a mol 2a mol n(Cl2) 第109页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeBr2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Br + Cl2 = Br2 + 2Cln(C

37、l2) = a mol 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl2 2 2a mol a mol n(Cl2) 第110页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeI2溶液中持续通入Cl2还原性：I Fe2+ ，Cl2优先氧化I2I + Cl2 = I2 + 2Cl2 12a mol n(Cl2) n(Cl2) a mol 第111页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeI2溶液中持续通入Cl2还原性：Fe2+ Br ，Cl2优先氧化Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2I + Cl2 = I2 + 2Cln(Cl2) 1.5a mol 2Fe2+ + 4I + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl2 4 3a mol 2a mol n(Cl2) 第112页，共119页，2022年，5月20日，23点12分，星期四离子反应、共存、检验几个特殊的氧化还原型的离子方程式在含a mol FeI2溶液中持续通