湖北省长阳县一中2022年化学高二第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A锥形瓶B量筒C酸式滴定管D碱式滴定管2、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )AAlCl3溶液 BKHCO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DNH4HCO3溶液3、向KI溶液中逐

2、滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu2 I2SO2D加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I- =2CuII24、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AlmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD一定条件下，

3、将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5、下列化学用语表述正确的是A“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：B食盐中阴离子的核外电子排布式： C聚丙烯的结构简式：D电解时铁作阳极的电极反应式：Fe-3e- Fe3+6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价：B电负性：C原子半径：D第一电离能：7、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO

4、(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H键的键能（kJmol-1）分别为436、496和462，则a为（）A-332B-118C+350D+1308、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-9、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振

5、氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是()A BC D10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C滴定时,没有排出滴定管中的气泡D读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平11、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是AC2H6 与C5H12BC3H6 与C4H8C甲醇与乙二醇D与12、有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）A6B5C4D313、下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发

6、生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体ABCD14、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D“泪”是油酯，属于高分子聚合物15、下列说法中不正确的是A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱

7、反应16、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（ ）组XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液Na2CO3稀盐酸CO2Na2O2H2OAgNO3溶液Cu稀硫酸A1B2C3D4二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)C中官能团是_。(3)DE的反应类型是_。(4)由F生成G的化学方程式是_。(5)C7H8的结构简式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO

8、2，写出符合上述要求的X的结构简式：_。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：_；中间产物1：_；中间产物2：_；中间产物3：_。18、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A与新制氢氧化铜反

9、应的化学方程式_（4）满足下列条件的A的同分异构体有_种能发生银镜反应 能与发生显色反应19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1： 制备装置2：（1）在制备装置1中：如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好

10、后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2）在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移_；20、我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：Ti

11、C14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（3）可循环使用的物质X是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤

12、干净：_。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：_。21、云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_.（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为_晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为_，写出与配体互为等电子体的阴离子_(任写一种).（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化

13、学式)_，理由是_.（4）H2S的键角_(填“大于”“小于”等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由_.（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_g/cm3(只列出计算式).参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】进行中和滴定时需要用锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要润洗，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是锥形瓶。答案选A。2、C【解析】试题分析：A加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧

14、化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C正确；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸

15、干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。3、A【解析】分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；详解：A由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，而非漂白性，故A错误；BCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以生

16、成1molCuI白色沉淀时转移1mole-，故B正确；C2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故C正确；D加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I- =2CuII2，故正确；故本题选A。点晴:根据题目信息推断实验中发生的反应，溶液呈淡黄色，说明有I2生成碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫

17、酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+，白色沉淀是CuI；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，故I2与SO2反应生成I-，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI，据此分析解答。4、A【解析】A、C3H8O若为醇类，则每mol分子中含有2mol C-C键，7molC-H键，1mol C-O键，1molO-H键，共11mol共价键；若为醚类，则每mol分子中含有1molC-C键，2molC-O键，8molC-H键，共11mol共价键，故A正确；B、14C16O中每个C原子含

18、有6个质子，每个O原子含有8个质子，则每个CO分子含有14个质子，14C16O的摩尔质量为30g/mol，则15gCO为0.5mol，质子总物质的量为7mol，即质子数目为7NA，故B错误；C、标况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、N2与H2的反应是可逆反应，2.8g N2（0.1mol）不能反应完全，则得到氨气小于0.2mol，即得到氨气分子数目小于0.2NA，故D错误。故选A。5、A【解析】ANaClO是离子化合物，其电子式为，A选项正确；B食盐中阴离子为Cl-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，B选项错误；C聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，聚

19、丙烯的结构简式为，C选项错误；D以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-Fe2+，D选项错误；答案选A。6、D【解析】分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价；B同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；C同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；据此分析判断。详解：由四种元素基

20、态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故A错误；B同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性FNSP，即，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故C错误；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同

21、周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；故选D。点睛：考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构判断元素是关键。本题的易错点为D，要注意全满、半满稳定状态对第一电离能的影响。7、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1结合盖斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(22

22、0+2a)kJ/mol，焓变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故选D.8、D【解析】A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K

23、+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。9、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4种不同等效氢原子，在核磁共振氢谱图上会显示出4种比较大的信号峰，故答案为A。正确答案为A点睛：等效氢的判断方法：1、同一个碳上的氢等效；2、同一个碳上的甲基上的氢等效；3、处于对称位置的氢等效。10、D【解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，选项A错误；B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液，里面残留有蒸馏水对测定结果无影响，选项B错误；C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡，然后记录读书，进行滴定，选项C错误；D、

24、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平，选项D正确。答案选D。11、A【解析】AC2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意； BC3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意； C甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；D苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合题意。故选A【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、

25、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。12、A【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种。答案选A。13、A【解析】分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如H2SCuSO4=H2SO4CuS；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；两种酸

26、溶液充分反应后,所得溶液呈中性可以实现,如亚硫酸和氢硫酸反应；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；二氧化氮与水反应生成NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足:两种氧化物反应的产物有气体。详解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；根据反应H2SCuSO4=H2SO4CuS可知，弱酸可以制备强酸，正确；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，符合没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，故正确；2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属

27、于有单质参加的非氧化和还原反应，正确；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；综合以上分析，本题选A。点睛：本题主要考查高中化学中的一些化学反应，需要学生平时多总结归纳，熟练掌握化学方程式。14、D【解析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡

28、，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；故选D。15、B【解析】A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B。16、B【解析】分析：氢氧化铝是两性氢氧化物；碳酸钠与氢氧化钾不反应；过氧化钠与水或二氧化碳均反应；铜与稀硫酸不反应。详解：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确；Na2CO3与盐

29、酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与KOH不反应，不正确；Na2O2既可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确；铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，不正确。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 碳碳双键 羧基 消去反应 +C2H5OH+H2O CH3CCCH3 【解析】由第一个信息可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，F为，F与乙醇发生酯化反应生成G为，对比G、K的结构简式并结合第二个信息，可知C7H8的结构简式为；(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，发生消去反应得到环戊烯。环戊烯与2-

30、丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。【详解】根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为，对比G、K的结构简式并结合题中给出的第二个信息，可知C7H8的结构简式为。(1)A的结构简式是。(2)C结构简式是其中含有的官能团是碳碳双键和羧基。(3)DE的反应类型为消去反应。(4) F为，F与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生消去反应形成G和水，所以由F生成G的化学方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的结构简式是。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明分子中

31、含有羧基-COOH，则符合上述要求的X的结构简式：、。(7)环戊烷与氯气在光照条件下生成，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应得到环戊烯、NaCl、H2O。环戊烯与2-丁炔发生加成反应生成，然后与溴发生加成反应生成。其合成路线为。所以Q：CH3CCCH3；中间产物1：；中间产物2：；中间产物3：。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的灵活运用。18、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2

32、）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=1365.9%1=8；则N（O）=（136-128-8）16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基

33、的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为22，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；

34、固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。19、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 装有水的洗气瓶 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO） CO2+4NO2+2H2O 【解析】（1） 如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气； 二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度； 酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2）

35、 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮； 碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【详解】（1）若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；D装置为尾气处理装置，

36、未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O，故答案为：5NO + 3MnO4+ 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O；（2）A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成N

37、O2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为 CO2+4NO2+2H2O，故答案为： CO2+4NO2+2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。20、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04(或1/25)2.510-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)24H

38、2OBaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O【解析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-cBa2+cCO32-cBa2+计算，当c(SO42-)1.010-5 mol/L时，可以认为BaSO4已转化为BaCO3，据此分析解答。详解：(1)工业上用饱和Na

39、2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.010-102.510-9=125；当c(SO42-)1.010-5 mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)2.510-4mol/L，故答案为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；125；2.510-4；(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X 是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉