2019年四川省成都市高考化学二诊试卷-解析版

1、2019 年四川省成都市高考化学二诊试卷1. 化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是（ ）用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂2. 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 W元素的单质是制备 漂白液的重要原料。下列结论正确的是（ ）简单氢化物沸点：Z 含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性：单核离子的半径：3.工业用 合成 ，列有关分析正确的A. X 的名称为 1，1 一二甲基乙烯B. X 是丁烯的同系物C. 工业制备 Y 属于加聚反应D. Y

2、能使溴水褪色设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）将 mol KF 溶于水，溶液中阴离子数目小于B. 质量均为 的 和，所含质子数目均为C. mol和 mol 混合后阴离子总数为D.晶体中，含有 四面体结构单元的数目为现有一种锂离子二次电池，其工作原理如图。放电时生于碳纳米管中。下列说法错误的是（ ）成的 Li2CO3 固体和碳储存该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢充电时， Y 为阳极， 向 X 电极移动放电时，负极反应为放电时，电池总反应为下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）能达到相应实验目的是 （）实验目的提取溴水 中的 Br2验证石蜡油分解产物中含有的烯烃分

3、解验证 H2O2 分 解时 MnO 2 的催 化效率优于FeCl3量取20.00mL0.1000mol/LHCl 溶液装置、仪器或 试剂A. AB. BC. CD. D20时，用 NaOH 调节 0.10mol/LH2C2O4 溶液的 pH，假设不同 pH 下均有 （c H2C2O4） +c（HC2O7 ） +c（ C2O4 ） =0.10mol/L 使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的 物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图。下列有关分析正确的是（ ）A. 曲线 a 代表浓度随 pH 的变化pH 从 4 到 6 时主要发生的反应离子方程式为在曲线 a、c 交界点有：当溶液 时：高铁酸钠（ Na

4、2FeO4 ）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上 以菱铁矿（主要成分是 FeCO3 及少量 SiO2）为原料制备高铁酸钠生产过程如下：（1）Na2FeO4 中铁元素的化合价为 ，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 （填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”）。（2）按照上述流程， 步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca（ OH ）2替代 NaOH_（填“能”或“不能”），理由是（3）步骤中 28% 的稀硫酸需要用 98%的浓硫酸配制，配制时所需玻璃仪器除量 筒外，还（填字母序号） 。A 容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 E酸式滴定管；步骤中检验 Fe2+全部转化成 Fe3

5、+的方法是：（4）步骤中除生成 Na2FeO4外，还有 NaCl 生成，其离子方程式为 ；己知步骤是向 Na2FeO4 溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作 a 的名称为5）理论上，每获得 0.5mol 的 FeO42-消耗 NaCIO 的总质量为1 充入刚性反应容器中，用测压法研究 t 的变化如下表所示 （忽略 NO2 与 N2O4t/min080160p/kpa75.063.055.055.0kPa/min ；消除尾气中的 NO 是环境科学研究的热点课题。 NO 氧化机理 已知： 2NO（g）+O2（g）=2NO 2（g）H=-110kJ?mol-1 25时，将 NO 和 O2 按

6、物质的量之比为 2： 其反应的进行情况。 体系的总压强 p 随时间 的转化）随着反应进行，反应速率逐渐减小的原（ 1）0 80min ，v（O2）=因是 用压强代替浓度所得到的平衡常数用K（p）表示， 25时， K（ p）的值为（保留 3 位有效数字）。快速反应（2）查阅资料，对于总反应 2NOg）+O2（g）=2NO 2（g）有如下两步历程 第一步 2NO （g）=N2O2（g）第二步 N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）慢反应总反应速率主要由第步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数 K（p）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若提高反应温度至 35

7、，则体系压强 p（ 35） p（25）（填“大于”、“等于”或“小于”）。 NO 的工业处理（3）H2还原法： 2NO （g） +2H 2（ g） =N 2（ g） +2H 2O （g）； H=a已知在标准状况，由元素最稳定的单质生成1mol 纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO（g）和 H2O（g）的标准摩尔生成焓分别为 +90kJ/mol 、-280kJ/mol ，则 a=。（4）O3-CaSO3联合处理法NO 可以先经 O3氧化，再用 CaSO3水悬浮液吸收生成的 NO2，转化为 HNO 2，则悬 浮液吸收 NO 2的化学方程式为 ；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高S

8、O32-对 NO2 的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因 （结合化学用10. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍语和文字）矿石资源。回答下列相关问题：（ 1）镍在元素周期表中的位置是 ，其基态原 TOC o 1-5 h z 子的电子排布式为 ，该原子核外有 个未成对电子。（2）Ni（NH3）4SO4中 N 的杂化轨道类型是 ；1 mol Ni （NH3）42+中含有的 键数目为 个；SO42-的立体构型是 。（3）氨是 分子（填“极性”或“非极性”），经测定NH4F 为分子晶体，类比 NH 3?H 2O表示出 NH4F 分子中的氢键 。（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中

9、原子A 的坐标参数为（ 0， 1，0）原子 B 的坐标参数为 若该晶体密度为 dg/cm3 ，则铜镍原子间最短距离为 pm11. 物质 C 是升高白细胞的常见药物设计合成C 的路线如下图所示：已知： R-CHO+R -CH 2-CHO溶液请回答下列问题：（ 1）的反应条件为 ；A 中官能团的名称是 。（2）试剂 X 的结构简式为 ，的化学方程式为 ，其反应类型为 3）物质 B与 H2按照物质的量之比 1：1加成得到物质 T写出一种符合下列条件的 T 的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物lmol 该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2核磁共振氢谱有 2 组吸收峰，其面积比为 6

10、： 2（4）以 R -CHO 代表 X 写出 X 与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式（ 5）设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线（无机试剂任选）。12. 氨气与适量氯气混合反应可生成 NH 4Cl （俗称脑砂）和一种无污染的气体。某学习 小组利用下列装置模拟该反应，请回答相关问题。（1）该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2 反应制取。装置 A 中仪器 X 的名称 TOC o 1-5 h z 为 ； X 中发生反应的离子方程式为 。（2）要得到干燥纯净的氯气， 上述 A、B、C 装置的连接顺序依次为 a（用小写字母表示）。（3）利用 E 装置，将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从 （用小写字

11、母表示）通入，反应的化学方程式为 ；可能观察到的现象是 。（4）唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿，天然脑砂含少量NaCl2 现取天然脑砂进行 NH4Cl 含量测定准确称取一定质量脑砂， 与足量的氧化铜混合， 如下图所示进行实验。已知： 2NH 4Cl+3CuO 3Cu+N 2 +2HCl +32HO。为顺利完成有关物理量的测定，请完善下列表格：测量时间点加热前当观察到 _ 现象时测量内容停止加热，冷却，称量H 装置的总质量如果不用 J装置，测出 NH 4Cl的含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案和解析【答案】 D【解析】解：A含有氯化钙的融雪 剂，可与桥梁中 Fe、C构成原 电池，加

12、速桥梁的腐蚀，故A 正确； B二氧化硫溶于雨水会形成酸雨， 对燃煤 进行脱硫 处理可以减少二氧化硫的排放，有利 于减少酸雨的 产生，故 B 正确；C明矾能生成 氢氧化 铝胶体，胶体具有吸附性，所以明 矾水解生成的胶体可吸附水中 悬 浮 颗 粒物，故 C 正确；D部分芳香化合物有毒，不能用于食品，如苯属于芳香族化合物，有毒，不能用于食品， 故 D 错误 。故 选 ：D 。A 含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中 Fe、C构成原电池；B 二氧化硫溶于雨水会形成酸雨；C明矾能生成 氢氧化 铝胶体，胶体具有吸附性；D 部分芳香化合物有毒。 本题考查了物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反 应

13、、原电池、性 质与用途为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考 查，注意化学与环境的联系，题目难 度不大。【答案】 B【解析】解：根据分析可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 P，W 为 Cl 元素。A 氨气和氢 气分子 间存在 氢键 ，二者沸点都大于 HCl ，故A 错误 ；B P的单质为 P4，其分子中含有 P-P非极性 键，故B正确；C非金属性 WXZ，则最高价含氧酸 对应 水化物的酸性：WXZ，故C错误； D离子的电子层越大，离子半径越大， 电子层相同 时，核电荷数越大离子半径越小， 则 单核离子的半径：YXW，故D错误 ；故 选 ：B 。短周期元素 X、Y 、Z、W在周期表中的位置如

14、图所示，则 X、Y 位于第二周期， Z、W位于 第三周期；其中 W元素的 单质是制备漂白液的重要原料， 则W为Cl 元素，结合各元素在 周期表中的相 对位置可知， X 为N，Y 为O，Z为 P，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系， 题目难度不大，推断元素 为解答关 键，注意掌握元 素周期律内容、元素周期表 结构，试题 培养了学生的分析能力及 逻辑推理能力。【答案】 C【解析】解：A 由结构 简 式可知 X 为 2-甲基丙 烯 ，故 A 错误 ；BX 为丁烯的同分异构体，故 B 错误 ；CY 为高聚物，由 X 发生加聚反 应生成，故 C 正确；DY 不含碳碳双 键，与溴水不反 应，故D

15、错误 。故 选 ：C 。X 含有碳碳双 键，发生加聚反 应生成 Y，以此解答 该题 。本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能 团与性质的关系为解答的关 键， 侧重分析与 应用能力的考 查，注意烯烃 的性质，题目难度不大。【答案】 A 【解析】解：A、由于水中含有 OH -，故将1.0 molKF 溶于水，溶液中阴离子数目大于 1.0N A，故A 错误 ；B、OH-和-OH都含有 9个质子，1.7g的 OH-和-OH的物质的量都 为=0.1mol ，所 含质子数目均 为 0.9NA，故B 正确；C、Na2O2含有一个 O22-离子，1.0 molNa 2O2和1.0 molNa 2S

16、混合后阴离子 总数为 2NA，故 C 正确；目 为 NA ，故 D 正确；故 选 ：A 。A 、由于水中含有 OH -，据此分析；B 、OH -和-OH 都含有 9 个质子；C、Na2O2 含有一个 O22-离子；D 、60gSiO2晶体中含 Si的物质的量为 1mol。本题考查了阿伏伽德 罗常数的有关 计算，熟练掌握公式的使用以及物 质的结构是关 键， 难 度不大。【答案】 C【解析】解：A、金属锂化学性 质活泼，该电 池中的有机溶 剂不能含活性 较大的氢，防止金属 锂发 生反 应，故 A 正确；B、充电时，Y为阳极，电解质中的阳离子移向阴极，即 Li+向X电极移，故 B正确； C、放电时

17、，负极反应为 Li-e - Li+，故C错误 ；D、由信息结合图示知道在放 电时发 生反应：Li+CO 2+O2Li 2CO 3，故D 正确。 故 选 ：C 。由信息 结合图示知道在放 电时发 生反 应：Li+CO 2+O 2Li 2CO3，二氧化碳中各元素的化合价不 变，放电时，Li是负极，发生失电子的氧化反 应，阳离子向正极移 动； 充电时的两极反 应和放 电时 的相反，据此回答即可。 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握 电极判断、电极反 应、工作原理为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意电化学知 识的应用及 钠的性 质，题目难度不大。【答案】 B【解析】 解：A 乙醇与

18、水互溶，不能萃取分离，故 A 错误 ；B不饱和烃能被高 锰酸钾氧化，可验证石蜡油分解 产物中含有的 烯烃，故B 正确；C浓度不同、催化 剂不同，不能验证催化剂的影响，故 C错误；D量筒的感量 为 0.1mL ，应选酸式滴定管或移液管，故 D 错误；故 选 ：B 。A 乙醇与水互溶；B 不饱和烃能被高 锰酸 钾 氧化；C浓 度不同、催化 剂 不同；D 量筒的感量 为 0.1mL 。本 题考查化学 实验 方案的 评价，为高频考点，把握物 质的性 质 、反应与现象、混合物分离 此、反应速率、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验 的评价性 分析，题 目难度不大。【答案】 D【

19、解析】解：ANaOH 调节 0.10mol/LH 2C2O4溶液 pH 时，c（H2C2O4）降低、c（HC2O4-）先增大后减 少，c（H 2C2O4）一直增大，所以曲线 a代表 c（HC 2O 4- ），曲线 b代表 c（H2C2O4），曲线c代 表 c（H2C2O4），故A 错误 ；B从图象可知 pH从 4到 6，主要发生的反 应是 HC 2O4-转化为 C2O42-，离子方程式 为 OH-+HC2O4-H2O+C2O42-，故B 错误；C溶液电荷关系 为 c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）、NaHC 2O4溶液中物 料关系有 c（Na+）=

20、c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），消去Na+得到 质子关系 为 c（H+）+c （H 2C2O4）=c（OH ）+c（C2O4 ），但曲线 a、c 交界点有 c（C2O4 ）=c（HC 2O4 ）即为 NaHC 2O 4、 Na 2C2O4的混合物，所以曲 线 a、c 交界点有 c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-），故C 错误 ；DpH=7 时 c（OH -）=c（H+），根据电荷守恒 c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+） 可知：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+），则 c（Na+

21、）c（C2O42-），根据图象可知 c（C2O42-） c（HC2O4-）c（H2C2O4），所以溶液pH=7 时：c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4-）c （H2C2O4），故D 正确；故 选 ：D 。A NaOH 调节 0.10mol/LH 2C2O4溶液 pH 时，c（H2C2O4）降低、c（HC2O4-）先增大后减少，c （C2O42-）一直增大；- 2-B从图象可知 pH从 4到 6，主要发生的反 应是 HC 2O4-转化为 C2O42-；C曲线 a、c交界点 时 c（C2O42-）=c（HC2O4-），结合电荷守恒、物料守恒解答；D pH=7 时：c（OH-）=c（H+）

22、，根据溶液中电荷守恒分析。本 题考查酸碱混合溶液定性判断及离子 浓度大小比 较，题目难度中等，明确混合溶液中 溶质成分及其性 质是解本 题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用， 试题侧重考查 学生的分析能力及 综合应 用能力。【答案】 +6 氧化还原反应 不能 CaSiO3 难溶于水，无法分离出 SiO2 BD 取少 量中溶液于试管，滴入少量的K3Fe（CN ）6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+全部转化成3+ 3+ - - 2- -Fe ； 2Fe +3ClO +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 过滤 74.5g【解析】解：（1）Na2FeO4中钠元素 +1价，氧元素-2价，则铁

23、元素 +6价；高铁酸钠中铁元素+6价，具 有强氧化性，能杀菌消毒，故发生氧化 还原反应；故答案 为：+6；氧化还原反 应；（2）不能用Ca（OH）2替代 NaOH ，因为会生成 CaSiO3，CaSiO3难溶于水，无法分离出 SiO2； 故答案 为：不能；CaSiO3 难溶于水，无法分离出 SiO2；（3）由浓硫酸配置稀硫酸，需要量筒、 烧杯、玻璃棒；Fe2+与 K3Fe（CN）6可以生成 蓝色沉淀， 故步骤中检验 Fe2+全部转化成 Fe3+的方法是：取少量 中溶液于 试管，滴入少量的 K 3Fe（CN ）6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+全部转化成 Fe3+； 故答案 为：BD；取少量 中

24、溶液于 试管，滴入少量的 K3Fe（CN）6溶液，若无 蓝色沉淀，则 Fe2+全部 转 化成 Fe3+；（4）步骤 为 NaOH 和 NaClO 溶液氧化 Fe3+生成 Na2FeO4和 NaCl ，反应为 ： 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO4 2-（ aq）+SO32-（aq）平衡正向移动， c（SO32-）增大，吸收 NO2 的速率增大【解析】解：（1）0 80min，v（O2）=kPa/min=0.15kPa/min ；随着反应进 行，反应速率逐 渐减小的原因是反 应物浓度减小、反 应速率减小，= ，解得x=0.8n ，以此计算 Kp；（2）慢反应决定反 应速率，Kp 、K

25、均受温度的影响， 为放热反应，升高温度平衡逆向移 动；（3）单质的标准摩尔生成焓为 0，焓变等于反 应物中 标准摩尔生成焓减去生成物中 标准 摩 尔生成 焓 ；（4）NO可以先经 O3氧化生成 NO2，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的 NO2，发生氧化还原 反应生成硫酸 钙；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 SO32-对 NO 2的吸收速率， 生成硫酸 钙导致 CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq）平衡正向移动。+3Cl-+5H2O；步骤是向 Na2FeO4溶液中 继续加入氢氧化钠 固体得到 悬浊液，经过操作 a得到固体，操作 为过滤 ； 故答案 为：2Fe3+

26、3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；过滤 ；（5）根据铁元素守恒，生成 0.5mol 的 FeO42-，则加入的 Fe2+为 0.5mol ， 第一次加入 NaClO 溶液氧化 Fe2+，发生反应 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H 2O，则需要 n （NaClO ）=0.25mol ， 第二次加入 NaOH 和 NaClO 溶液继续 氧化 Fe3+，发生反应3+ - - 2- -2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，则需要 n（NaClO ）=0.75mol ，故消耗 NaCIO 的总质量为（0.25mol+0.75mol

27、 ）74.5g/mol=74.5g ；故答案 为：74.5g。粉碎菱 铁矿（主要成分是 FeCO3及少量 SiO2），加入NaOH 溶液碱溶， SiO2与NaOH 反应 得到硅酸 钠溶液，过滤 ，滤渣主要含有 FeCO3，加入稀硫酸溶解，得到 Fe2+的酸性溶液， 加入 NaClO 溶液氧化 Fe2+，2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，再加入NaOH 和 NaClO 溶 液继续氧化 Fe3+，反应为：2Fe3+3ClO -+10OH-=2FeO42-+3Cl -+5H 2O，向得到的 Na2FeO4溶 液中继续加入氢氧化钠固体得到 悬浊液，过滤得到高铁酸钠，据此分析解答。

28、本题考查了物 质制备流程和方案的分析判断，物 质性质的应用，题干信息的分析理解， 结合题目信息对流程的分析是本 题的解题关键，需要学生有扎 实的基础知识的同时，还 要有 处理信息 应用的能力，注意 对化学平衡常数的灵活运用， 综合性 强，题目难度中等。【答案】 0.15 反应物浓度减小、反应速率减小 3.20 不变 大2+于 -740kJ/mol CaSO3+2NO 2+H2O=CaSO4+2HNO 2 生成硫酸钙导致 CaSO（3 s）? Ca2+表中 160min 时 达到平衡，2NO （g）+O2（g）2NO2（g）开始2nn0转化2xx2x平衡2n-2xn-x2x，解得 x=0.8n

29、，用压强 代替浓度所得到的平衡常数用 K（p）表示，25时，K（p）的值为=3.20，故答案 为：0.15；反应物 浓度减小、反 应速率减小；3.20；（2）总反应速率主要由第二步决定；若利用分子捕 获 器适当减少反 应容器中的 N2O2，总 反应的平衡常数 K（p）将不变，为放热反应，升高温度平衡逆向移 动，若提高反 应温度至 35，则体系 压强 p（35）大于p（25），故答案 为：二；不变 ；大于；（3）单质的标准摩尔生成焓为 0，焓变等于反 应物中 标准摩尔生成焓减去生成物中 标准 摩尔生成焓，则 2NO （g）+2H 2（g）N2 （g）+2H 2O （g）H=a=2（-280kJ/

30、mol ）-2 （+90kJ/mol ） =-740kJ/mol ，故答案 为：-740kJ/mol ；（4）NO可以先 经 O3氧化生成 NO2，再用CaSO3水悬浮液吸收生成的 NO2，发生氧化 还原 反应生成硫酸 钙，反应为 CaSO3+2NO2+H2O=CaSO4+2HNO 2；CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 SO32-对 NO 2的吸收速率，因生成硫酸 钙导致CaSO3（s）? Ca2+（aq） +SO32-（aq）平衡正向移 动 ，c（SO32-）增大，吸收NO2的速率增大，故答案 为：CaSO3+2NO 2+H2O=CaSO4+2HNO 2；生成硫酸钙导致 Ca

31、SO3（s）? Ca2+（aq） +SO32-（aq）平衡正向移 动 ，c（SO32-）增大，吸收NO2的速率增大。 I（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）n1 12NO（g）+O 2（g)2NO2(g）开始2nn0转化2xx2x平衡2n-2xn-x2x可知 压强之差等于氧气的 变化量之差，且随反 应进 行，浓度减小； 表中 160min 时 达到平衡，本题考查化学平衡的 计算，为高频考点，把握平衡的移 动、化学平衡三段法、 焓变计算为 解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意（1）为解答的 难点，题目难度不大。【答案】 第四周期 VIII 族 1s22s22p63s23p63

32、d84s2 2 sp3 16NA 正四面体形 极 性 F-HN或 N-HF （ ，0， ）【解析】 解：（1）Ni 原子序数 为 28，位于周期表第四周期 VIII 族，电 子排布式 为 1s22s22p63s23p63d84s2，由3d电子排布可知由 2个未成 对电 子， 故答案 为：第四周期 VIII 族；1s22s22p63s23p63d84s2；2；（2）Ni（NH3）4SO4中 N形成 4个 键，则为 sp3杂化，Ni（NH3）42+中含有 4个配位 键、12 个 N-H 键，则 1 mol Ni （NH 3）42+中含有的 键数目为 16NA个；SO42-中 S形成 4个 键， 则

33、 SO42-的立体构型是正四面体形，故答案 为 ：sp3；16NA；正四面体形；（3）氨气为三角锥形，正负电荷重心不重叠， 为极性分子， NH 4F分子中含有 F-HN 或 N-HF 氢键 ，故答案为：极性；F- HN 或 N-HF；（4） 原子 A 的坐标参数为（0，1，0），以此可知B 的坐标参数为（ ，0， ），故答案为：，0， ） 晶胞中 铜原子在面心， 镍原子在 顶点，根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数 为 6 =3，-3镍原子的个数 为 8 =1；该晶胞的组成为Cu3Ni ，若合金的密度 为dg?cm-3，NA为阿伏加德 罗 常数的 值 ，根据密度 = ，即 d=g/cm3，则 晶胞

34、参数 a=cm，所以如 cm，图 所示，设 晶体中任意 - 个 Ni 原子到最近Cu 原子的距离 为 x，则 2x2=a2，x=故答案 为： 。（1）Ni原子序数 为28，位于周期表第四周期 VIII 族，电子排布式 为1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni（NH3）4SO4中 N形成 4个 键，Ni（NH3）42+中含有 4个配位键、12个 N-H 键；SO42- 中 S形成 4个 键；（3）氨气为极性分子， NH 4F分子中含有 F-HN 或 N-HF氢键；（4） 原子 A 的坐标参数为（0，1，0），以此可知B 的坐标参数为（ ，0， ）； 晶胞中 铜原子在面心， 镍原子

35、在 顶点，根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数 为 6 =3， 镍原子的个数 为 8 =1；该晶胞的 组成为 Cu 3Ni ，若合金的密度 为 dg?cm-3 ，N A 为阿伏加 德罗常数的 值，根据密度= ，即d=g/cm3，则晶胞参数 a=cm，所以如图所示，设晶体中任意 -个Ni 原子到最近 Cu原子的距离 为 x，则2x2=a2。本题考查晶胞 计算及原子 结构，为高频考点，把握 电子排布、杂化理论、配位化合物、均 摊法计算为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，综合性 较强 ，题目难度中等。【答案】 NaOH 水溶液、加热 醛基解析】 解：（1）的反应为氯代烃的水解反 应，条件为Na

36、OH 的水溶液、加热；A为OHCCH 2CHO，A 中官能 团 的名称是 醛基， 故答案 为：NaOH 水溶液、加 热；醛基；（2）试剂 X 的结构简式为， 的化学方程式 为类型为 消去反 应，应；（3）物质 B 为，B 与 H2按照物 质的量之比 1：1 加成得到物质 T ，T 的同分异构体符合下列条件： 属于芳香族化合物， 说 明含有苯 环 ； lmol 该物质与足量碳酸 氢钠 溶液反应生成 2 mol CO 2，说明含有两个 -COOH ， 核磁共振 氢谱 有2组吸收峰，其面 积比为6：2，说明含有两种 氢原子，且氢原子个数之 比 为 6 ：2=3：1 ；符合条件的 结 构简式有故答案

37、为：5）以甲醛、乙醛为 原料合成，甲醛和乙 醛发 生信息中的反应生成（HOCH 2）3CCHO ，（HOCH 2）3CCHO 发生加成反 应生成，合成路线为 3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2）3CCHO故答案 为：3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2）3CCHO。为水解反应或取代反 应，为催化氧化反 应生成 A为OHCCH 2CHO，为 A和X信息中的反 应 ，X 为， 为消去反 应，为氧化反 应然后酸化得到 B 为5）以甲醛、乙醛为 原料合成 ，甲醛和乙 醛发 生信息中的 反应生成（HOCH 2）3CCHO ，（HOCH 2）3CCHO 发生加成反 应生成。本题考查有机物推断和合成， 侧重考查分析推断及知 识综 合运用能力，明确官能 团及其 性质关系、物质之间的转化关系是解本 题关键，注意题给 信息的灵活运用， 题目难度不 大。【答案】