2022-2023学年安徽省黄山市寨西中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市寨西中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NAB在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NAC在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A常温常压，Vm22.4L/mol；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反

2、应生成氯化钠、次氯酸和水；C依据n=结合二氧化硫为三原子分子解答；D气体摩尔体积使用条件为气体【解答】解：A常温常压，Vm22.4L/mol，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量和含的质子数，故A错误；B常温下，氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸和水，消耗1mol氯气，转移1mol电子，故B错误；C在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA=3NA，故C正确；D标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C2. 右图表示的是物质或概念间的从属关系，下表中的从属关系不正确的是（ ） Z Y X例氧化物化合物纯净物A氧化还原反应置换反应化学反应B胶体分散系混合物C离子化

3、合物电解质化合物D极性共价键共价键化学键参考答案：A略3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：BA摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D国际上规定：0.012kg12C碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；4

4、. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A略5. 100mL 0.3molL -1K2SO4溶液和100mL 0.2molL -1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A0.30 molL -1 B0.25molL -1 C0.50molL -1 D0.45molL -1参考答案：D略6. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应

5、H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是：（ ）Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1 Dm1，n1/2参考答案：D略7. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小参考答案

6、：D略8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C从题目所给反应可知，KClO3 中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而H2C2O4 中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔KClO3 得到1mole-而被还原为ClO2 ，选C。9. 713N是常用于医学

7、PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ）A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数参考答案：A元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数，答案选A。点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的质子数、中子数、质量数等之间的数量关系是解答的关键。10. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：B11. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外

8、电子数 C原子的质子数 D原子的中子数参考答案：D12. 下列叙述正确的是 ( )ANaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质参考答案：C略13. 证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液参考答案：BA先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故A错误；B先滴加KSCN溶液

9、，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，故B正确；C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明存在三价铁离子，故C错误；D二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故D错误；故选B。14. 下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性：FOS参考答案：C考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以选项

10、A、B、D均正确。稳定性应该是HClH2SPH3。答案C。15. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 （ ） A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反 应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么N

11、a能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入

12、稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe

13、溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参