2022-2023学年山东省德州市中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省德州市中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ） 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 A B C D参考答案：B略2. 参考答案：答案：C3. 下列说法中正确的是（）锂在空气中燃烧生成的Li2OAl2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒盐酸既有氧化性

2、又有还原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性ABCD参考答案：C考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物分析：Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；盐酸有弱氧化性和还原性；Fe（OH）3能直接用化合反应制备；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性解答：解：Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误

3、；HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大4. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层

4、电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略5. 下列说法不正确的是（）A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体参考答案：答案;C6. 关于化合物xNa2CO3yH2O2的推理不正确的是 A若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2 B若1mo

5、l该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3 C若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略7. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性

6、参考答案：B略8. 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2+60H+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O= AgOH+NH4+CFeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2 : 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO参考答案：C略9. 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol

7、下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol参考答案：D略10. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA D用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略11. 常温下

8、，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示下列说法不正确的是（） A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D在A点：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据溶液的电荷守恒判断；Bc（HCO3）=100%时，溶液的p

9、H=8；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D由图象可知，A点c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+）【解答】解：ANa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A正确；Bc（HCO3）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO

10、3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则离子浓度大小顺序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D错误；故选D12. 下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ参考答案：C略13. 碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧

11、性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性 B.摩尔质量是144g/mol C.属于原子晶体 D.反应时每摩转移6.021023个电子参考答案：A略14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2ClCl2+2e-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：CuCu2+ +2e-D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e-参考答案：B略15. 下列反应，其产物的颜色按红、淡

12、黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 铁与足量的稀硫酸反应 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 ABCD参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO2II利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_。（2）请写出铁棒电极上发

13、生的电极反应式_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_ mL。参考答案：（每空2分，共14分。）I（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（H+）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊II（每空2分） （1）GFI DEC （2）2H+2e-H2 （3）淀粉KI变蓝 （4）21.00 (有效数字不对，不给分。)略三、综合题（本题包

14、括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1

15、.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条

16、件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：