2022-2023学年山东省济南市章丘第三中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市章丘第三中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A. B. C. D.参考答案：B略2. Na、Al、F

2、e都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的氧化物都是碱性氧化物B三者的氢氧化物都是白色固体C三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B氢氧化铁为红褐色固体；C氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；D钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应【解答】解：ANa、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A

3、错误；B氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；CNa、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；DNa在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：参考答案：C略4. 关于3Cl2 + 6KOH

4、KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。5. 下列叙述中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3

5、 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)催化剂500 、30 MPa2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在

6、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略7. 下列叙述正确的是( ) ANH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B温度一定时，水的离子积常数KW一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化 C反应NH3(g)+HC1(g)NH4C1(s) H0，在任何条件下均能自发进行 D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：B略8. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该

7、电池负极发生的反应是（） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 参考答案：答案：C9. X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成11型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是AR中有极性共价键和非极性共价键 BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化

8、合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：AD略10. X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强 DY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：答案：C11. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子

9、数：ACB参考答案：AC略12. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2Da极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。13. （3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A

10、NaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C解：A氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误；14. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

11、 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 15. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22CSi2CO D. 2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的还原性强弱。【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I强。假设2：I还原性比Fe2强假设3：一样

12、强【验证假设】（1） 设计如下几种装置进行实验： A B C D E实验必须的装置是A（按Cl2气流方向的顺序填写）（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。若，则假设1成立。若，则假设2成立。若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。【思考与交

13、流】（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是。参考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。若A变红色，B不变色，则假设1成立。若A不变色，B变蓝色，则假设2成立。若A变红色，B变蓝色则假设3成立。（4）0.112L （共2分）（5）FeCl3 （共1分） 2Fe3+2I2Fe2+I

14、2 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例

15、说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产

16、物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，