2022-2023学年山东省济南市第三十七中学高一化学期末试题含解析VIP

1、2022-2023学年山东省济南市第三十七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物质的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I- 的物质的量之比是432，则通入氯气的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8参考答案：C略2. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式

2、是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700参考答案：CA、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)，A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则H2(g)CO2(g) CO(g

3、)H2O(g) 起始浓度（mol/L）1 1 0 0变化浓度（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.55min的浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5则浓度熵Qc=0.50.5/0.50.5=1，830C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到CO2H2/COH2O=0.6，对照平衡常数可知温度是1000，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHCO3与Na

4、HSO4溶液混合： CO32+2H+ H2O+CO2 B过氧化钠溶于水： 2O22+ 2 H2O 4OHO2 CNH4HCO3与足量NaOH溶液混合： HCO3+OH CO32+ H2O D碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 参考答案：D略4. 下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族A族中无非金属元素 第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大 副族元素中没有

5、非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 A. B. C. D. 参考答案：D5. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls） 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） 反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A、 B、 C、 D、参考答案：D6. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外

6、电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是A.三种元素原子半径的大小顺序是：BACB.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质参考答案：A7. 下列说法错误的是（ ）A. 11H、21H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.4220Ca和 4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C. 1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A. 、H和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子

7、数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B. 和 是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。8. 实验中需2mol?L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g参考答案：A

8、【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故选A。9. 下列叙述正确的是A. 甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C. 甲烷与Cl2反应生成物只有一氯甲烷和氯化氢D. 甲烷分子的构型为平面四边形，CH键的长度和夹角完全相同参考答案：B【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，选项B正确；C、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等，选项C错误；D、甲

9、烷分子的构型为正四面体形，CH键的长度和夹角完全相同，选项D错误；答案选B。10. 在一定条件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，则Y在起始时的浓度可能是()A0.82 molL1 B02 molL1C00.8 molL1 D无法确定参考答案：B解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。11. 下列各组元素性质或原子结构的递变，

10、叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多参考答案：C考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子

11、数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选：C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系12. 下列溶液跟100mL0.5molL-1NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 molL-1MgCl2溶液 B200mL 0.5 molL-1CaCl2溶液C25 mL 0.5 molL-1HCl溶液 D50 mL1 molL-1

12、KCl溶液参考答案：C略13. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA B1.8g的NH4离子中含有电子数11NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略14. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略15. 某元素原子核外有三个电

13、子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A14 B15 C16 D17参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_，样品中铝的物质的量为_（用含b的代数式表示）。（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为_，样品中氧化铁与铝的质量比为_（用含a 、b的代数式表示）。（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体

14、的体积比cb_。参考答案：(1)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 mol (2) Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 (a-) (3)23【详解】（1）铝热剂中的氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，由方程式可知3n（Al）=2n（H2），n（Al）= mol；（2）铝热反应为置换反应，方程式为Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3，在铝热剂中铝的质量为27g，则氧化铁的质量为（a-27）g，故样品中氧化铁与铝的质量比为（a-）：；（3）由于样品在高温下恰发完全反应，所以n（Al）=2n（Fe2O3），因此可得a

15、g样品中铝的物质的量与反应后生成铁单质的物质的量，它们在反应中与氢气的关系式分别为2Al3H2、2Fe2H2，通过计算可知产生的氢气的物质的量之比为2:3，故cb2:3。【点睛】本题主要考查物质的量的计算在方程式中的应用，当涉及多个反应时，可根据关系式来进行计算过程的简化，优化计算思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 18. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与