2022-2023学年山西省临汾市众望中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市众望中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A少量CO2通入Ba(OH)2溶液；过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液；少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液； 0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量Mg

2、SO4溶液混合参考答案：BD略2. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略4. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大

3、，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：YQW BZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A略5. 生活中的许多问题常涉及到化学知识。下列有关叙述不正确的是（ ）A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死细菌。我国的自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B因为废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收C明矾常用作净水剂，但

4、人体摄入大量铝易患“失忆性痴呆”，所以饮用水的生产过程中不能大量使用明矾作净水剂D氟氯烃属于卤代烃，是制冷效果很好的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用参考答案：答案：A6. 某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活化能不小于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol1参考答案：A略7. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：下列说法中，不正确的是 A“塑料王”不能使酸性高锰酸

5、钾溶液褪色B三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案：D8. 常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）ANa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)B温度相同、浓度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：CNaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.9910-6 mol/L D10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中

6、加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL参考答案：A9. 假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4物质的量浓度 O2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（ ）A. B. C. D.参考答案：D略10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子

7、D1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子数为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷由5个原子构成；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.05mol过氧化钠中含0.05mol阴离子即0.05NA个，故A正确；B、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷由5个原子构成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA个，故B错误；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转

8、移的电子数小于2NA个，故C错误；D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故溶液中含有的一水合氨分子个数小于0.1NA个，故D错误故选A11. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K293所示。下列说法正确的是()。图K293A反应中转移电子的物质的量是0.21 molB苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gC该反应的氧化产物有三种DClO的生成是由于浓度减小引起的参考答案：AB略12. 下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L

9、Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NAB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC. 常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA参考答案：C【详解】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24 L22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 NA，故A错误；B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g64g/mol=0.1mol，转移电子数为0.1mol，即

10、0.1 NA，故B错误；C、1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L 0.1 molL1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；综上所述，本题应选C。13. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO3参考答案：D解：A该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没

11、有气体放出，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C因H+、OH结合生成水，Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，加OH有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D14. 下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3溶液中加入NaOH 溶液：HCO3+OHCO2+H2OB在NaOH溶液中滴入少量AlC13溶液：Al3+3OHAl(OH)3C甲酸溶液中滴入NaOH溶液：HCOOH+OHHCOO+H2ODCO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+CaCO3+2H+参考答案：C略1

12、5. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 参考答案：D：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2S

13、O4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+I2SO2，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量

14、：3.50g/100mL5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验步骤】 配制并移取待测食醋溶液 用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。 盛装标准NaOH溶液 将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液

15、体积的初读数。 滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计23滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH)始/mL0.000.200.100.10V (NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24问题与思考】 步骤中中还需补充的仪器有 。蒸馏水的处理方法是 。 步骤中你选择的酸碱指示剂是 ，理由是 。 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 。 样品总酸量 g/100mL。参考答案： 玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO2并迅速冷却 酚酞 滴定产物

16、CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂 用活性炭脱色 4.50 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物

17、完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程