2022-2023学年山西省忻州市原平苏龙口镇苏龙口中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市原平苏龙口镇苏龙口中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是 A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C2. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H; H0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要

2、的反应时间为（ ） A. 等于18s B.等于 12s C. 大于18s D.小于18s参考答案：C略3. （胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（） A B C D参考答案：答案：C4. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略5. 常温下，下列各组离子在指定

3、溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略6. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D 参考答案：B解析：苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方

4、程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，能达到鉴别目的。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶

5、液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁

6、粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答难度中等。 9. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略10. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A金属铝溶于稀稍酸

7、中： B纯碱溶液显碱性的原因： C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠： DCa（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：参考答案：B略11. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 mol Na+中含有的电子数为10NAB. 28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NAC. 0.1 mol HCl分子中

8、含有的H+数目为0.1NAD. 1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA参考答案：C【详解】A. 一个钠离子中的电子数为10，则1 mol Na+中含有的电子数为10NA，故A正确；B. 28g聚乙烯的物质的量为1mol，则其中含有的氢原子数为4NA，故B正确；C. HCl属于共价化合物，分子中不含H+，故C错误；D. C60和石墨都由碳原子组成，1.8g的混合物中含有的碳原子的物质的量为：1.8g12g/mol=0.15mol，数目为0.15NA，故D正确。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，B项为易错点，注意聚乙烯为高分子化合物，可从其最简式进行判断。13.

9、为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(S

10、CN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B14. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（ ）AA的金属活动性强于B BY的电极反应：2Cl-2e=Cl2C阴离子交换膜处的SO42从左向右移动 D当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出 参考答案：C15. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤

11、对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 A若n2，则分子的立体结构为V形 B若n3，则分子结构为三角锥形 C若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式；（2）设从步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。参考答案：（1）， ， ， （2） ， 则X质量为，与的质量比为95 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为

12、CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时