九年级化学第八单元 金属和金属材料(含知识点总结和测试题及答案)第八单元金属和金属材料

1、课题1 金属材料考点1 金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3 金属的物理性质（1）常见金属的物理性质 内容共性 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固

2、体。特性颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态：常温下大多数金属都是固体，汞却是液体密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差硬度：大多数金属较硬，钠、钾等较软，可以用小刀切割延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差熔点：钨的熔点最高，汞的熔点最低知识拓展颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性，当金属为粉末时，一般都为黑色常见金属的物理性质比较物理性质 物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 由优到良密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 由大到小熔点W Fe Cu Au Ag A

3、l Sn 由高到低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb 由大到小考点4 金属之最 地壳中含量最高的金属元素铝； 人体中含量最高的金属元素钙；目前世界上年产量最高的金属铁； 导电、导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬； 海水中含量最高的金属钠熔点最高的金属钨； 熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇； 密度最小的金属锂。考点5 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因

4、素。考点6 合金合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 （5）制造合金的过程是加热熔合，组成合金的金属之间、金属与非金属之间，没发生化学反应，仍保持各自单质的化学性质。合金的组成影响其物理性质。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它

5、们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色 有光泽紫红色有光泽深灰色金属光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高结论：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，色泽比组成它的纯金属的色泽鲜艳，熔点比组成它的纯金属的熔点低。4、几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢 的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广 泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广

6、泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等， 可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度 小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海 水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。课题2 金属的化学性质考点1 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中）2MgO2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白

7、色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2MgO2 =2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2 =2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质铁锈（Fe2O3H2O）在氧气中点燃点燃3Fe2O2 =Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2CuO2 =2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中

8、2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。所以镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼温馨提示：铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密而坚固的氧化物（氧化 铝）薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用。所以，铝制品 具有很好的抗腐蚀性。由于镁带燃烧时发出耀眼

9、的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。做Fe（或Al）在O2中燃烧的实验时，集气瓶底部要留少量水或铺一层细沙，且燃烧的铁丝（或 铝丝）不要接触集气瓶内壁，防止炽热的生成物溅落炸裂集气瓶。（4）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿。（5）金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度 （氧气的接触面积）、氧气的浓度、温度等因素有关。可以利用煅烧法来鉴别黄铜和黄金。煅烧时没有变化的是黄金，变黑色的是黄铜，因为黄铜中 的铜与氧气反应生成了黑色氧化铜。考点2 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生

10、成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2铜不反应结论：Mg、Zn、Fe三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；但反应时产生气泡的速率不同，镁最快，锌适中，铁较慢；所以Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性为MgZnFeCu.温馨提示：根据

11、金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，判断金属的活动性。若产生气泡多且快， 则金属活动性强，反之，金属活动性弱。不能与酸反应说明该金属的活动性弱。（3）铁与盐酸或稀硫酸发生反应生成的含铁化合物中，铁显+2价，其溶液都显浅绿色考点3 金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化活动性比较铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色FeCuSO4= CuFeSO4金属质量增加，溶液质量减少FeCu铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，

12、溶液质量减少AlCu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增加，溶液质量减少CuAg铜丝浸入硫酸铝溶液中无任何现象产生 AlCu结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：AlFeCuAg2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。温馨提示：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液、硝酸银溶液为无色。因而铝与硫

13、酸铜溶液、 铜与硝酸银溶液发生化学反应时，除金属表面有现象外，溶液的颜色也发生相应的变化。（2）初中阶段涉及的三种带有颜色的离子，分别是Fe2+（呈浅绿色），Cu2+（呈蓝色），Fe3+ （呈黄色）（3）金属与金属化合物溶液发生置换反应，所得溶液的质量是增加还是减轻，要通过比较进入溶液 中的金属与从溶液中置换出的金属的相对原子质量来确定。考点4 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点10 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

14、金属活动性：由强到弱应用： 1.判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属（K、Ca、Na除外） 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、 Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来。规律方法：金属与酸发生置换反应的规律等质氢图.两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的量决定。（即等质量的同种酸分别与足量的不同金属反应生成氢气的质 量相等）酸足量，投

15、放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质 量相同。（即金属分别与足量的酸发生反应，生成等质量的氢气 时，所消耗金属的质量与 成反比。比值越 小，消耗金属的质量越多。2.等质等价金属图. 如等质量的镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应生成的金属离子都为+2价， 产生氢气的速率和质量不同。此图映出： （1）金属越活泼，对应曲线越陡。 （2）金属的相对原子质量越小，与酸反应的产生的氢气越多，曲线的 拐点超高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。（“小”指相对原子质量小）课题3 金属资源的利用和保护考点1 矿石金属资源的分布：地球上的金属资源广泛存

16、在于地壳和海洋中。金属的存在的形式：大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数 金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。3、矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。4、常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁矿菱铁矿磁铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Fe3O4Al2O3CuFeS2 Cu2S说明：炼铁所用的矿石要求含铁量高，有害元素少；金属元素在地壳中的含量由高到低的顺序为：铝铁钙钠钾，铝是地壳中含量最多的金属元素；铁在地壳中以化合物的形式存在，是因为铁的化学性质比较活泼。赤铁矿石的主要成分为Fe2O3，颜色为红色。考点2 铁的冶炼（一）实

17、验探究：一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔 橡皮赛、导气管。 (2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体 （3）装置图： （4）步骤： = 1 * GB3 检验装置的气密性； = 2 * GB3 装入药品并固定； = 3 * GB3 检验一氧化碳的纯度； = 4 * GB3 点燃右边的 酒精灯； = 5 * GB3 向玻璃管内通入一氧化碳气体； = 6 * GB3 点燃左边酒精喷灯给氧化铁加热； 实验线束后先熄灭左边的酒精喷灯；继续通入一氧化碳至玻璃管冷却； 停止通入一氧化碳。熄灭右边的酒精灯 （5）现象：红色粉末

18、逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （6）实验结论：一氧化碳具有还原性，能够还原氧化铁。 高温 点燃 （7）化学方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （8）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止 加热，继续通入CO至试管冷却。 （9）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。实验解读：1.检验一氧化碳的纯度的目的：防止CO不纯，点燃时或加热后发生爆炸。 2.先通入一氧化碳一段时间后，再点燃酒精灯给氧化

19、铁加热的 目的：是排出管中的空气，避免CO与空气混合，加热时发生爆炸。 3.还原结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却 的目的：防止生成的铁再被氧化。（二）工业炼铁 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。 2、原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 3、主要设备：高炉 4、冶炼过程中发生的化学反应： 高温 提供热量：C+O2=CO2 高温 提供还原剂：CO2+ C=2CO 高温 还原反应：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 高温 高温CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

20、考点3 含杂质物质的化学方程式的计算计算依据：化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，各化学式的化学计量数 反映的是纯净物之间的数量关系。计算方法：当参加反应的物质中含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，再 进行计算。相关公式： 纯度100%1杂质的质量分数 纯净物的质量不纯物质的质量纯度 杂质的质量 杂质的质量分数 100%不纯物质的质量（1纯度）考点4 金属的锈蚀和保护 1.铁的锈蚀条件：有水和氧气 2.防止铁生锈的原理：隔绝空气或隔绝水。只要消除其中的任意一个条件就可以防止钢 铁锈蚀。 方法：保持钢铁制品表面的洁净和干燥 在钢铁制品表面覆盖保护层，如刷漆、涂

21、油、搪瓷、电镀、烤蓝等 改变金属内部结构，制成合金，如在普通钢中加入镍、铬制成不锈钢 3.除锈的方法：物理方法：砂纸擦 化学方法：滴加稀盐酸或稀硫酸，让Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应，从而除去考点5 保护金属资源保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 4. 寻找金属的代用品化学造福人类下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是( ) A. B.只有 C.只有 D.2、下列物质不能由金属和酸通过置换反应反应制得的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2在水、氧气、铁、啤酒四种物质中，属于混合物的是_，属于化合物的

22、是_，属于金属的 是_，属于非金属的是_下列物质中属于金属单质的是_，属于化合物的是_，属于混合物的是_(均填序号) 白磷；水；四氧化三铁；氧气；清新的空气；氯化钠；水银；海水5、今有氧气、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请指出： (1)属于混合物的有_，属于氧化物的有_，属于含氧化合 物但不属于氧化物的有_ (2)属于金属单质的有_，属于非金属单质的有_，含有元素种类最少 的物质是_，含有元素种类最多的化合物是_6、下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是( ) A.C+2CuO2Cu+CO2 B.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag C.Fe2O3+

23、3CO2Fe+3CO2 D.Fe+H2SO4=FeSO4+H27、下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是( ) A.镁 B.锌 C.铁 D.银8、下列物质间能发生置换反应的一组是( ) A.铜和硫酸锌溶液 B.银和盐酸 C.铜和氯化银 D.锌和稀硫酸9、下列事实不能说明锌比银活泼的是( ) A.锌能与硝酸银溶液反应，置换出银 B.锌能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应 C.天然物质中没有以单质形式存在的锌，而有以单质形式存在的银 D.锌的熔点为420，银的熔点为96210、下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( ) 金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 金属铝比金属锌

24、更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A. B. C. D.11、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是( )A.用于做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用于制造人造骨 D.用于家庭装修，做钛合金装饰门12、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是( ) A.生铁和钢都是铁的合金 B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁C.地

25、壳中含量最多的金属元素是铁元素 D.一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁13、下列关于合金的说法正确的是( ) A.合金属于金属单质 B.多数合金的熔点高于组成它的成分金属C.合金不属于金属材料 D.合金的硬度一般比各成分金属大14、如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在 稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( ) A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中溶液的质量都增加 D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡15、在杠杆的两端分别挂着一个质量相同的锌球，这时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀H2SO4 和C

26、uSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是( ) A.只有左边烧杯中溶液的质量增加 B.只有右边烧杯中溶液的质量增加 C.两边烧杯中的溶液质量都增加 D.取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡16、在天平的两个托盘上，各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的稀硫酸，此时天平平衡，如果两边 分别投入等量的锌粒和铁粉，两者完全溶解后，天平指针最终将( )不发生偏转 B.摇摆不定 C.偏向放铁粉的一端 D.偏向放锌粒一端17、常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是( ) A.常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C.在同一盐酸中反应时，锌片比

27、铁片反应剧烈 D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图下列说法正确的是( ) A.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 B.消耗B的质量一定小于A的质量 C.产生氢气的速率AB D.若A为Fe，则B可能为Mg向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，充分反应后，观察到溶液颜色为浅绿色， 烧杯底有固体剩余下列说法中错误的是( ) A.固体中一定含铜 B.固体中可能含镁C.溶液中一定含硫酸锌 D

28、.溶液中不可能含硫酸铜20、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤下列情况可能出现的是( ) 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜； 滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁； 滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜； 滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜A. B. C. D.21、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加 稀硫酸，有气泡产生下列判断不正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体一定含有铁C.滤液中一定含有硫酸锌 D.滤液中可能含有硫酸铜向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤若向滤出的固体滴加

29、稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是( ) A.滤渣一定含有金属镁 B.滤渣一定不含有金属铜C.滤液一定不含有硫酸镁 D.滤液一定含有硫酸亚铁将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中 加入稀硫酸，有气泡产生，下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是( ) A.滤液中一定有硫酸镁 B.滤液中一定有硫酸亚铁 C.滤液中一定没有硫酸铜 D.滤出的固体中一定含有铜和铁可能含有镁在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是 _(填名称)，滤液中一定含有的溶质为 _、_(填化学式

30、)，有关反应的化学方程式为 _在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_、可能含有_，滤液中一定含有的溶质的化学式为_上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)在冬天时常常看到煤火炉(如图)，炉膛内上层产生蓝色火焰的化学反 应的是（ ) A.C+O2CO2 B.CO2+C2COC.2CO+O22CO2 D.2C+O22CO向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结

31、论正确的是( ) A.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 B.滤液中一定含Fe（NO3）2，可能含Zn（NO3）2 C.滤液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，不含Cu（NO3）2、AgNO3D.滤液中一定含Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是( ) A.图线x表示镁的反应情况 B.铁消耗的稀盐酸质量最大 C.镁、锌一定过量，铁可能反应完D.镁一定过量，锌、铁可能反应完29、现有等质量

32、甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)则下列说法中不正确的是( ) A.生成氢气的质量：甲乙丙 B.相对原子质量：乙丙甲 C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：甲乙丙30、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是( )A.一样多 B.铝最多 C.锌最少 D.无法确定31、现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量稀硫酸反应，生成氢气质量相等时，消耗金属质量最 小的是( )A.铁 B.锌 C.镁 D.铝32、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量与

33、反应时间的关系如图关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A.铁、镁 B.锌、镁C.锌、铁 D.铁、锌33、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示 请回答下列问题： 表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填a或b) 对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余34、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示则下列说法不可能的是( ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反

34、应完，盐酸有剩余35、某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成 分进行了分析和实验探究下列说法中，正确的是( ) A.溶液A中有可能含Cu2+ B.溶液A中溶质是Fe（NO3）3C.固体B中一定有单质银 D.固体B中可能有单质铁36、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物 的选择合理的是( ) A.稀硫酸 硫酸铜 B.稀盐酸 硫酸锌 C.稀盐酸 硫酸亚铁D.稀硫酸 氯化镁社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动为了辨别真伪，以下方法可行 的是( ) A.观察颜色 B.测密度 C.放入

35、稀盐酸中 D.用磁铁吸引实验探究是学习化学的重要方法，某学校化学兴趣小组的同学为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，他们设计了如下一组试验： 锌片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中锌片浸入硫酸亚铁溶液 但老师告诉他们，他们的设计不科学，如果要保留原设计，则还要补充一个试验才能证明三种金属的活动性顺序，于是他们又补充设计了如下试验，你认为合理的是( ) A.锌片浸入硫酸铜溶液中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.铁片浸入硫酸锌溶液中 D.铜片浸入硫酸锌溶液中某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验

36、方案：将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A放入到溶液B中 (1)实验的现象是_； (2)实验中发生反应的化学方程式是_； (3)实验中的金属片A是_，溶液B是_40、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2 价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量MN C.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率NM41、将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是( ) 生铁镁表面镀

37、锌的铁铜锌合金A. B. C. D.42、将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示下列说法中正确的是( ) A.消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX B.产生氢气的速率顺序为XYZ C.三种金属的活动性顺序为YXZD.相对原子质量由大到小的顺序为XYZ43、右图中三条直线近似表示：Zn、Al、Fe分别投入足量CuSO4溶液中， 金属溶解的质量与析出铜质量的关系其中代表Zn的是( ) A.甲 B.乙 C.丙D.无法确定44、下列各组实验用品，不能用于锌和铁的金属活动性强弱的是( ) A.铁丝

38、、硫酸锌溶液 B.锌片、铁片、硫酸镁溶液C.锌片、硫酸亚铁溶液 D.锌片、铁片、稀硫酸45、有XYZ三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是( ) Z+YSO4Y+ZSO4X+YSO4Y+XSO4Z+H2SO4ZSO4+H2X与硫酸不反应A.ZXY B.XZY C.ZYX D.YXZ46、将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入氯化 钠溶液，没有白色沉淀生成下列对滤液所含溶质和滤渣的说明中，不正确的是( ) A.滤渣中一定含有Ag B.滤液中一定不含AgNO3 C.滤渣中不一定含有Cu D.滤液中一定含有Cu（NO3）2

39、和Fe（NO3）2为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验其中不必进行的是( ) A. B. C. D.将过量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤下列对滤液所含 溶质的说明中，正确的是( ) A.只有Fe（NO3）2 B.只有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C.只有Cu（NO3）2 D.只有AgNO3和Fe（NO3）2将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加稀硫酸无气泡产生，则滤出的固体中一定含_，可能含_，滤液中的溶质一定含_足量的Mg、Zn、Fe三种

40、金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量W与时间t的关 系曲线正确的是( )A. B. C. D.51、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左52、某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)下列说法正确的是( ) A.当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属 单质种类均为3种B.当参加反应的铁的质量为m1、m2时

41、，两者溶液中 Cu（NO3）2质量分数相等 C.当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种 D.当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关 系图正确的是( )A. B. C. D.54、下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是( ) 加热一定质量的高锰酸钾固体 相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发) A. B. C. D.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡在两只烧杯里注入完

42、全相同的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A，此时，两烧杯中都有气体产生，反应过程中天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端(如图2)则天平右端加入的金属A可能是( ) A.Zn B.Mg C.Cu D.Al 第56题用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量(以纵坐标表示，单位：g)与所用金属 的质量(以横坐标表示，单位：g)之间的关系如图，该金属颗粒可能是( )A.纯净的锌 B.含铜的锌C.含有不与酸反应的杂质的铁D.含有不与酸反应的杂质的锌已知Fe+CuSO4Cu+FeSO4将足量的细铁丝放入一定量的硫

43、酸铜溶液中，则下列图形表示正 确的是( ) A. B. C. D.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平 平衡向左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列( ) A.5.6g铁粉 B.5.6g氧化钙 C.10.6g碳酸钠 D.10g碳酸钾在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盘烧杯中加入12g镁粉，向右盘烧杯中加入黑色的氧化铜粉末，若天平最终平衡，则加入氧化铜粉末的质量为( )A.10g B.11g C.12g D.13g在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的

44、足量的稀硫酸，天平平衡向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为( )A.24g B.20g C.12g D.22g有ABC三种固体金属，如果把B和C分别放入稀盐酸中，B溶解并产生氢气，溶液由无色逐渐变为浅绿色，C不反应；如果把A和C放入硝酸银溶液中，过一会儿，在C表面有银析出，而A没有变化根据以上实验事实，回答问题： ABC金属活动性由强到弱的顺序为_； 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属_； 上述实验事实可以给你的启示：在金属活动顺序里： a_； b_.构建知识网络是一种重要的学习方法右图是关于铁化学性质的知识网络(“”表示一种

45、物 质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题： (1)A物质的化学式为_；B物质的化学式为_ (2)B物质的一种用途是_ (3)反应还需要的一种反应物可能是(填化学式，下同)_也可能是_ (4)写出反应的化学方程式_将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是( ) A.一定是乙烧杯中产生的氢气多 B.可能乙烧杯中产生的氢气多C.可能甲烧杯中产生的氢气多 D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一

46、样多现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另 一种金属可能是( )A.Mg B.Al C.Zn D.Cu一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的 关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同课题3 金属资源的利用和保护某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干 燥的空气调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一段时间后观察下列推断错误的是 ( )A.只有

47、a管中的铁钉会锈蚀B.L端与R端的液面高度仍然保持一致C.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D.该实验不能说明铁的锈蚀与空气有关2、下列叙述正确的是( ) A.做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水 B.氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C.经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用 D.钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈3、下列家庭小实验中，铁钉不易被腐蚀的是( ) A. B. C. D.4、下列有关金属资源的利用和保护不合理的是( ) A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 C.车船表面涂油漆可防止生锈 D.炼铁

48、的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5、关于铁及其制品的说法正确的是( ) A.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良 B.铁生锈时生成四氧化三铁 C.其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气 D.炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6、关于铁生锈与防锈的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.铁生锈只有弊端没有益处 C.铁制品可以通过多种途径防止生锈 D.铁锈可用稀盐酸除去7、以下物质中，能用于钢铁制品除锈的是( ) A.水 B.纯碱 C.食盐 D.盐酸“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤其中被腐蚀速度最慢的 是( ) A.在潮湿、疏松、透

49、气的土壤中 B.在干燥、致密、不透气的土壤中 C.在呈酸性的潮湿土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿的土壤中9、探究铁的化学性质，小宇同学将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置 在水中(如图所示)数天后，他观察到的现象是( ) A.铁屑不生锈，量筒内液面上升 B.铁屑不生锈，量筒内液面高度不上升 C.铁屑生锈，量筒内液面上升 D.铁屑生锈，量筒内液面高度不变10、下列有关铁的说法不正确的是( ) A.生铁和钢都是铁合金 B.铁是地壳里含量最多的金属元素C.工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O33CO+2Fe D.铁锅使用后用时洗净、干燥，以防生锈钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途炼铁厂

50、常以焦炭、赤铁矿(主要成分 是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： (1)反应中空气过量的原因是_ (2)反应的基本类型是_ (3)反应的化学方程式是_，氧化铁发生_(填 “氧化”或“还原”)反应，_(填物质的名称)具有还原性工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质B的化学式为_,G_. 反应和的化学方程式分别为_、 _答案：【1】BD 【2】A 【3】B 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率，【4】B 【5】A 【6】B 铁生锈，维持了生物对各种铁元素的含量的需要所以即有益又有害，

51、【7】D 【8】B 【9】C解：盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，则铁与水和氧气同时接触，数天后，铁会生锈，氧气被消耗，则量筒内的压强变小，在大气压的作用下，量筒内的液面上升，观察选项， 【10】B 【11】空气过量与焦炭反应生成二氧化碳 化合反应 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 还原 一氧化碳【12】CaO； Fe CaCO3CaO + CO2 ；3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2【13】【14】【15】答案：【1】A 【2】B 【3】啤酒水铁氧气 【4】 【5】（1）空气； 二氧化碳、氧化镁、水； 氯酸钾、碱式碳酸铜； （2）铜、铁； 氧气、硫； 氧气、铜、硫、铁；

52、碱式碳酸铜【6】B 【7】D 【8】D 因氯化银是不溶于水，故不能发生置换反应 【9】D【10】B 【11】A 【12】C 【13】D【14】B铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生变化，故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反应：ZnCuSO4=CuZnSO4，由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。【15】CD解：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn+H2SO4ZnSO4+H2m652 63m为正值，故溶液质量增加，金属锌的质量减小，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu m65641m为正值，故溶

53、液质量增加，金属锌的质量减小，A、只有左边烧杯中溶液的质量增加，故错误；B、只有右边烧杯中溶液的质量增加，故错误；C、两边烧杯中溶液的质量都增加，故正确；D、锌和硫酸反应质量会明显减小；锌和硫酸铜反应，铜会覆盖在锌的表面，质量减小不明显，因此取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡故D说法正确；【16】D 【17】D【18】A解：A、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故A正确；B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，

54、故B错；C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率AB，故C错；D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错【19】B解：由四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁锌铁铜可知，向锌、镁、铜的混合物中加入一定量硫酸亚铁溶液，镁、锌一定会与硫酸亚铁反应而得到铁，由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，烧杯底剩余固体中一定含有铁和铜由此可知：A、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，固体中一

55、定含铜，故A正确；B、由于溶液颜色为浅绿色，说明了溶液中还有硫酸亚铁，固体中一定没有剩余的锌、镁，故B错误；C、由于固体中一定没有剩余的锌，所以，溶液中一定含硫酸锌，故C正确；D、由于铁的活泼性大于铜，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，所以，溶液中不可能含有硫酸铜，故D正确【20】A解：当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜；故可能出现；若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，说明所加铁粉不足，硫酸铜未完全反应；因此，所得固体只能为铜而无铁；故不可能出现；当加入铁粉过量时，溶液中硫酸铜全部反应，所得滤液中只含有生成的硫酸亚

56、铁，所得固体为置换出的铜与剩余铁粉的混合物；故可能出现；加入的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，因此，滤液中只有硫酸铜的情况不可能存在；故不可能出现； 【21】D由于铁或锌有剩余，所以，滤出的固体中一定含有铜，故A正确；B、由于有与硫酸反应的金属，不论锌是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁故B正确；C、由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌，故C正确；D、由于固体中有铁或铁和锌，硫酸铜一定完全发生了反应故D不正确 【22】D由于镁的活泼性大于铁，所以，滤渣一定不含有金属镁，故A错误；B、由于铁的活泼性大于铜，所以，滤渣一定含有金属铜，故B错误；C、由于镁的活泼性大于铁，所以，滤液一

57、定含有硫酸镁，故C错误；D、滤液中一定含有硫酸亚铁和硫酸镁，故D正确 【23】B因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应，所以滤液中一定有硫酸镁，故A正确；B、如果镁粉足量，就可把硫酸亚铁反应掉，所以不一定有硫酸亚铁，故B错误；C、因为滤出的固体能和硫酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，所以能把铜离子全置换出来，故C正确；D、如果镁粉足量，能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来，且镁还有剩余，故D正确；【24】铜ZnSO4FeSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【25】Ag；Cu； Fe（NO3）2和Zn（NO3）2； Fe+2 Ag NO32 Ag+Fe（NO3）2或 Fe+Cu（NO

58、3）2Cu+Fe（NO3）2【26】C解：A、碳在氧气中充分燃烧时，剧烈燃烧，发出白光，而该题是蓝色火焰，故A错误；B、煤炉的中层，氧气不足会发生：CO2+C2CO；新生成的一氧化碳气体易燃烧，所以煤炉的上部有蓝色火焰的产生，故B错误；C、一氧化碳在氧气中燃烧发出的是蓝色火焰，故C正确；D、碳在氧气中不充分燃烧时呈红热，而该题是蓝色火焰，故D错误；【27】C解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全 以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2 【28】C解：A、图

59、中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；C、图中镁、锌产生氢气质量相等，镁的相对原子质量小于锌的 说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；D、图中镁、锌产生氢气质量相等，镁的相对原子质量小于锌的，所以镁没有完全反应，由于铁的相对原子质量小于锌的，等质量的金属，相对原子质量越小，产生氢气越多，所以质量相等的锌、铁完全反应产生氢气的质量关系为：铁锌，与图中关系一致，可推测锌、铁可能完全反应所以判断正确；【29】B解：A、根据关系图所示，在三种金属完全反应后，放出

60、H2的质量是甲乙丙； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生 氢气多的相对原子质量小；根据关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此 可判断相对原子质量是丙乙甲； C、根据关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三 种金属活动性顺序是乙甲丙； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消 耗硫酸的质量：甲乙丙；【30】BC利用锌、铝、铁质量相等的条件，根据产生氢气的质量= 可推测所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量