2021-2022学年广东省湛江市苏村中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省湛江市苏村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 () 参考答案：A略2. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： 下列说法不正确的是;A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D. 甲有可能是

2、AlO2- 也有可能是Al（OH）3参考答案：CA、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；C、CO32-和酸反应可以生成HCO3，HCO3和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3可以大量共存，C错误；D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3，D正确。答案选C。3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体

3、内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：A分析：A维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B单糖不水解；C煤的气化和液化为化学变化；D纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案

4、选A。4. 1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是A30P和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D在30P中存在：质子数中子数核外电子数参考答案：C5. 下列说法正确的是：( )A常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L B标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4LC0 101KPa时，2g H2的体积约是22.4L D标准状况下，1mol水的体积约为22.4L参考答案：C6. 下列说法不正

5、确的是( )A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C. 蒸发皿是可以直接用来加热的仪器D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：AA、托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；B、过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正确；C、蒸发皿耐热性能比较好，是可以直接用来加热的仪器，故C正确；D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测定出去的蒸气的温度，故D正确；故选A。7. 下列比较错误的是（ ） A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2S

6、O4 C碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S参考答案：B略8. 在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A锌电极为负极 B锌电极为正极C反应中Zn被氧化 D反应中Zn被还原参考答案：AC略9. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 molL-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液参考答案：A略10. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A2:3 B

7、4:3 C 1:1 D 1:3参考答案：A略11. 已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A吸收183KJ B吸收366KJ C放出183KJ D放出366KJ参考答案：C考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol1+243kJ?mol12431

8、kJ?mol1=183kJ?mol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成12. 下列化学用语正确的是A. Cl-的结构示意图：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl参考答案：D【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2CHCl，故D选。故选D。13. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIO4HBrO4

9、HClO4 B原子半径大小：Na O SC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl参考答案：AB14. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是 A锥形瓶 B烧杯 C蒸发皿 D烧瓶参考答案：C略15. 下列微粒中：，其核外电子数相同的是A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HC

10、l产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-

11、+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4） (3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.

12、025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)

13、+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 T天星版权请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水；分离植物油和水；除去粗盐中的泥沙；与海水晒盐原理相符的是。参考答案：略18. 根据要求写出下列反应的方程式:（1

14、）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：_。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：_。参考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2 (3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+2CO32-【分析】根据物

15、质的性质、反应的生成物结合原子守恒、电荷守恒以及物质的拆分情况分析解答。【详解】（1）Al粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效是因为次氯酸钙吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解所致，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2。（3）铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）Cl2通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与水用化学式表示，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，沉淀和气体以