2021-2022学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省绵阳市河边镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 参考答案：D由题目所给的图示可知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。2. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最

2、多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMX.B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧

3、化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。3. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是（）A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：答案：B4. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中

4、提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C碳酸氢钠的水解：HCO3 +H2OCO32 +H3O+ D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O =H2+Cl2 +2OH参考答案：A5. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略6. 下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、lBr均为化合物明矾、烧碱

5、、硫酸均为强电解质C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B C D 参考答案：D试题分析：铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是H2O结构相同，故错误；HD是单质，故错误；硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，C60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。7. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A均能与卤化氢发生取代反应B均能发

6、生脱水的消去反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物参考答案：D略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 NAC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a LD. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA参考答案：D解析：A16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确； B28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 NA，故

7、B正确；C标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确； D1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D 9. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是 （ ） AAl元素的第一电离能比Mg元素的大 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3参考答案：D略10. 下列有关叙述正确的是(

8、 )A乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体B用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷C含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物D在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个参考答案：D略11. 已知2SO（g）O（g）2SO（g）；H=-197kJmol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、05molO，当它们分别达到平衡时放出的热量为QkJ和QKJ，则下列比较正确的是：（）AQ1/2Q985 BQ1/2Q=985C1/2QQ985 DQ=1/2

9、Q B= C D=参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题： （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是 ，该反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 。（3）操作a为 、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl36 H2O。（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： 压强/Pa温度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%

10、97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于 （填“放热”或“吸热”）反应，理由是 。在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 ；（5）计算每生产1万吨98硫酸所需要含80% FeS2的 吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔

11、质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：答案：解析：本题考查了钠与水，铝与碱化学反应原理以及根据方程式计算等知识点，综合考查了学生推理分析计算能力。18. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500 mL。已知： + + + +H2O(1)在反应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出98