2021-2022学年广东省肇庆市广宁第一中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市广宁第一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D

2、、参考答案：略2. 下列说法正确的是A在标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023C在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.021023参考答案：C略3. 下列说法正确的是 A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料 C淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略4. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

3、根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的仪器为 （选填编号）。A天平 B量筒 C容量瓶 D烧杯 （2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式： 、 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是 （选填编号）。A蒸馏 B氢氧化钠溶液洗涤 C用四氯化碳萃取 D用亚硫酸钠溶液洗涤 （5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是 。参考答案：略5. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn

4、、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知离子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNi B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略6. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15Br参考答案：B考点：卤代烃简介；乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：先确定烷烃的对称中心，

5、即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；解答：解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛A正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1溴丁烷、1溴2甲基丙烷，故A错误；BC5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2B

6、r 1溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2甲基1溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3甲基1溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2二甲基1溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2二甲基丙醛；故B正确；CC6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；DC7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B点评：本题考

7、查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，可以根据所学知识来回答，难度中等7. 关于苯分子结构的说法错误的是 （ ） A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形 B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键 C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间 D、苯分子中各个键角都为120o参考答案：B略8. 在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(

8、H)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：A略9. 一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA BC D参考答案：C10. 都属于萘(结构简式：)的同系物。则萘和萘的同系物分子组成通式是（ ） ACnH2n-6（n6） BCnH2n-8（n10） CCnH2n-10（n10）DCnH2n-12（n10）参考答案：D略11. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm

9、+多两个电子层，则下列说法正确的是 Ab5 BX只能位于第三周期 Ca+n-b+m=10或16 DY不可能位于第二周期参考答案：C略12. 将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 ()A等于0.3 mol B等于0.15 molC小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol参考答案：C略13. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(

10、g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大参考答案：D略14. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为( )A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1参考答案：C题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为110-7molL-1。15. 下列表达方式

11、错误的是 （ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1

12、020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C.

13、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，胶头滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 。从实验安全角度考虑，A装

14、置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是 。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）。 向试管中滴入3滴乙醛溶液； 一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止； 振荡后放入热水中，水浴加热； 在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分） （2分）略18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-

15、），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀Fe