常见气体常用检验方法

1、中学化学常见气体常用检验方法小结H2将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，甘工心加她 s -心gq +哗0 =如5珞0无水硫酸铜变蓝，则证明通入3。的气体是H2。2。CO让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产占燃物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。+ Ca（OK）.=诲8+CO2将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊co2 + Ca（pK）3 = caco 4+o 且品红不褪色，则通入的气体是CO2。CH4让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色）,在火焰上方罩一干燥的

2、小烧杯，皿+斗 心 彤 +20 烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变 to + Ca（OH） = CaCO 1+7/0 浑浊，则证明燃烧气体为CH4。C2H4点船（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。5%+%2CO2+2O TOC o 1-5 h z （2）将气体通入漠的四氯化碳溶液后，漠的红棕色很快褪去。CM2 = Br Br- CH2（注:当有其他不饱和气态烃存在时,此法不适用）3333（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后， 实 =+ 12场。+克T 1Z瓯胡+ 1。顼马个+茶珞。酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2

3、H4。（注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）C2H2（1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气 绝站+WQ体是C2H2.（2）将待检气体通入漠的四氯化碳溶液后，漠的红棕色逐渐褪去.-月广T 召厂-CHBr 则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时,此法不适用） 22（3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不 饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用）N2CWmCW十2国无十用* T2AC+2C0T村珞。将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶

4、固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待3顺+检的气体为阳。峋州 +6珞0 = 3屿（。月为NH3（1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色则证明待检气体是NH3。NH三十 KQ寻三, KQ寻三阳:+。丑_+ HOI =其中0H-遇红 粗+反叫=溷NO色石蕊试纸变蓝。（2）用蘸有浓 3343盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。（白色晶体）（白色晶体）NO直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。2NO （无色）+O2=2NO2 （红棕色）10。NO2将待检气体溶

5、于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。3NO2 （红棕色）+H2O=2HNO3+NO （无色）02c + 02 zCO.将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为02。H2S（1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。（2）用润湿的PhipCOO） +珞月成口，如近盛待检气体的瓶变成黑色，则证明待检气体是H2S。（黑色） TOC o 1-5 h z 13。SO2将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。14。Cl2（1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检

6、气体是Cl2。（2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时在点蜴瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2.土 +6（3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。）= 2KC7 + &15。Br2（蒸气）3（1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色则证明待检气体是Br2 （蒸气）。（2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。（3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉

7、淀，则证明待检气体是Br2 （蒸气）。3门+珞 =厅岳+ HBrO哈+相Q】（浅黄色）+砌QI2 （蒸气）（1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2 （蒸气）.（2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2（蒸气）。（3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2 （蒸气）。HF._ 个将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上4丑芹+ &Q = 况 *2宵字，则证明待检气体为H。HCl（1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。）（2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的

8、沉淀，则证明待检气体是HCl.皿=心、白色）+朝Q （3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。（注：当有其他几 种酸性气体同时存在时，此法则不适用。）HBr（1）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。=熊所（浅黄色）（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）.20。HI（1）将等检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI.心5 （黄色）（2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。实验专题洗涤仪器1.怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？（1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化

9、亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4） 硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3） （6）油污：（NaOH或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8） FeS：（稀 H2SO4） （9）碘：（酒精）3下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来被鉴别的物质组所加的试剂 NaCl NH4C1 Na2CO3 (NH4)2SO4Ba(OH)2NaHCO3 Na2S O3 Na2SiO K2SO3 KC1 KS 232盐酸或稀H2SO4A1C13 FeC12 KC1 NH4NO3 Fe (NO3)3 MgSO4NaOH 或 Ba (OH)2盐酸 A1C13 BaC

10、12 Fe (SO4) 3 KOH oNa2CO3Fe FeO CuO FeS CuS MnO2浓盐酸（有的要加热）NaNO3 NH3H O BaC12 Na2S KI 2Fe2 (SO4)3 或 AgNO3氢硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaC1氯水或FeC13KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH) 2(NH4)2SO4 或 Fe2(SO4)3KOH HC1 BaC12 KC1 A1C13 FeC1 3(NH4)2COQ(10)Pb(NO3)2 CH COOH A1C13 NaC1QNa2S 或 Na2COQ(IDNaBr Nal Na2CO3 NaC1 NaSO4

11、Na2S 2浓 H2SO4（12）苯酚甲苯己烯己醇四氯化碳漠水(13)KSCN KI Na2CO3 苯酚FeC13（14）甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖新Cu（OH）2悬浊液并加热常见分子的类型与形状比较分子类 型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He NeA2直线形非极性非极性H2 O2AB直线形极性极性HC1 NOABA直线形180极性非极性CO2 CS2ABA角形#180极性极性H2O SO2A4正四面体形60非极性非极性P4AB3平面三角形120极性非极性BF3 SO3AB3三角锥形#120极性极性NH3 NC13AB4正四面体形109 28极性非极性CH4 CC14AB3

12、C四面体形#109 28极性极性CH3C1 CHC13AB2C2四面体形#109 28极性极性CH2C12重要物质的俗称、用途小结一览表用途化学式俗称或主要成分PC13敌百虫的主要成分CaC12、Ca(ClO) 2漂白粉（混）CaF2萤石制HFNaF杀死地下害虫的农药AgBr感光片AgI人工降雨FeS2黄铁矿（硫铁矿）（混）制硫酸CuFeS2黄铜矿（混）制硫酸CaSO4 2H2O石膏调节水泥硬化速度、绷带2CaSO4 H2O熟石膏Na2SO4 10H2O芒硝缓泻剂、玻璃、造纸、SO22CaSO4 H2O熟石膏Na2SO4 10H2O芒硝缓泻剂、玻璃、造纸、SO2漂白、杀菌ZnSO4 7H2O皓

13、矶收敛剂、防腐剂、媒染剂BaSO4重晶石钡餐Na2CO3纯碱、苏打玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉、治疗胃酸过多Na2S2O3大苏打、海波定影剂K2CO3草木灰（混）钾肥HNO3（浓）：3HCI （浓）王水溶 Au、PtSiO2水晶（纯净物）、硅藻土、石英装饰玻璃、光导纤维、建筑等Na2SiO3水玻璃粘合剂、耐水材料、防腐性能Mg2SiO4硅酸盐（混）砖瓦、陶瓷、水泥AI2 (SiO5) (OH)4KaISi3O8Na2SiO3CaSiO3、SiO2普通玻璃（混）建材2CaO SiO22CaO AI2O33CaO AI2O3水泥（混）建筑AI+Fe2O3铝热剂（混）焊接钢

14、轨、冶炼KCI MgCI2 6H2O光卤石制MgAI2O3 H2O、AI2O3 3H2O+Fe2O3铝土矿（矶土矿）（混）制AIAI2O3刚玉、宝石Fe2O3铁红油漆颜料Fe2O3赤铁矿（混）炼钢、炼铁Fe3O4磁性氧化铁、磁铁矿（混）2Fe2O3 3H2O褐铁矿（混）FeCO3菱铁矿（混）MgCO3菱镁矿（混）SiO2脉石（混）CO、CO2、N2高炉煤气（混）回收CO再利用CO、Fe2O3炼钢尾气（混）CH4天然气、沼气（混）燃料NaOH、CaO碱石灰（混）干燥剂CHCI3氯仿（三氯甲烷）溶剂CaC2电石制乙炔H2、CH4、C2H4、CO焦炉煤气（混）燃料、化工原料CH3OH木精、木醇HOC

15、H2CHOHCH2OH甘油（丙三醇）硝化甘油HCHO35 %45 %甲醛蚁醛福尔马林（混）杀菌、消毒CH3COOH冰酯酸C17H35COOH硬酯酸C15H31COOH软酯酸C17H33COOH油酸高级脂肪酸、甘油酯油脂、植物油、脂肪（混）(C6H3OHCH2) n酚醛树脂电木硬脂酸甘油酯人造脂肪肥皂、脂肪酸Ca (H2PO4) 2+2CaSO4普钙磷肥Ca (H2PO4)2重钙C6H12O6葡萄糖营养品C6H12O6果糖食品工业C12H22O11蔗糖C12H22O11麦芽糖(C6H10O5)n淀粉食品(C6H10O5) n纤维素火棉、胶棉CO+H2水煤气燃料Na3AIF6冰晶石熔剂NH4HCO

16、3气肥、碳铵氮肥N2O笑气SiC金刚砂(NH2)2CO尿素（碳酰二胺）氮肥ch31叫TNT（2,4、6 一三硝基甲苯）烈性炸药中学化学常见气体的实验室制法氧气制取原理一一含氧化合物自身分解 制取方程式一-2KClO3=2KCl+3O2 f 装置一-略微向下倾斜的大试管，加热 检验一一带火星木条，复燃 收集一-排水法或向上排气法氢气制取原理一-活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式一-Zn+H2SO4 = Zn2SO4+H2 f装置一一启普发生器检验一-点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集-一排水法或向下排气法氯气制取原理一-强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCl （浓）MnCl2+

17、Cl2 f +2H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质-一先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4 （除水蒸气）收集一-排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理一-强酸与强碱的复分解反应制取方程式FeS+2HCl= FeCl2+H2S f装置一一启普发生器检验一-能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2 （或P2O5）（除水蒸气）收集一-向上排气法尾气回收H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O

18、二氧化硫制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 f +H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；除杂质-一通入浓H2SO4（除水蒸气）收集一一向上排气法尾气回收一-SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理一一稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式CaCO3+2HClCaCl2+CO2 f +H2O装置一-启普发生器检验一一通入澄清石灰水,变浑浊除杂质通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4 （除水蒸气）收集一一排水法或向上排气法氨气制取原理一-固体铵盐与

19、固体强碱的复分解制取方程式Ca（OH） 2+2NH4ClCaCl2+NH3 f +2H2O装置一-略微向下倾斜的大试管，加热检验一一湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂质一通入碱石灰（除水蒸气）收集一一向下排气法氯化氢制取原理一一高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式一-NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl f装置-一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一-通入AgNO3溶液，产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质-一通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一向上排气法二氧化氮制取原理一-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3） 2+2NO2 f +2H2O装置一-分液漏斗，圆

20、底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验一一红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成收集一一向上排气法尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理一一不活泼金属与稀硝酸的氧化一还原；制取方程式Cu+8HNO3 （稀）=3Cu （NO3） 2+2NO f +4H2O装置一-分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验一一无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集一-排水法Q1）氧化碳制取原理一-浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式一-HCOOHCO f +H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶检验一一燃烧，蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰

21、水变浑浊除杂质一一通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法甲烷制取方程式-CH3COONa+NaOH CH4 f +Na2CO3装置一一略微向下倾斜的大试管，加热收集一一排水法或向下排空气法Q3）乙烯制取原理-一浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式一-CH3CH2OH CH2=CH2 f +H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热除杂质一-通入NaOH溶液（除SO2，CO2），通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法乙炔制取原理-一电石强烈吸水作用制取方程式CaC2+2H2OCa（OH） 2+CH CHf装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）检验一一无色气体,能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑

22、烟除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S,PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法或向下排气法一些快速制法（即无需加热）1。O2 2H2O2=催化剂 MnO2=2H2O+O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O22。C12 KMnO4与浓盐酸16HC1+2KMnO4=2KC1+2MnC12+8H2O+5C123。HC1将浓硫酸逐滴加入浓HC1中4。NH3将CaO或者Ca（OH）2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH) 2或者NaOH利用其与水反应放热H2 NaH+H20NaOH+H2 f常用阳离子的检验方法:离子检验试剂实验

23、现象化学方程式1H+酸碱指示剂（石蕊试 液、甲基橙试液）紫色石蕊试液变红色 橙色甲基橙试液变红2K+铂丝蘸其溶液，在无 色酒精灯火焰上灼 烧火焰呈浅紫色（透过蓝 色钻玻璃观察）3Na+方法同上火焰呈黄色4Ca2+方法同上火焰呈砖红色5Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，过量不 溶解Mg2+2OH-=Mg (OH) 2 16Ba2+h2so4或硫酸盐， 稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀HNO3Ba2+SO42-=BaSO4 17Al3+NaOH溶液（逐滴加 入，边加边振荡）加适量NaOH溶液有白 色沉淀，加过量NaOH 则沉淀溶解.Al3+3OH-=Al(OH)3 1Al(OH)3+ OH-=

24、AlO2-+2H2O8NH4+加入浓NaOH溶液 湿润的红色石蕊试 纸加浓NaOH，加热产生 刺激性气体，使湿润的 红色石蕊试纸变蓝色nh4+oh-=nh3 f +h2o9Fe2+淡绿 色NaOH溶液生成白色沉淀,迅速变 为灰绿色，最终变成红 褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2 1 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)先加KSCN溶液， 然后加入氯水加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN) 310Fe3+黄色KSCN溶液溶液变血红色Fe3+3SCN-=Fe (SCN)：NaOH溶液生成红褐色沉淀

25、3Fe3+3OH-=Fe(OH) . 1苯酚溶液生成紫色溶液311CU2+蓝色氢氧化钠溶液生成蓝色絮状沉淀，加 热变成黑色Cu2+2OH-=Cu (OH)2 1 Cu(OH) =CuO+HO12Ag+盐酸或氯化物溶液稀 HNO3生成白色沉淀，此沉淀 不溶于稀硝酸22Ag+Cl-=AgCl 1常用阴离子的检验方法:离子检验试剂实验现象化学方程式1Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不 溶于硝酸Ag+Cl-=AgCl 12Br-AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黄色沉淀，沉淀 不溶于硝酸Ag+Br-=AgBr 13I-AgNO3溶液、稀硝 酸生成黄色沉淀，沉淀不 溶于硝酸Ag+I-=AgI滴入淀粉溶液后， 加入氯水淀粉溶液变蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2I2遇淀粉溶液变蓝色4S