1-PEC-铝及其化合物-基本知识

1、女佈去精细化教育专家中西融合终生受益 铝及其化合物一一础知识一、重点、难点1、掌握铝及其重要化合物的性质和用途。2、掌握 Al2O3、Al (0H)3 的两性。3、掌握运用氢氧化铝的两性解决判断溶液中离子共存、推断物质的方法及有关计算和图象问题的方法。二、基础知识(一)铝1、铝的原子结构分析：铝位于元素周期表中第三周期IIIA族，易失去3个电子形成铝离子，所以铝具有强还原性。2、物理性质及用途物理性质：铝是一种银白色金属、有金属光泽，密度较小、熔点较低、硬度较小，具有良好的导电、导热性和延展性，具有一定的强度，在空气中具有很好的耐腐蚀性。( 2)用途：物理性质用途良好的导电性铝电缆良好的导热性

2、制炊具、热交换器银白色光泽制银漆密度较小制航空用的合金、航天器材反光性强高质量的反射镜、卫星信号接收器良好的延展性极薄的铝箔耐低温抗低温的材料3、化学性质( 1 )与非金属单质反应A、2A1+3C12=2A1C13B、 铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4A1+3O2点燃2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝是一种活泼的金属，常温下被氧气氧化，在表面形成一层致密氧化层，阻止内部的金属继续与氧气反应，所 以铝具有很强的抗腐蚀能力。铝去膜在纯氧中的反应现象：继续燃烧发出耀眼的白光。( 2)与酸反应铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应

3、的离子方程式：2A1 + 6H =2Al3+ + H2f铝与稀硝酸反应的离子方程式：A1 + 4H+ + N03-= A13+ + NOf + 2H20常温下，铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。这种钝化是金属与酸发生化学反应的结果，具体地说是酸将金属氧 化生成了一层致密而又坚硬的氧化物薄膜，将金属与酸隔离开，化学反应不再发生。【与沸水微弱反应：2A1+6H2O = 2A1 (OH) 3 + 3H2 f与盐溶液反应：2AI+3CuSO4 =3Cu+AI2(SO4)3】( 3)与强碱溶液反应：铝与NaOH溶液反应的离子方程式：2A1 + 20H- + HO = 2A10- + 3H f反应的实质:分两

4、步进行:女因去精细化教育专家化合价升高，被氧化，失6e-2A+环（A）tv2Al（OH）3 +3H2化合价降低，被还原，得6e-3 22Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2 t +4H2O得 6 X e失2X3 e（B）反应中H2O作氧化剂，转移电子数为6e-, NaOH并未充当氧化剂。铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属， 相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，放出的氢气一样多。（4）铝热反应 铝与某些难熔金属氧化物的反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁的混合物称为铝热剂。2Al+Fe O 2Fe+AlO2323氧化铁粉末和铝粉剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼的光芒。

5、纸漏斗下部被烧穿，有黑色物质落入沙中。铝 热反应能够进行的原因是：铝具有强还原性，且反应放出大量的热。铝热反应属于置换反应，常用于焊接金属、 冶炼熔点高的金属如：钒、铬、锰等。4、铝的冶炼NaAlO.（2）电解熔融氧化铝制取铝沉淀+ 2NaOH2NaAlO7 + H.O（1）铝土矿的提炼2Al(OHY 丄 ALO. + 3H.ONaAlO + GQ +2H.Q Al. (OHY J +NaHCa2地 f熔融）4A1 + 30-21（二）氧化铝（Al2O3）（1）物理性质：白色固体、熔点高（2054C）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是ai2o3，其中把含少量铬元素的刚玉称为

6、红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉 称为蓝宝石。（2）化学性质：电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）降低其熔点。电解2Al2O3 = 2Al + 3 2Ot与酸反应：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物三）氢氧化铝（ Al（ OH）3）1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。精细化教育专家2Al(0H) = Al O +2

7、H03 2 3 2这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O3 2 2A1(OH)3 + 3HCl= A1C, + 3H2OA1(OH)3 具有两性的原因：H+Al02+H2O 壬亠 Al(0H)3 壬亠 A13+ + 3OH 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HAlO/。(2) 氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。(3)明矶：KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O= Al(OH)3 (胶体) +3H+

8、(4) A13+、AlO2的性质 A13+的性质1、AlCl3 中逐滴加入氨水：A13+3NH H2O=Al(OH)3 I +3NH4+33234用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？方程式： Al3+3OH= Al(OH)3IAl(OH)3+OH = AlO2-+2H2O现象：白色沉淀先增加再减少最后消失图像：3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有关反应： Al3+4OH =AlO2+2H2OAl3+3AlO +6HO = 4Al(OH) I223现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变图像：nAl(OH)3/mol0 1/1

9、2 1/6 1/4 1/3n(AI3+)/mol女侨去精细化教育专家 A102 -的性质1、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：2A1O2-+CO2(少量)+3H20 = 2A1(OH)3J+CO 2-22233 A1O +CO2(足量)+2H2O= Al(OH)+HCO3 图像：22233nAl(OH)3/mol0 1/2 1n(CO2)/mol2、向含有AlO2的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：AlO2+H+H2O=Al(OH)3/Al(OH) +3H+= A13+3H O32图像：3、向含有H+的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式

10、：AlO2+4H+二 Al3+2H2OAl3+3AlO +6H O= 4Al(OH)卩223图像：三、拓展知识【规律总结 1】“先沉淀后溶解”的化学反应：可溶性铝盐中滴加强碱至过量在偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量澄清石灰水中通入CO2 (或SO2 )至过量AgNO3 溶液中滴加氨水至过量Fe(OH) 3 胶体或 Al(OH) 3 胶体中滴加强酸至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解硅酸胶体中滴加强碱至过量，胶体先聚沉，然后沉淀溶解。【规律总结 2】滴定顺序不同，实验现象不同，实验结果不同的化学反应( 1 )盐酸和碳酸钠溶液( 2)氯化铝溶液和氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液和盐酸溶液C 咨询电话：4006-211 -001 HYPERLINK 女佈去精细化教育专家硝酸银溶液和氨水(5)磷酸溶液和澄清石灰水 【规律总结 3】可溶性铝盐与强碱溶液反应的有关计算(1)求产物Al (OH) 3的量当 n (Al3 ) :n (OH-)三1:3 时，nAl (OH) 3= (1/3) n (OH-) 当 l:4Vn (Al ) :n (OH-)V1:3 时，nAl (OH) 3=4n (Al ) -n (OH-) 当 n (Al3