单项选择题专练三doc

1、单项选择题专练三1党的十九大进一步强调加强生态文明建立，倡导绿水青山确实是金山银山。以下做法不符合该理念的是()A燃煤发电 B植树造林C普及新能源汽车 D节约用电答案A2以下有关化学用语表示正确的选项是()A质子数为117，中子数为176的Ts原子：eq oal(176,117)TsBAl3的构造示意图：CNa2O的电子式： D磁性氧化铁的化学式：Fe2O3答案C解析质量数质子数中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为：eq oal(293,117)Ts ，A错误；Al3的最外层有8个电子，其正确的离子构造示意图为：，B错误；Na2O为离子化合物，电子式为：，C正确；磁性氧化

2、铁的化学式为Fe3O4，D错误。3(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)以下有关物质性质与用处具有对应关系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反响的催化剂D铅具有复原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料答案D解析A项，HClO具有强氧化性，能够 用于漂白物质，错误；B项，Cu2具有氧化性，能够 用于消毒，错误；C项，浓硫酸作酯化反响的催化剂，并不是因为其具有强氧化性，错误；D项，Pb失去电子生成Pb2，表现为复原性，作电极材料必须具有导电性，正确。4实验室用铝土矿制铝，需通过N

3、aOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，以下图示能到达实验目的的是()答案B解析用分液漏斗，而不能用长颈漏斗盛稀盐酸，A错误；用过滤的方法能够 除去不溶性杂质，装置图正确，B正确；应该在坩埚中灼烧Al(OH)3固体，C错误；电解熔融Al2O3，阳极应该用惰性电极材料，而不能用活性电极材料铁，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。以下说法正确的选项是()AX和Y的氧化物基本上 可导致酸雨的污染物BZ和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C最高

4、价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XD原子半径由大到小的顺序：r(X)r(Y)r(Z)答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，那么X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，那么Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，那么Z为Mg；X的氧化物为CO2，CO2不会形成酸雨，A错误；Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分不为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WYX，因此 最高价氧化物对应水化物的酸性

5、由强到弱的顺序为：W、Y、X，C正确；X、Y、Z分不为：C、N、Mg ，原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(X)r(Y)，D错误。6以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2=SOeq oal(2,3)H2OBNaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2OC酸性条件下，用H2O2将Fe2转化为Fe3：H2O2Fe22H=Fe32H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O答案B解析用氨水吸收足量的SO2气体，反响生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3H2OSO2

6、=NHeq oal(,4)HSOeq oal(,3)，A错误；NaClO具有强氧化性，NH3具有复原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，B正确；酸性条件下，用H2O2将Fe2转化为Fe3，正确的离子方程式为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C错误；NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反响的正确的离子方程式为：NHeq oal(,4)Al35OH=AlOeq oal(,2)2H2O NH3H2O，D错误。7在给定条件下，以下选项所示的物质转化均能实现的是()ASeq o(,sup7(O2),sdo5(点燃)SO2eq o(,su

7、p7(CaO)CaSO4BSieq o(,sup7(O2),sdo5(加热)SiO2eq o(,sup7(HClaq)SiCl4CFeeq o(,sup7(H2O),sdo5(高温)Fe2O3eq o(,sup7(H2O)Fe(OH)3DNaeq o(,sup7(H2O)NaOH(aq)eq o(,sup7(CO2)NaHCO3(aq)答案D解析二氧化硫与氧化钙反响生成CaSO3，A错误；二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反响，因此 二氧化硅无法与盐酸反响转化为四氯化硅，B错误；Fe与H2O在高温下反响生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反响，不能生成Fe(OH)3，C错误；Na与H2O反响生成Na

8、OH和H2，NaOH和足量CO2反响生成NaHCO3，D正确。8煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会污染大气。采纳NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝，以下说法正确的选项是()SO2(g)2OH(aq)=SOeq oal(2,3)(aq)H2O(l) H1a kJmol1ClO(aq)SOeq oal(2,3)(aq)=SOeq oal(2,4)(aq)Cl(aq)H2b kJmol1CaSO4(s)Ca2(aq) SOeq oal(2,4) (aq) H3c kJmol1SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq) =CaSO4(s)H2O(l)

9、Cl(aq)H4d kJmol1A随着吸收反响的进展，吸收剂溶液的pH逐渐减小B反响、均为氧化复原反响C反响Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l)的Hc kJmol1Ddabc答案A解析由反响和可知，随着吸收反响的进展，不断消耗OH，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；反响没有发生化合价的变化，不是氧化复原反响，B错误；反响Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l)的离子方程式为：Ca2 SOeq oal(2,4)2OH2HCaSO4 2H2O，该离子反响不是反响的逆反响，因此Hc kJmol1，C错误；依照盖斯定律可知，因

10、此 dabc，D错误。9常温下，以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Ba2、K、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)B由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中：Ca2、Ba2、Cl、HCOeq oal(,3)C参加铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2、Cl、Fe3、NOeq oal(,3)D无色透明的溶液中：Al3、Cu2、SiOeq oal(2,3)、CH3COO答案A解析无色透明的溶液中，Ba2、K、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)等4种离子之间不能发生离子反响，能够 大量共存，A正确；由水电离出的c( H) 1 1013

11、 molL1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCOeq oal(,3)既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，B不正确；参加铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下NOeq oal(,3)有强氧化性，与铝反响不生成氢气，在碱性条件下Fe3不能大量存在，C不正确；Cu2能够 使溶液呈蓝色，Al3与SiOeq oal(2,3)不能大量共存，D不正确。10生物脱H2S的原理为：反响1：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4反响2：4FeSO4O22H2SO4eq o(=,sup7(硫杆菌)2Fe2(SO4)32H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，氧化速率随温度和pH变化如以下图。以下说法正确的选项是()A该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3BH是反响2的反响物，c(H)越大反响速率越快C反响1消耗11.2 L H2S，转移的电子数目约为6