湖北省宜都一中2012届高三理综5月适应性考试（化学部分）试题新人教版【会员独享】

1、高考资源网（ ），您身边的高考专家PAGE 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 7用心 爱心 专心高考资源网（ ），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 宜都一中2012届高三5月适应性考试理综化学试题讲解7、下列说法不正确的是（ A ）A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除8、已知（金刚烷）分子中CH2基团有6个，CH基团有4个，则金刚烷的二氯代物有几种。（ D ）A3 种

2、 B.4种 C.5种 D.6种9、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：（ A ）A.该化合物的分子式为C17H22N4O6 B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D.能发生酯化反应10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)、2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L, c(HI)=3mol/L,则此温度下反应的平衡常数为：（ B ）A.9 B.

3、12 C.16 D.20 11、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ C ）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+C.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeD.充电时，阴极发生的电极反应式为：12、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ B ）A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

4、C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体13、能正确表示下列反应的离子方程式是（ D ）A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3 + Ca2+ + OH CaCO3 + H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO

5、+ 2H2O 26、（15分）现有五种可溶性五种物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 Na2CO3和Ba(OH)2。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生白色色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 B （填字母）。 ABr- BSOeq oal(2,4) CCH3COO-

6、DHCOeq oal(,3)B与C反应的离子方程式2Al3+ + 3CO32- = 2Al(OH)3 + 3CO2。将0. 02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为5.7g 。(3)将192gCu投入装有D溶液的试管中，Cu部分溶解；再滴加稀H2SO4，Cu继续溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D是Fe（NO3）3_，有关反应的离子方程式为 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+，3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O 。（每空2分，B 1分） 。27、（14分）(1)金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子

7、宫内的空气反应可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是( C )A氧化剂是O2 BHO2在碱中不能稳定存在C氧化产物是HO2 D1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移(2)已知：C（s）O2（g） CO2（g）；kJmol1C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）；kJmol1则反应CO（g）H2（g）O2（g） H2O（g）CO2（g）的5248KJmol1 。(3)在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3

8、OH(g)；CO的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K1 mol2L2 。若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA 大于 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。当溶液中离子浓度关系满足c（NH4 ）（Cl）时，则反应的情况可能为 B、C （填写序号字母）A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性 B氨水与盐酸恰好完全反应 C盐酸过量当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 c(NH4 )c(Cl)c(H)c(OH)。实验过程中，氨水中的

9、溶质NH3H2O的电离程度先 增大 后 减小_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（每空 2分，最后两空个1 分）。28、（14分）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_H2_CO2 H2S（填两种）若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_H2_。写出反应的离子方程式_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+2H2_。（2）某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?_合理_简要说明理由： 由于过氧化钠具有强氧化性，

10、能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠 。该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验装置中D的作用是D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）_A、B、D_A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成（每空2分）。

11、36化学选修2：化学与技术（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： CH4(g)H2O(g) CO（g）3H2(g)；H2akJ/mol 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：增大氮气和氢气的

12、浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 1.12103 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为： 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式： H(CO)NHNH2 NH4NCO 。37、化学一一选修物质结构与性质（15分）X,Y,Z,R,W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元

13、素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：(1)R的基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1|或Ar3d54s1 （2分）(2)用氢键表示式写出HF在X的氢化物中存在的所有氢键_ F-HF F-HO O-HF O-HO （2分）。(3)X与Z中电负性较大的是_O_；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形_，此离子中含有的化学键类型是_共价键（1分）（答极性键、配位键均可）；X一Z一X的键角_109. 50。（填“”、“”或“”）（提示：孤电子对之间的斥力）(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_8_，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为_立方体或正方体（1分），该化合物与MgO相比，熔点较高的是_MgO（2分） 。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。38、化学一一有机化学（15分）已知:醛在一定条件下可以两分子间反应兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗酸合成兔耳草醛的路线如下：(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有_5_种峰