人教版人教高一化学物质结构 元素周期律

1、物质结构 元素周期律2021/8/7 星期六1本课时主要内容：（一）原子结构知识 （二）元素周期律知识 （三）元素同期表 2021/8/7 星期六2（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数= ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 2021/8/7 星期六3二、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，

2、倒数第三层电子不能超过 个。 能最最低2n2 8 1832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数2021/8/7 星期六4巩固试题：1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 D111210 2316 1618 322021/8/7 星期六5（二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能

3、力 宏观性质 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 强弱2021/8/7 星期六6元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强强弱三金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 2021/8/7 星期六72、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1) 。(

4、2) 。 (3) 。 (4) 。 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 2021/8/7 星期六8四、元素周期律原子序数 小 大最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化原子半径 （稀有气体不考虑）最高正化合价 、最低负化合价 -4 -1 失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强 元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强 呈现周 期性变化 大 小+1 +72021/8/7 星期六9五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径 相应的原子半径b阴离子的半径 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的

5、离子 ，价态越高， 离子半径越 。小于大于小2021/8/7 星期六102、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。 c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越 。 小大小2021/8/7 星期六11巩固试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次 降低的是（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si2、下列微粒的半径比最大于1的是（ ） A Na+/Na B Cl/Cl C N/C D K+/S2 AB

6、2021/8/7 星期六123、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。 NaAlClOH+H+=H2O NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O 2021/8/7 星期六13(三)元素同期表 一、 元素同期表的结构：1.元素周期表一共 行， 纵列

7、。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。用口诀表示 。 七 18三 三七七七0 VIII 三短三长一不全，七主七副0和VIII 2021/8/7 星期六14二、元素周期表中元素性质递变规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径 电子层结构 失电子能力得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大小小大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱酸性逐

8、渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难易稳定性：弱强 形成：易难稳定性：强弱电子层增多最外层电子数相同2021/8/7 星期六15三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价=8 。 电子层数 最外层电子数 最高正化价 主族序数 2021/8/7 星期六16巩固试题：1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-2、下列各组中，属于同位素的是：（ ）AH2、D2、

9、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18OD D 2021/8/7 星期六17 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ）A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D2021/8/7 星期六18 4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: A _ B _ C _ D _(2) D元素位于周期表中 周期 族(3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。碳 氧 钠 硫 三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 + Na+Na+2021/8/7 星期六195、CHCl. ONa五种元素的相互作用结合，在