2023版化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第三讲素养提升化学计算的常用方法

1、01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练多步连续反应计算捷径关系式法一、典例剖析【典例1】Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO42-全部转化为Cr2O

2、72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-6I14H=2Cr33I27H2O；2S2O32-I2=2IS4O62-。则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。转解析胶头滴管、烧杯4.00.024 molL1 返回原题有关反应如下：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O2KICl2=2KClI22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaICl2I22Na2S2O31 mol2 molx 20.00.10103molx1.0103molX%

3、(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.0 mL2.00 g)35.5%【试题备选】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 = 2CaSO42Cl22H2O。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后，转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na2S2

4、O3I2=Na2S4O62NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL，试由上述数据计算该漂白粉的X%。二、方法指导关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。三、对点训练(2019北京高考改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚(OH)的含量(废水中不含干扰测定的物质)。.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液。.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶

5、液颜色呈棕黄色。.向所得溶液中加入V2 mL废水。.向中加入过量KI。.用b molL1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 计算废水中苯酚的含量为_gL1(苯酚摩尔质量：94 gmol1)。转解析BrO3-5Br6H=3Br23H2O关系式联立可得Br22Na2S2O3剩余的Br2与苯酚反应 返回原题2018课标全国，28(3)测定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量(1)称量m g样品于锥形瓶中

6、，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_转解析 当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为紫红色，且30 s内不变色生成草酸H2C2O4,与高锰酸钾发生反应关系式：5Fe2MnO4- 返回原题四、解题模板根据化学反应方程式找关系式的基本步骤(1)写出各步反应的化学方程式；(2)根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定最初反应

7、物、中介物质、最终生成物之间量的关系；(3)根据已知条件及已知量与待求量之间的关系式列出比例式进行求解。01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练妙用守恒 简化过程一、典例剖析 (海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A(ba)/V molL1 B(2ba)/V molL1C2(2ba)/V molL1 D2(ba)/V molL1C解题提示：利用关系式法和守恒法分析转解析 返回原题转

8、解析银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。5025 返回原题【典例备选】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反

9、应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写

10、出计算过程)。Cu2(OH)3ClH2O转解析Fe2解题提示元素守恒与电荷守恒综合运用，可判断所得固体的化学式 返回原题二、方法指导所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。三、对点训练转解析2016全国课标，28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)1.57解题提示：氯气、亚氯酸钠的最终还

11、原产物为氯离子 返回原题四、解题模板第一步明确目标：明确题目要求解的量。第二步分析过程：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量。第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解。守恒法解题步骤01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练比例法确定物质化学式一、典例剖析【典例3】(2018江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成

12、物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量比均为11)

13、。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。BaSO4 SO42-n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)转解析 返回原题二、方法指导三、对点训练(2018天津理综，9)NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mLc1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2 mL。(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为_(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中

14、发生下列反应：3Fe2NO3-4H=NO3Fe32H2OCr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若缺少采样步骤，会使测定结果_。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。转解析2NO3H2O2=2H2NO3-2H2O锥形瓶、酸式滴定管偏低偏高关系式法求算 返回原题四、解题模板1认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时可画出变化的路线图，以帮助审题。2全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出要求解答的问题与已知条