2023版化学一轮复习第四章非金属及其化合物第五讲素养提升

1、01020304典例剖析对点训练高中化学教材实验迁移与创新一、典例剖析【典例】(2019西藏一模)巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲验证HCl气体易溶于水B.用装置乙验证SO2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体转解析B氧化剂还原性解析A.烧瓶滴加水，HCl溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，能够达到实验目的，故说法正确；B.产生的SO2，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，不是漂白性，故说法错误；C.发生吸氧腐蚀，造成广口瓶中气体压强减小，发生析氢腐蚀，广

2、口瓶中气体压强增大，能实现实验目的，故说法正确；D.NH4Cl受热分解成NH3和HCl，P2O5固体能吸收NH3，蓝色石蕊试纸变红，说明产生HCl，碱石灰吸收HCl，酚酞试纸变红，说明产生NH3，能实现实验目的，故说法正确。返回原题(2021山东省普通高中学业水平等级考试)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ，沸点为340 ，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。

3、仪器A的名称为_，证明WO3已被完全还原的现象是_。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为_ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。排除装置中的空气直形冷凝管淡黄色固体变为银白色吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排除装置中的H2(

4、m3m1 2m2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3离子交换柱发生反应：WO42Ba(IO3)2=BaWO42IO3；交换结束后，向所得含IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO35I6H=3I23H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I22S2O32=2IS4O62。滴定达终点时消耗c molL1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M gmol1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_(

5、填“偏大”“偏小”或“不变”)。转解析不变偏大关系式：WO422IO36I212S2O32计算可得：解析(1) 将WO3在加热条件下用H2还原为W，为防止空气干扰，还原WO3之前要除去装置中的空气；(2)由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中；(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，称量时加入足量的CS2用于溶解样品，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1 m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1 m

6、2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为：m3 g2(m1 m2) gm1 g(m3m1 2m2) g；滴定时，利用关系式：WO422IO36I212S2O32计算样品中含WCl6的质量，进而计算样品中WCl6的质量分数；根据测定原理分析是否存在误差及误差是偏大还是偏小。(1)用H2还原WO3制备W，装置中不能有空气，所以先通N2，其目的是排除装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；WO3为淡黄色固体，被还原后生成W为银白色，所以能证明WO3已被完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色；(2)由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的

7、干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸气进入E；在操作加热，通Cl2之前，装置中有多余的H2，需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排除装置中的H2；(3) 根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1 m2) g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1 m2) g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为：m3 g2(m1 m2) gm1 g(m3m1 2m2) g；返回原题二、对点训

8、练(2019东北育才中学)如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体D转解析返回原题解析A项向浓氨水中加生石灰，向浓硫酸中加浓盐酸，由于放热温度升高，吸水，溶剂的量减少，以上因素均有利于气体溶质的逸出，正确；B项，NH3为碱性气体，HCl为酸性气体，用相同干燥剂时必须选用中

9、性干燥剂，如硅胶，正确；C项打开止水夹a、c、d，发生NH3HCl=NH4Cl，两个烧瓶中气体的量减少，压强降低，形成喷泉，氨气蓝色喷泉，HCl红色喷泉，正确；D项将烧瓶中的溶液蒸干时，NH4Cl受热分解生成NH3、HCl两种气体，无法得到NH4Cl固体，错误。01020304典例剖析思维模板化学与生活、生产及环境一、典例剖析【典例1】工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4+2O2=NO3-2HH2OB.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C.检验NH4+所

10、需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.微生物保持活性的pH范围为79，可以加入石灰石来调节水体的pH转解析C红色石蕊试纸返回原题解析根据流程图可知A项正确；NH4Cl水解呈酸性，长期过量使用会导致土壤酸化，也会导致水体富营养化，B项正确；检验NH4+应使用红色石蕊试纸，C项错误；石灰石主要成分为CaCO3，与H反应消耗H，可调节溶液的pH至79，D项正确。转解析(2021山东省普通高中学业水平等级考试)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含Na2

11、SO3和NaHCO3B母液显酸性，不存在NaHCO3返回原题解析根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO32Na2CO3=Na2SO32NaHCO3，NaHSO3Na2CO3=Na2SO3NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，SO2NaHCO3=CO2NaHSO3，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的

12、湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。转解析【典例2】(2019天津理综，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A.将废铁屑加入FeCl

13、2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C两者反应生成的NaOH为强碱，不利于作物生长返回原题解析将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。转解析【典例3】(2019江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝B无因果关系漂白性无因果关系返回原题解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作