2022-2023学年安徽省六安市清凉守中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市清凉守中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液参考答案：B略2. 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10s后容器中的B的物质的量是A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D3.6 mol 参考答案：C3. 下列

2、化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A NO BNa202 CSO3 DCuCl2参考答案：C略4. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A置换反应 B化合反应 C分解反应 D氧化还原反应参考答案：A略5. 某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体均已折算成标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6参考答案：B2.24L该混合气体的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧

3、化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物质的量=3.6g18g/mol =0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子数目介于48之间，不可能为4，A错误；BCH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，B正确；CC2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于23之间，不可能为2，C错误；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于46之间，不可能为4，D错误；答案选B。6. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，

4、在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰参考答案：B略7. 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A都是金属元素 B原子半径相差不大C原子结构相似，最外层电子数相同 D最高化合价相同参考答案：C略8. 已知2H H2 放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B1mol H2的能量比2molH的能量低 C1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量 D氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：B略9. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A. 向

5、CaCl2溶液中通入CO2 直至过量B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量参考答案：DA. 因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2 不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3, NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3 沉淀，不能溶解与盐酸。故C错；D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：Al

6、O2-+H+H2O= Al(OH)3; Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O,故D正确。本题答案为：D10. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 ( )参考答案：略11. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是( )电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有参考答案：D略12. 可逆反应达到化学平衡的标志是（）A正、逆反应不再进行B反应物的浓度为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等参考答案：D解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误B、反

7、应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确故选D13. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组充分反应后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/

8、LB. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3参考答案：A根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固体可以是铜，也可以是铁和铜，从组数据中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为0.2mol56g/mol11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为

9、Cu；利用的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。则A、组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量均为6g120g/mol0.05mol，根据方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c

10、（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正确；B、根据以上分析可知第组剩余固体是全部是铜，B错误；C、组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol56g/mol16.8g，铜的质量为19.2g；根据以上分析可知此时反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mo

11、l)0.1L6mol/L，C错误；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。14. 下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：D【详解】A. 石油裂化主要得到烯烃和烷烃，

12、石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B. 石油分馏是物理变化，故B错误；C. 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B标准状况下，2.24L水中约含有6.021023个氧原子 C由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钠是日常生

13、活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_；用离子方程式表示加盐酸的作用是_；_；(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。参考答案：(1) BaCl2 Na2CO3 H+OH=H2O 2H+CO32=H2O+CO2 (2)

14、除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl 解析：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧