河南省中原名校、大连市、赤峰市部分学校2022年高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A活性炭净水 B用漂白粉漂白织物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙2、某学生为了探

2、究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAB0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1N

3、AC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA4、下列说法正确的是（ ）A核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D互为同系物5、已知：，下列说法正确的是AM能发生加聚反应、取代反应和氧化反应BM的二氯代物有10种(不考虑立体异构）CN中所有碳原子在同一平面上D等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：56、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确

4、的是A硅胶多孔，常用作食品干燥剂B氨易液化，常用作制冷剂C飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法D为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏7、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ）A2s 2pB3px 3pyC3s 3p8、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA10、（CH3CH2）2CHCH3的

5、正确命名是（ ）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷11、下列说法中正确的是（ ）A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体一定是分子晶体C只含极性键的分子可能不是极性分子 D含非极性键的分子一定是非极性分子12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASSO3BaSO4BAlNaAlO2Al（OH）3CFeFeCl2FeCl3DNaNa2ONaOH13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半

6、径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同14、下列说法中正确的是A金属键只存在于金属晶体中B分子晶体的堆积均采取分子密堆积C水很稳定，因为水中含有大量的氢键DABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子15、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)16、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地

7、壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1

8、、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。18、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状态不同的电子。(3)的基态原子的价电子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_，沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号)，4s轨道半充满的是_(填元素符号)。19、某研究性学习小组欲探究

9、原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由_极流向_ 极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3 表明 _ A铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_ A相对活泼的金属一定做负极 B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体，必须是电解质溶液 D浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）20、实验小组同

10、学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增

11、大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整

12、。X _；Y _；Z _。21、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知1：生成氢氧化物沉淀的pH 物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1）步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。用玻璃棒蘸

13、取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是_。用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因_。步骤中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为_。（2）步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为_，目的是_。（3）步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为_。（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。2、C【解析】A、相同时间段内，生成H2的体

14、积越大，反应速率越大，23 min内生成H2体积为112 mL，其余时间段内H2体积均小于112 mL，故23 min时间段反应速率最快，故A错误；B、影响化学反应速率决定性因素是物质本身的性质，盐酸浓度是外部条件，故B错误；C、23 min时间段内，生成0.005 mol H2，则消耗0.01 mol HCl，c(HCl)=0.01 mol/0.1 L=0.1 molL1，t=1 min，v(HCl)=0.1 molL1/1 min= 0.1 mol/(Lmin)，故C正确；D、Na2CO3消耗H+，导致生成H2速率降低，且产生H2的量减小，故D错误。综上所述，本题选C。3、D【解析】分析：

15、A、pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。详解：pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数

16、目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。4、C【解析】A. 核磁共振氢谱只能显示出有机物中H原子的种类及比例，红外光谱显示的是有机物中的化学键及官能团，这两种谱图都不能测定有机物的相对分子质量，A错误；B. 在质谱中，异戊烷和新戊烷的离子峰相似，不好区分，B错误；C. 相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同，则这些不同的化合物的分子式一定相同，所以它们一定互为同分

17、异构体，C正确；D. 前两个物质属于酚，第三个物质属于醇，它们不是同一类物质，不属于同系物的范畴，D错误；故合理选项为C。5、B【解析】A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7310种(不考虑立体异构，B正确；C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；答案选B。【点睛】选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元

18、取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。6、D【解析】A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确；B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确；C.飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法，C正确；D.为了防止蛋白质受热变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，D错误；答案为D。7、B【解析】A相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以2s2p，故A正确；B3px和3py轨道是两个不同的原子

19、轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，故B错误；C相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf，所以3s3d，故C正确；D原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s3p，故D正确；故选B。【点睛】本题考查核外电子排布规律，本题注意把握构造原理的应用。多电子原子中，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：npx=npy=npz。8、C【

20、解析】A. 是试管，A不符合题意； B. 是分液漏斗，B不符合题意； C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意； D. 为量筒，D不符合题意；答案选C。【点睛】虽然本题通过排除法很容易选出答案，但这并不代表学生就知道蒸馏烧瓶，实际情况是同学通常把蒸馏烧瓶和圆底烧瓶混为一谈。9、D【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含

21、有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确；故合理选项是D。10、C【解析】(CH3CH2)2CHCH3的结构改为，因此命名为3甲基戊烷，故C正确；综上所述，答案为C。11、C【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。

22、含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。12、C【解析】A.硫燃烧生成二氧化硫，故A错误；B.NaAlO2与过量盐酸反应，生成氯化铝，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以被氯水氧化成氯化铁，故C正确；D.钠点燃生成过氧化钠，故D错误；正确答案：C。13、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知

23、Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，以此来解答。【详解】A非金属性ZY，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）r（Y）r（Z），故B错误；C非金属性YX，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；DZ分别与X、W形成的化合物为CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的性质推断元素为解

24、答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14、D【解析】A金属键主要在于金属晶体中，在配合物(多聚型)中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键，故A错误；B分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故B错误；CH2O的性质非常稳定，原因在于H-O键的键能较大，与氢键无关，故C错误；D在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故D正确；答案选D。15、C【解析】A. Cu和浓硫酸反应生成SO2需要加热，A错误；B. 检验SO2可用品红溶液，但收集SO2用向上排空气法时导管要

25、长进短出，B错误；C.反应后溶液仍含有较高浓硫酸的硫酸，稀释时宜采用和浓硫酸稀释一样的方法，即向水中倒入应后的溶液并搅拌，C正确；D. NaOH溶液为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D错误；答案为C。16、D【解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；答案选D。【点睛】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制

26、品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。二、非选择题（本题包括5小题）17、2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数 CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二

27、周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl

28、3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有612+818=4 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。18、F 26 H2O H2O As K 【解析】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为

29、O元素；为F元素；为S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】根据元素在元素周期表中的位置可知，为H元素；为Be元素；为C元素；为N元素；为O元素；为F元素；为S元素；为K元素；为Fe元素；为As元素。(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，在元素的电负性最大的是F，故答案为：F；(2) 为Fe元素，为26号元素，原子中没有运动状态完全相同的2个电子，铁原子中有26种运动状态不同的电子，故答案为：26；(3)为As元素，为33号元素，与N同主族，基态原子的价电子排布图为，故答案为：；(4) 为O元素，为S元素，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越

30、强，氢化物比较稳定的是H2O；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基态原子中 4p 轨道半充满的是As，4s轨道半充满的是K，故答案为：As；K。19、B A 铝 B A 【解析】本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：有两个活性不同的电极两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移

31、动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A. 相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B. 负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C. 烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D. 浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【点睛】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼

32、的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。20、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）题中已告知I-被O2

33、氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。21、碱性、强氧化性（漂白性） ClO-+H2OHClO+OH 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 9.8 使除Mg2+以外的各种