2021-2022学年山东省阳谷县二中高二化学第二学期期末联考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到

2、净水目的2、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NAC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

3、D1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA4、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol5、将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷6、已知Ksp（AgCl）=1.

4、561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrO42BBr、Cl、CrO42CCrO42、Br、ClDBr、CrO42、Cl7、常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.1molL1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl

5、沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向浓度均为1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀8、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ）A10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B反应进行到12min时，CH4

6、的转化率为25%C05 min内，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小9、下列物质分子中，属于正四面体结构的是()ACCl4BCHCl3CCH2Cl2DCH3Cl10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3和2的混合气体含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA11、25时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）ACH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B测定CH3COON

7、a溶液的pH7C取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢12、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物13、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于A芳香烃B易溶于水的有机物C苯甲酸的同系物D高分子

8、化合物14、斯德哥尔摩公约中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是AM属于芳香烃BM能发生消去反应CM的核磁共振氢谱有5个峰DM分子中最多有23个原子共面15、不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、氢氧化钠溶液D氨水、硫酸16、下列说法不正确的是A用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯CCH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同

9、系物D芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2二、非选择题（本题包括5小题）17、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。（3）下列说法不正确的是_A1molC完全水解可生成2molBB工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程DA的水溶液可以发生丁达尔效

10、应E. 反应属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。（5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：_。18、I回答下列问题：（1）化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_（2）1mol 能与_mol NaHCO3反应（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。常温下，1摩丁香酚能与_mol Br2反应香兰素分子中至少有_个原子共平面II由 制对甲基苯乙炔的合成路线如下：（G为相对分子质量为118的烃）（1）写出G的结构简式_（2）的反应类型_（3）的反应条件_19、某红色

11、固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固

12、体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2OD若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O)_mol。20、某学习小组为测定放置已久的

13、小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量(填装置字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。有同学认为，用E装置

14、替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_(保留两位有效数字)。21、 化学选修5：有机化学基础以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）D的化学名称为_。（3）FH的反应类型为_。（4）C+GM的化学方程为_。（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考

15、虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；DFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确

16、；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。2、A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2

17、、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误；答案选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。3、C【解析】A、常温常压下，不能直接用22.4Lmol1，无法求出Cl2的物质的量，故A错误；B、没有溶液的体积，无法计算出物质的量，故B错误；

18、C、22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，标准状况下，11.2LHCl的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2与标准状况下的11.2LHCl具有相同的分子数，故C正确；D、假设全部生成Na2O，1molO2转移电子物质的量为4mol，全部转化成Na2O2，1molO2转移电子物质的量为2mol，生成Na2O和Na2O2混合物转移电子物质的量应在2mol和4mol之间，故D错误；答案选C。4、D【解析】A依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则H0，故A错误； B依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活

19、化能不相等，故B错误；C依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。5、D【解析】氢氧化钠的物质的量是0.5L 2mol/L1mol，正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，所以根据原子守恒可知，碳酸钠是0.2mol，碳酸氢钠是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烃中含有碳原子0.8mol，所以烷烃中含有的碳原子是4个，答案选D。6、B【解析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)

20、/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1，AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1，Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.5610-10/0.01molL1=1.5610-8molL1；AgBr溶液中c（Ag）=Ksp(AgBr)/Br=7.710-13/0.01molL1=7.710-11molL1；Ag2CrO4溶液中c（Ag）= = molL1=310-5molL1，c（Ag）越小，先生成沉淀所以种阴离子产生沉

21、淀的先后顺序为Br、Cl、CrO42。故选B。7、C【解析】A在0.1molL1K2CO3溶液中存在质子守恒，即c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)，故A正确；B由Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，c（Cl-）大，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀，但其沉淀量小于AgCl沉淀，故B正确；CpH=4.75浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），根据电荷守恒c（CH3COO-）+

22、c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），故C错误；混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag+）=1.810-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=mol/L=4.4710-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故答案为C。【点睛】注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为D，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断。溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小

23、，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。8、A【解析】A. 由图可知，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故A正确；B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为 100=75，故B错误；C. 根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v (H2)=

24、30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C错误；D. 恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c (H2)增大，故D错误；故选A。9、A【解析】正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。【详解】正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。因为各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同；CCl4是正四面体，其余选项是四面体，但不是正四面体型结构；故选：B。10、D【解析】A.标准

25、状况下，11.2LO2物质的量为=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；B.1.8gNH4+的物质的量为=0.1mol，1个NH4+中含有10个电子，则1.8gNH4+中含有的电子数为NA，B正确；C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；D.2.4gMg物质的量为=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；答案选D。11、A【解析】A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：醋酸碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；B.醋酸钠溶液的pH7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐

26、，则醋酸为弱酸，B不符合题意；C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH 变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意；故合理选项是A。12、D【解析】试题分析：A食用油中含有不饱和烃类，反复加热后使其不饱和状态发生变化，生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃，A项正确；B蛋白质在加热的条件下能发生变性，所以加热能杀死流感病毒，B项正确；C活性炭具有吸

27、附作用，所以带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，C项正确；D聚乙炔塑料是混合物，D项错误；答案选D。考点：考查化学与生产、生活、科技和环境之间的关系。13、C【解析】从结构可判断该有机物属于芳香酸，不属于烃类。与苯甲酸相差了6个CH2原子团，属于同系物。因含有碳原子个数较多，烃基部分较长，因此在水中溶解度较小。以此解题。【详解】A. 该有机物含有氧原子，因此不属于烃类，A项错误；B. 该有机物中含有碳原子个数较多，烃基部分较大、属于憎水基，因此该物质在水中溶解度较小，B项错误；C. 该有机物与苯甲酸均属于一元芳香酸，相差了6个CH2原子团，属于同系物，C项正确； D. 该有机物的摩尔质量未达到

28、104g/mol，不属于高分子化合物，D项错误；答案应选C。14、D【解析】A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；B.M不能发生消去反应，B错误；C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；答案为D。15、C【解析】本题考查物质的检验。分析：根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl-检验，Ba2+可用SO42-检验，SO32-可用H+离子检验，Mg2+可用OH-离子检验。详解：加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色

29、沉淀，可鉴别，A不选；加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入NaOH溶液，与Mg（NO3）2溶液反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别，B不选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均无现象，不可鉴别，C选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3

30、溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，D不选。故选C。点睛：本题考查物质的检验与鉴别，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象。16、C【解析】A溴单质易溶于有机溶剂，苯的密度比水小，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为橙红色，下层为水层，CCl4的密度大于水，且不溶于水，从溴水中萃取溴，出现分层，上层为水层，下层为橙红色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出现分层，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，因此可以用溴水鉴别，A选项正确；BC4H10的结构简式(碳链形式)

31、为：、，羟基的位置有4种，与乙二酸反应生成二元酯，如果是同醇，形成4种，二种不同的醇与乙二酸反应有6种，因此与乙二酸形成二元酯的结构有10种，故B说法正确；CCH3CH2OCHO分子中含有的官能团为酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能团为醚键和醛基，两者官能团不同，不是同系物，C选项错误；D苯环是平面正六边形，乙烯属于平面形，因为碳碳单键可以旋转，因此此有机物中所有碳原子可能共面，此有机物中酚羟基的邻位、对位碳原子上没有氢原子，因此不能与溴发生取代，1mol此有机物含有1mol碳碳双键，需要1molBr2发生加成反应，D选项正确；答案选C。【点睛】C选项CH3CH2OCHO分子中含有的官

32、能团为酯基，在判断时需要注意酯基氧单键侧链的R基团，碳氧双键测没有限制。二、非选择题（本题包括5小题）17、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解 【解析】（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为NH2和COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是NH2和COOH；（3）根

33、据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为

34、：C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。18、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或还原反应 NaOH的乙醇溶液, 【解析】据和的结构简式可知，由合成的过程实际上就是由-CH2CHO转化成-CH=CH2，最终转化成-CCH的过程。具体合成路线为： 【详解】（1）根据乙烯所有原子共面，所以要使化学式C6H12的烯烃的所有碳原子在同一平面上，烯烃的结构简式为(CH3)2C =

35、 C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有机官能团中只有-COOH能与NaHCO3溶液反应，所以1mol 能与含1mol NaHCO3的溶液反应；答案：1；（3）常温下，C=C和酚羟基的邻对位都能与Br2发生反应，所以由知1摩丁香酚能与2mol Br2反应；答案：2；苯环上所有的原子共面，由香兰素的结构简式为可知，分子中至少有12个原子共平面；答案：12；II（1）根据分析可知G的结构简式为：；答案：。（2）根据分析可的反应类型加成反应；答案：加成反应；（3）根据分析可是卤代烃的消去反应，所以反应条件为：NaOH的乙醇溶液,加热；答案：NaOH的乙醇溶液,加热。19、

36、向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 CD Cu2O Cu2O6HNO3(浓) =2Cu(NO3)22NO23H2O 1.100 【解析】根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用酒精灯点燃未反应的氢气。【详解】（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好；（2）氢气中混有空气，加热后易发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置，目的是排出装置中

37、的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作为：熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是；（3）A、若固体全部溶解，则固体可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，故A错误；B、若固体部分溶解，则固体可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因为Cu2O与稀硫酸反应会有Cu生成，而Fe3+可能只将Cu氧化为Cu2+，剩余铜，故B错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明没有Fe3+。

38、因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正确；D、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，说明样品一定含有Fe2O3，故D正确，故选CD；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu

39、2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（4）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成2.0molFe2+，消耗Cu 1mol，剩余Cu物质的量，因此，原样品中Cu2O物质的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅 100% 避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差 C 反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小苏打久置会发生反应：，该样品成分为NaHCO3、Na2CO3，测定样品中纯碱

40、的质量分数方法有：测定二氧化碳量（质量、体积）从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数，利用NaHCO3的不稳定性，加热固体得到减少的质量，计算出成品中NaHCO3的质量，从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数。【详解】（1）使用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅，故答案为使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅；设样品中碳酸氢钠的质量为x，则：m16862x g(m-a)g则x=，故m(Na2CO3)=m-g，则样品中Na2CO3的质量分数为=，故答案为；（2）利用C中碱石灰增重测定反应生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，故D装置的作用是吸收空气中