专题4《硫与环境保护》单元检测题-上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

1、专题4硫与环境保护单元检测题一、单选题（共13题）1下列“类比”结果正确的是A适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrCMg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SDFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S2在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NONH3N2H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32B21C11D233空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量

2、而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4下列空气污染物与其主要来源对应错误的是污染物来源ASO2雷电时在空气中产生BNO和NO2飞机、汽车尾气C悬浮颗粒物建筑施工、燃煤的使用DHCHO家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用AABBCCDD5下列说法中不正确的是（）A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用CSO2既有还原性，又有氧化性D医疗

3、上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，28 g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD反应，每生产1 mol Fe2O3转移电子总数为44NA7钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol

4、XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd8下列关于SO2性质叙述正确的是ASO2是一种无色、无味气体BSO2有毒CSO2的密度比空气小DSO2不能被氧化为SO39下列说法正确的是A为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色10建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续发展要求的是A科学合理使用化肥、农药B大力开发使用化石能源C大力植树造林、保固水土D对工业污水和生活污水进行标准化处理，减

5、少污染物的排放11火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石石膏烟脱硫法是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO212常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。

6、下列说法错误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有AABBCCDD二、

7、非选择题（共10题）14已知下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；Na2S+I2=2NaI+S。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X

8、，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_。ACl2O7 BClO2 CCl2O DCl215回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)反应中被氧化的元素是_。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。16碱式硫酸铁(Fe元素为+3价)是一种新型高效絮凝剂。为确定该碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验步骤 1.称取一定量样品完全溶于稀盐酸中，配成100.00mL溶液。步骤2.取步骤1所得溶液25.00 mL，加入足量 BaCl2溶液，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 2.330 g。步骤3.另取步骤1所得溶

9、液25.00mL，加入足量的某试剂(与酸性KMnO4溶液不反应)，将 Fe3+完全还原为 Fe2+，再向其中滴加 0.1000 molL-1酸性 KMnO4溶液，测得 Fe2+恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。已知(未配平)通过计算确定该碱式硫酸铁的化学式 _。(写出计算过程)17可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。(1)n=_(写出计算过程)。(2)在标准状况下气体产物中的体积为_L。18常温下Cl

10、O2为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO2可通过如下反应制备： 2NaClO3+4HCl =2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。现往足量NaClO3中通入56L HCl(标况)气体制ClO2，请计算：(1)通入的HCl气体物质的量为_mol。(2)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO2) 的干燥管，可吸收Cl2并生成ClO2。通过两步制备共产生ClO2的物质的量为_mol。(3)ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。19高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室

11、中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在05、强碱性溶液中较稳定(1)仪器a的名称是_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_。(3)装置B中试剂为_。(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为_，发生主要反应的化学方程式为_，加入过量浓KOH溶液的原因是_。(5)有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是_。(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果精确到0.1%)20实验室制备少量的方法是：在不断搅拌下，控制反应温

12、度在左右，向过饱和溶液中通入足量，即可制得。实验装置如下：已知：焦亚硫酸钠是常见的抗氧化剂，在空气中、受热均易分解；酸性：请回答：(1)任写一个能得到的化学反应方程式_(2)在锥形瓶中生成的反应分两个过程，分别可表示为_(用离子方程式表示)、。(3)下列说法正确的是_A装置X中通气体的末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是防止堵塞B装置Y的作用是防止倒吸C装置Z中的溶液A可以是溶液D过饱和碳酸钠溶液性质稳定，在相同条件下其浓度小于饱和溶液的浓度(4)实验制得的固体中含一定量和，其可能的原因是_。21A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列

13、问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_。(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_。(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_，保存C溶液常加少量的X，其目的是_。22硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。I.工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物己略去)如下：(1)由黄铁矿制备会产生固体废渣，该反应中废渣为_(填“氧化产物”

14、“还原产物”或“既是氧化产物也是还原产物”)。(2)请写出由制备的化学方程式_。(3)由制备产品的过程中，用的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是_。II工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物己略去)：(4)根据流程写出由E制备硝酸总反应的化学方程式_。(5)硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。试写出反应方程式_。23请依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)请写出反应的离子方程式_。(2)从化合价上分析，X具有_ (填字母)：A氧化性；B还原性；C既有氧化性又有还原性。另请写出：X与H2S反应的化学方程式_；X与溴水反应的离子方程式_；(3)上图中，W在医疗上可用作石膏绷带等，请写出CaSO3转化为W的化学方程式：_。参考答案：1D 2D 3D 4A 5B 6B 7B 8B 9C 10B 11C 12A 13B14 S2-I-Br-Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S 否 得到 降低 还原 C15(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O(2)硫(3)2116Fe4(OH)2(SO4)517(1)6(2)0.22418(1)2.5(2)2.5(3)2.6319(1)三颈烧瓶(2)(3)饱和食盐水