反应条件对平衡的影响

1、反应条件对平衡的影响第1页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)第2页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二【目标聚焦】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个 人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。第3页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二知识回顾： 一定条件下，在一密闭的容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g) 2N

2、H3(g)，达到平衡时，下列措施中，会改变化学平衡常数的是（ ） A.升高温度 B.增加N2的物质的量浓度 C.增大压强 第4页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二当Q=K时平衡不移动当QK时当QK时平衡逆向移动（向左移动）平衡正向移动（向右移动）a A+b B c C+d DK=CcDdAaBbQ =ca(A) cb (B)cc(C) cd (D)第5页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二 实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；H(298k)=57.2kJ/mol（红棕色） （无色）操作步骤：实验内容实验现象结论将充有NO2的平衡球

3、放入冷水中将充有NO2的平衡球放入热水中反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动第6页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二二、反应条件对化学平衡的影响 1. 温度的影响 2NO2 (g) N2O4 (g)；H =57.2kJmol1K1=N2O41NO212K2=N2O42NO222升温，平衡左移所以： K2 K1升温前升温后升温对于正反应是放热的反应K是变小的第7页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二温度对化学平衡的影响规律Q = KQ= KQ K正向进行逆向进行温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的第8页，共18页，2022年，5月20日，4

4、点0分，星期二改 变 浓 度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大cFe(SCN)3正 向逆 向 请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。Q K交流 研讨c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3Fe 3+ + nSCN Fe(SCN) n n-3 ,n=16黄色 红色浓度对化学平衡的影响第9页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二2滴管0.03molL1 KSCN溶液，2滴管 0.01molL1 FeCl3溶液

5、均分3份3滴1molL1 KSCN溶液3滴1molL1 FeCl3溶液作对照注意事项：正确药品用量，看清药品浓度 注意胶头滴管的使用和实验安全 进行实验得出结论设计实验理论分析第10页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二 实验方案 实验现象 实验结论增大FeCl3的浓度，化学平衡向_移动增大KSCN的浓度，化学平衡向_移动溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向溶液为红色作对照3滴1molL1 FeCl3溶液3滴1molL1 KSCN溶液第11页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二2. 浓度的影响 Fe3nSCN Fe(SCN) n3n (n=16) 棕黄色

6、 无色 红色K=Fe(SCN) n3n Fe3SCNnQ=Fe(SCN) n3n c(Fe3)SCNn原平衡：增大Fe3浓度:因为c(Fe3) Fe3 所以Q K，平衡逆向移动改变浓度，若Q K，平衡正向移动小结第15页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二探索知识规律的方法程序理论预测 设计实验 验证实验 形成结论 从个别到一般，从特殊性到普遍性第16页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二作业自主学习压强对化学平衡的影响 调查研究 1.过观察研究生产生活中与化学平衡移动有关的现象，并用所学的化学平衡移动的知识解释。 2.整理学案.课后上缴.第17页，共18页，2022年，5月20日，4点0分，星期二 实验探究一：温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；H(298k)=57.2kJ/mol（红棕色） （无色）热水冷水操作步骤