铁及其化合物教案

1、铁和铁的化合物 教学目标：1掌握铁的化学性质2理解铁的化合物的性质能力目标： 1通过演示实验，培养学生的观察能力2培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力教学重点：铁的化学性质教具准备：1仪器：集气瓶、玻璃管、石棉绒、洒精灯、酒精喷灯、试管、干燥管、滴管2药品：Cl2、铁丝、还原铁粉、水、教学方法：1课堂教学中，多采用对比教学，将几种铁的氧化物、氢氧化物对比学习，同时也可以和刚刚学过的镁、铝对比，逐步提高学生归纳比较能力2对于“铁三角”的讲解可采用由党性分析、老师指引的方法，尽可能地调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。教学过程： 第一课时 【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目

2、前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢？【讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。【板书】第二节 铁和铁的化合物（一） 一、铁的物理性质： 【学法指导】指导学

3、生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）一、铁的性质1铁在周期表中的位置和结构从原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。所以，铁在其化合物中通常呈2价或3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？铁位于第_周期第_族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易失去_个或_个电子，变成_或_，用反应式表示为_。2铁的物理性质【学法

4、指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的方法）纯净的铁是光亮的_色固体，密度较大、熔沸点较高，有_、_和_等性能，有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第_位，金属元素中仅次于_。3铁的化学性质-比较活泼、具有金属通性回忆金属具有哪些通性？a和非金属反应演示实验4-7观察实验现象_反应化学方程式：_练习：写出铁和硫、氧气反应的化学方程式：_注意：常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应。b铁和水反应演示实验4-8：观察现象：_ 化学反应方程式：_ 氧化剂：_ 还原剂：_常见金属与水反应的情况：K Ca Na / Mg Al Zn / Fe 冷水 热水 水蒸气注意：产物是Fe3O4，不是Fe2O3c铁和酸反应铁和非氧化性酸反应：写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应的方程式：_反应实质：_铁和强氧化性酸的反应练习：铁和足量的稀硝酸：_（标出电子转移方向和数目）铁和浓硫酸：_思考：常温下