山西省长治市上党联盟2022年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的

2、关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性2、下列化学用语正确的是（ ）A异戊烷的键线式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯乙烯（）的实验式：CH2D乙酸分子的球棍模型：3、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ）A9种B10种C11种D12种4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B醋酸、液氯、纯碱C硝酸、食盐水、烧碱D氧化铁、胆矾、熟石灰5、下列有关说法正确的是A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时

3、NaCl溶液的KwBpH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C将常温下0.1 mol/L pHa的醋酸稀释到pHa1时，其物质的量浓度c0.01 mol/LD等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多6、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D该溶液呈电中性7、下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷

4、和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀AABBCCDD8、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO9、下列说法中，不正确的是A油脂水解的产物中含甘油B

5、塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性10、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol111、某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B能发生加聚反应C不能发生分子内酯化反应DA分子中所有原子在同一平面上

6、12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO213、下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子均在同一平面上B命名为2-甲基-3-丁炔C化合物不是苯的同系物DC5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同14、常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是ApH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)BCH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4）

7、从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D已知AgCl、AgBr、Agl溶度积常数依次为1.6l0-10、7.710-13、8.710-17，则对应饱和溶液中c(X-)从大到小的顺序为：Cl、Br、I15、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A该元素原子核外有 3 个电子层B该元素最外层有 7 个电子C该元素容易失去电子D该元素容易得到电子16、下列有关说法正确是A表明S2Cl2为非极性分子B表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个键C表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个D表明1s轨道呈球形，有无数对称轴17、下列各项叙述中，正确的是（）A镁原子

8、由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素C47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D电负性由小到大的顺序是NOF18、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分19、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式

9、为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子20、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2种B3种C4种D5种21、解释下列事实的方程式不正确的是A纯碱溶液遇酚酞变红:CO32-+H2OHCO3-+OH-B以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO3

10、2-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O22、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知：,RCOOH(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为

11、_；DE的反应类型为_。(2)EF的化学方程式为_。(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_(写出对应试剂及现象)。24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有

12、多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。25、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I（查阅资料）当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是_；若分别用KMnO

13、4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为_。（2）装置C中II处所加的试剂可以是_(填下列字母编号)A碱石灰 B浓硫酸 C硅酸 D无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、_、_。（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_。III（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：打开止水夹，缓缓通入氯气；当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；（5）设计步骤的目

14、的是_。（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_(填下列字母编号)ACl2、Br2、I2的熔点 BHCl、HBr、HI的酸性CHCl、HBr、HI的热稳定性 DHCl、HBr、HI的还原性26、（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶中加入70mL质量分数为70的硫酸，加热至100，再缓缓滴入40苯乙腈，然后升温至130，发生反应： 仪器b的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水再分

15、离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_，所用到的仪器是（填字母）_。a漏斗 b分液漏斗 c烧杯 d玻璃棒 e直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_，混合溶剂中乙醇的作用是_。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44纯品，则苯乙酸的产率是_。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1

16、)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是_，C

17、中ClO2溶液的浓度是_molL1。28、（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题： （1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的H=_kJ/mol（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)甲容器15 min后达到平衡

18、，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_，计算此条件下该反应的平衡常数K= _。（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是_。ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验

19、条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为逆c _正d (填“”、“”或“”) II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_。(填“”、“”或“”) IIIT3T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_。29、（10分）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫

20、酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。的平衡转化率_%，反应平衡常数_。在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率_，该反应的_0。（填“”“”或“”）向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_（填标号）。A. B. C. D. 参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：醋酸中水电离出的氢离子

21、浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度；水的离子积常数与温度有关，温度越大，离子积常数越大；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变。详解：A、醋酸中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L，10-11：10-3=1:108，故A正确；B、升高温度，水的离子积KW增大，故B错误；C、温度未知，无法判断溶液的酸碱性，故C错误；D、室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故D错误；故选A。2、A【

22、解析】A. 键线式是表示有机物结构式的方式之一，指只用键线来表示碳骨架，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均被省略，其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留的表示方法；B. 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键；C. 实验式为分子中各原子的最简比；D. 根据球棍模型与比例模型的表示方法分析。【详解】A. 异戊烷分子内的2号碳原子上有一个甲基，其键线式为：，故A项正确；B. 乙烯分子中含有的官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B项错误；C. 苯乙烯的分子式为C8H8，其实验式为CH，故C项错误；D. 为乙酸的比例模型，而乙酸的球棍模型为，故D项错误；答案选

23、A。【点睛】本题侧重考查学生对有机物表示方法的认识与理解，D选项是学生易疏忽的地方，要分清比例模型与球棍模型的区别，球棍模型中球与球之间有棍相连，而比例模型的球与球之间没有棍，只是所有元素原子的比例球连在一起。值得注意的是，比例模型的各元素原子半径相对大小要适当。3、A【解析】应用“换元法”判断，将苯环上的氢换成氯原子，同时将溴换成氢原子。【详解】有机物A分子中苯环上共有6个氢原子，即图中红色位置。苯环上的二溴代物分子中，苯环上连有2Br、4H，若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl，则得到苯环上的四氯代物。即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等，都是9种。本题选A。4、C【解析】A

24、. 空气是混合物，不符合要求， A错误；B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。5、C【解析】A. 25时NH4Cl、NaCl均为强电解质，不存在电离平衡，A错误；B.常温时，pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性，未给定温度，则不一定为中性，B错误；C. 将常温下0.1 mol/L pHa的醋酸稀释到pHa1时，加水稀释后的体积大于原来的10倍，其物质的量浓度c0.01 mol/L，C正确；D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足

25、量锌反应时，开始时反应速率相等，醋酸为弱电解质，随反应的进行，未电离的分子逐渐电离，最终产生的氢气比盐酸多，D错误；答案为C【点睛】醋酸为弱电解质，加水稀释时，未电离的分子逐渐电离，导致氢离子浓度减小的程度小，稀释为原来氢离子浓度的1/10时，则需多加水。6、D【解析】分析：硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液显酸性，结合硫酸铜的性质、电解原理、电荷守恒分析解答。下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是详解：A. 根据电荷守恒可知溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；B. 硫酸铜与H2S反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=2H+

26、CuS，B错误；C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电，产生氧气。阴极铜离子放电，产生铜单质，C错误；D. 溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，溶液呈电中性，D正确。答案选D。7、C【解析】A. 溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，同时又带出乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，过滤不能将苯和三溴苯酚分开，B错误；C. 硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，C正确；D. 溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应在水解后冷却，加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶

27、液，D错误；故合理选项为C。8、A【解析】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2NH4ClNH4HCO3，故C正确；D. 化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶,常温下在水中溶解能力为AgClAgBrAgI,则对应饱和溶液中c(X)从大到小的顺序为：Cl、Br、I，故D正确；故本题选B。15、C【解析】已知某元素位于周期表的第三周期A族，则该元素是Cl。A. 氯元素原子核外有3个电子层，A正确；B. 氯元素最外层有7个电子，B正确；C. 氯元素最外层有7个电子，该元素容易得到1个电子达到8电子稳定结构，C错误；D. 氯元素最外层有7个电子，该元素容

28、易得到电子，D正确；答案选C。16、D【解析】A从结构来看，S2Cl2的正负电荷重心不可能重合，S2Cl2为极性分子，A错误；B单键全是键，双键含一个键，一个键，所以表明1个碳酸亚乙烯分子中含8个键，B错误；C. 由可知：1个P4S3分子中含有4个P和3个S，一个P含有=1对孤电子对，1个S含有=2对孤电子对，则每个P4S3分子含有的孤电子对数=41+23=10，C错误；D. 表明1s轨道呈球形，有无数对称轴，D正确。答案选D。17、D【解析】分析：本题考查的是电子排布式的运用以及电负性的比较，难度不大，根据所学知识即可完成。详解：A. 基态镁原子由1s22s22p63s2，能量处于最低状态，

29、当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故错误；B. 价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，故错误；C.Ag位于周期表第五周期B族，47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故错误；D.同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其电负性顺序为NOF，故正确。答案选D。18、B【解析】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，

30、故C错误； D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。19、C【解析】A. X是稀有气体氦，Y是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A错误；B. X是镁，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C. X是碳，Y是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；D. X、Y可以是IA元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D错误。故选C

31、。20、C【解析】有机物C10H20O2在酸性条件下能水解，说明C10H20O2为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物M和M，且N在一定条件下可转化成M，说明M和N的碳原子数相同，且碳链相同，据此分析解答。【详解】根据上述分析，C10H20O2是饱和酯，且两边碳链相同，因此M为C4H9COOH，N为C4H9CH2OH，二者中都含有烃基-C4H9，-C4H9有四种结构：C-C-C-C-、，则C10H20O2有四种结构，故选C。21、B【解析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-；B.用惰性电极电解MgCl2溶液

32、，阴极产生H2和OH，OH与Mg2生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A正确；B.用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极产生H2和OH，OH与Mg2生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O Cl2+H2+M

33、g(0H)2,故B项错误；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。22、B【解析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工

34、业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。二、非选择题(共84分)23、取代反应1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A的分

35、子式为C3H6，A是基本有机化工原料，A与CH3OH、CO在Pd催化剂作用下反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3；发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C的结构简式为；A与Cl2高温下反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式推知D为CH2=CHCH2Cl；E与发生题给信息的加成反应生成F，结合结构简式，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为，以此来解答。【详解】(1)含有羧基和醇羟基，能发生缩聚生成聚合酯，所得高聚物的结构简式为；DE是卤代烃的水解，反应类型是取代反应；(2) EF的化学方程式为；(3) B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，

36、与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是；(4) 分子结构中含有羧基和醇羟基，只有羧基能与NaOH、NaHCO3反应，等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1；检验碳碳双键可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但由于醇羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即说明含有碳碳双键。24、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl

37、，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，BC时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，CD时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+XD+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(92+213+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基

38、；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。25、蒸馏烧瓶 6：3：5 CD 安全瓶 观察气泡调节气流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 对比证明b中Cl2未过量 CD 【解析】（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO

39、4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O、ClO2HCl=Cl2H2O、ClO3-6H5Cl=3Cl23H2O，则产生等量氯气（假设均是1mol）转移的电子数之比为2：1：5/36：3：5；（2）装置C中II处所加的试剂用于干燥氯气，且为固体，不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，故可以是硅酸或无水氯化钙，答案选CD；（3）生成的氯气中混有氯化氢，则装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢并作安全瓶，观察气泡调节气流等作用；（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-，必须先用足量Ba(NO3)2将硫酸根离子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸银检验溴离子，故需要的试剂有稀HNO3、Ba(NO3)2、Ag

40、NO3；（5）设计步骤的目的是对比实验思想，即目的是对比证明b中Cl2未过量；（6）ACl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，选项A错误；B酸性为HIHBrHCl，但非金属性Cl2Br2I2，不是非金属的最高价氧化物的水化物，不能根据HCl、HBr、HI的酸性判断非金属性，选项B错误；C氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性判断非金属性，选项C正确；D单质的氧化性越强，则非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可以根据HCl、HBr、HI的还原性来判断非金属性，选项D正确；答案选CD。26、球形冷凝管 冷凝回流 降低溶解度，使苯乙酸结晶 过

41、滤 acd 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应 95% 【解析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“ ”关系式，可计算苯乙

42、酸的产率=44g40g117gmol-1136gmol-1100% =94.6%95% 。点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。27、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化

43、成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=

44、0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3H2O2H2

45、SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。28、 (2a+b)/3 0.2 mol/(Lmin) 1.8 CD K bK c Kd T3-T4 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2 的捕获 【解析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则转化CO2为8mol75%=6mol，根据三段式分析计算；(3)具有碱性的物质能反应二氧化碳反应，能够捕获