安徽省合肥市第十一中学2021-2022学年高二化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向

2、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+2、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A分子式为C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3种含氧官能团D该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同3、下列化学用语表示或描述不正确的是ACa的电子排布式是Ar3d2BBF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形CNH4+中心原子N上的孤电子对数为0D在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键

3、4、下列实验操作或说法正确的是A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液5、下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是（ ）ABCD6、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D异丁烷7、下列说法中正确的是A能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-

4、可以大量共存B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OC50，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD25，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c(Na2CO3)8、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的AC4H8O3

5、 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOHBC4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOHCC4H8O3 为 羟基丁酸DC4H8O3 为羟基乙酸乙酯9、下列说法正确的是A在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥10、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl

6、气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应11、下列叙述中不正确的是（ ）A与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器12、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D

7、常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+13、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 （ ）A在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量的烟尘，以减少其对空气的污染B将植物油倒入水中用力振荡形成油水混合物C清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱D在Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解14、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:烯烃被氧化的部位CH2=RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯

8、烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是ABCCH2=CH-CH=CCH2CH3D15、下列关于有机化合物的说法错误的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色BC4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)C双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应D石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料16、下列说法正确的是ABCl3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同CNaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响DN

9、H3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构17、某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是 A还原步骤中可能会产生有毒气体B沉淀步骤中可用溶液代替溶液C滤渣的成分为S和D中可能混有杂质18、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（ ）A本草纲目“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B齐民要术“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C开宝本草“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D天工开物“草木之实，其中蕴藏

10、膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”19、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+12Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ 12Cl2(g) NaCl(s); H420、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Ca2、CH3

11、COO、HCO321、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B充电时锌极与外电源正极相连C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O22、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是A图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成B加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，AgBr的Ksp也减小C在AgBr饱和溶液中加入固体

12、NaBr，可使溶液中c点变到b点D在t时，AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K816二、非选择题(共84分)23、（14分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：(1)M的名称是_，A中的含氧官能团名称是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。由CG的过程中步骤、的目的是_。(4)G中最多有_个原子共平面，其顺式结构式为_。(5)符合下列条件D的同分异构体有_种。氯原子

13、连在碳链的端点碳上 羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为_(写结构简式)。(6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_。(7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)_。24、（12分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应

14、水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1

15、，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。26、（10分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出

16、草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL

17、1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。27、（12分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实

18、验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是_。 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是_。 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验

19、，得出如下结论：. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液浓度一定时，_。(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论： _。28、（14分）（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_（填序号，以下同），含有金属离子的物质是_，分子间可形成氢键的物质是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能

20、导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_。（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_D_。29、（10分） 选修3：物质结构与性质磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是_（填元素符号）。（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。（4）

21、某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82 gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. 该离子方程式电荷不守恒，A错误；B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒，B错误；C. NaOH溶液过量，应该生成偏铝酸盐，产物不正确，C错误；D. 氢氧化铝不溶于

22、过量的氨水，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。2、C【解析】A由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。3、A【解析】A. Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，故A错误；B. 价层电子对数=键电子对数+孤电子对数

23、，根据BF3的电子式可知，中心原子B有没有孤电子对，有3个键电子对，共3个价层电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，故C正确；C. NH4+的电子式为，中心原子N上的孤电子对数为0，故C正确；D. NH3的电子式为，所以在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。4、D【解析】A. 提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈

24、黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。5、A【解析】根据图示标志的含义来分析，过氧化钠具有强氧化性和腐蚀性，据此分析判断。【详解】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体标志，故B错误；C、图示标志是放射性物品标志，故C错误；D、图示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。6、C【解析】ACH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰

25、，故A错误；BCH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；CC（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C7、C【解析】A使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B离子配比数不正确，应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；CpH=-lgc(H+)=1，则c(H+)=0.1mol/L，故C正确；DCH3COONa水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误

26、；故选C。8、B【解析】在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4羟基丁酸，故选B。9、D【解析】A. 常温下Fe在浓硫酸中被氧化形成一层致密的氧化膜，从而保护金属，A错误；B. 侯氏制碱法以氯化钠为原料制得大量碳酸氢钠，进而由碳酸氢钠得到碳酸钠，B错误；C. 电子芯片的主要成分为单晶硅，C错误；D. 厨余垃圾可用来制沼气或堆肥，D错误；故答案选D。

27、10、C【解析】试题分析：蒸发溶液时应该用蒸发皿，而不是坩埚，坩埚用于固体的加热，A不正确；镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，B不正确；氯化镁在溶液中存在水解平衡，而水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以直接加热得不到氯化镁，因此选项C正确，目的是抑制镁离子的水解；D不正确，是氧化还原反应，答案选C。考点：考查海水的综合应用、仪器的选择、电解产物的判断、水解的应用及氧化还原反应的判断等点评：本题容易错选选项A，这是由于不能正确理解蒸发皿和坩埚的使用范围造成的。蒸发皿用来蒸发水分、浓缩溶液等，例如提纯食盐等；坩埚用来煅烧、熔融固体的，有瓷坩埚及金属坩埚之分，金属

28、坩埚有镍坩埚、金坩埚及铂坩埚等，可耐受某些强氧化剂、强酸或强碱的侵蚀。11、A【解析】分析：A.与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性物质；B.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气；C.根据物质的俗名判断；D.根据氧化铝的性质分析。详解：A.与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，例如碳酸氢钠等，A错误；B.过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确；C.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C正确；D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，氧化铝的熔沸点高，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器，D正确。答

29、案选A。12、D【解析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14molL-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。考点：离子共存13、B【解析】A.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性

30、质，与胶体性质有关，故A不选；B.油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B选；C.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光柱，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C不选；D.稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D不选。答案为：B。14、B【解析】根据信息，把CO换成碳碳双键，进行连接，即该烯为CH2CHCHC(CH3)2，故选项B正确。15、A【解析】A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；含有一个支链时，如图，3种，则C4H

31、8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)，B正确；C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；答案为A。16、C【解析】A如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克

32、服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；C、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，选项C正确；D、NH3 和 CO2 两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，选项D错误。答案选C。17、B【解析】A.在还原步骤中可能发生：，选项A正确；B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，选项B错误；C.BaS与发生：，故滤渣的成分为：S和，选项C正确；D.滤液中含有，与生成，选项D正确。答案选B。【点睛】本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等

33、，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。18、B【解析】A、描述的是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。19、A【解析】分析：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词，1mol，气态离子，生成1mol晶体。详解：1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，所以热化学方程式中，能表示晶格能的

34、为Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1，故选A。20、B【解析】A.通入氯化氢后，硝酸根氧化亚硫酸根，所以不能大量共存；B.四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存；C.通入氯化氢后S2、OH均不能大量共存；D.通入氯化氢后CH3COO、HCO3均不能大量共存。故选B。21、B【解析】A放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则附近有OH-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；B充电时，原电池负极连接电源的负极，B错误；C放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol

35、K2FeO4被还原，故C正确；D充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；故选B。22、D【解析】A. a点位于曲线下方，c(Ag+)c(Br)离子晶体金属晶体分子晶体；(2)根据晶体的物理性质分析晶体类型；(3)根据晶体结构模型判断物质的种类。【详解】(1) CO2CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子；由极性键形成的非极性分子有；NaCl是由钠离子和氯离子构成；Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是；乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间

36、可形成氢键的物质是；NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是；Si金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是；晶体的熔点:原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100,，所以熔点高到低的顺序为: ； 综上所述，本题答案是： ； ； ； ； ； 。 （2）A固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C

37、固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ，属于原子晶体；综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧

38、邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。29、 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高 sp3杂化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子,基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则,根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子排布规律来写,Cu是第四周期元素，为29号元素，其电子排布式为：Ar3d104s1；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2）同一周期自左向右第一电离能有增大趋势，但磷元素3P轨道为半充满结构，较稳定，第VA族第一电离能大于其相邻元素，P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，故元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是Si和S；