2021-2022学年广东省廉江中学化学高二第二学期期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是ABCH2=CH2 CDCH3CCH2、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ）A萃取B蒸馏C过滤D称量3、

2、下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D4、下列排列顺序错误的是（ ）A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C原子半径：FOSNa D氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF5、下列说法正确的是A氢键是化学键B键能越大，表示该分子越容易受热分解C乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力

3、，也存在氢键D含极性键的分子一定是极性分子6、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（ ）种A9B10C11D127、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是( )A油脂和蛋白质都属于高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D油脂的硬化属于氧化反应8、下列说法中正确的是( )A1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中,2p、3p、4

4、p能级中的轨道数依次增多9、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是ABCD10、下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。11、有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl

5、，故HF比HCl更稳定12、下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子： 13、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分14、下列化学用语正确的是（ ）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子

6、的键线式：15、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为KW(25C)=1.010-14，KW(35C)=2.110-14。则下列关于纯水的叙述正确的是Ac(H+)随着温度升高而降低B在35时，c(H+)c(OH-)C25时水的电离程度大于35时水的电离程度D水的电离是吸热的16、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示中，A是

7、一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式_。（2）下列有关说法正确的是_。A有机物A能与溶液反应产生无色气体B反应、均为取代反应C有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多

8、巴胺（）强的原因是_。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。19、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_（填序号）。a 试管b 烧杯c 坩埚d 泥三角e 铁三脚架f 酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_）A 甲苯、酒精B

9、 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈_色；（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_；20、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应

10、生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼

11、睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。21、（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)n(NO2)1时只生成一种盐，这种盐的化学式为_。（2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽

12、的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：离子或化合物Cr2O72Cr(OH)3Cr3+CrO2CrO42颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：写出反应的离子方程式：_。结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】按碳的骨架进行分类，烃可以分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。2、D【解析】常见物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，以此解答该题。【详解】A.萃取可用于分离在不溶溶

13、剂溶解度不同的物质，A正确；B.蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，B正确；C.过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，C正确；D.称量用于物质质量的测量，不能用于分离，D错误；正确选项D。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异，掌握物质的性质特点是解答此类试题的关键。3、C【解析】用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不选；苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选；托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，故

14、选；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选；瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选；配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故选。故正确序号为。综上所述，本题应选C。4、D【解析】分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。详解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性H4SiO4H3PO4H2SO4H

15、ClO4，A正确；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMgAl，所以碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，B正确；C原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径FOSNa，C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOSSi，所以氢化物的稳定性SiH4H2SH2OHF，D错误；答案选D。点睛：本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题。5、C【解析】A. 氢键是分子间作用力，比

16、化学键的强度弱得多，故A错误；B. 键能越大，表示该分子越难受热分解，故B错误；C. 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；D. 含极性键的分子不一定是极性分子，如二氧化碳，C=O键是极性键，但二氧化碳分子是直线形，分子中正负电中心重合，是非极性分子，故D错误；故选C。6、A【解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。【点睛】注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，

17、那么m个取代基（mn）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。7、B【解析】A.油脂有确定的分子组成和确定的分子式，相对分子质量比较小，不是高分子化合物，A错误；B.淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，B正确；C.蛋白质组成元素都有碳、氢、氧、氮元素，有些还含有硫、磷元素，不是仅有碳、氢、氧三种元素组成，C错误；D油脂的硬化属于加成反应，物质与氢气的加成反应又叫还原反应，D错误；故合理选项是B。8、A【解析】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高

18、；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。9、B【解析】A、该装置是分液，用于分离互不相溶的液体，A错误；B、该装置是过滤，可用于不溶性固体和液体分离，B正确；C、该操作是向容量瓶中转移液体，C错误；D、该装置是洗气瓶，不能用于不溶性固体和液体分离，D错误；答案选B。10、D【解析】分析：A.明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应；C.根据核素表示方法来回答；D.胶

19、体的胶粒带同种电荷有介稳性。详解：明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，二氧化氯因为具有氧化性而杀菌消毒,二者原理不一样,A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和强碱发生反应,所以盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,B错误；131I是一种质量数为131的有放射性的碘的一种核素，质子数是53，C错误；火山灰在空气中形成胶体,胶粒带同种电荷,同种电荷之间相互排斥作用，导致胶体较稳定,所以不能沉降,D正确；正确选项D。11、C【解析】A碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价

20、化合物，但是它不是电解质，故B错误；C电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。12、B【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外

21、电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。13、B【解析】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误； D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化

22、学与生产、生活的关系，题目难度不大。14、D【解析】A. 聚丙烯的结构简式为，A错误；B. 丙烷分子的球棍模型：，B错误；C. 四氯化碳分子的电子式：，C错误；D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：，D正确，答案选D。【点睛】掌握有机物结构的表示方法是解答的关键，尤其要注意比例模型与球棍模型的区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，在表示比例模型时要注意原子半径的相对大小。15、D【解析】A.K（25）=1.010

23、-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；C. 升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25时水的电离程度，故C错误；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。16、C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于

24、硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应为2NaO2Na2O2，即B为Na2O2，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，即C为NaOH，反应为2

25、Na2O22H2O=4NaOHO2，反应发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D为Na2CO3，反应是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOHCO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有；（3）反应的离子反应方程式为OHCO2=HCO3，反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。18、 BC 盐酸多

26、巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐） 、 【解析】甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误；

27、B根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应、均为取代反应，B项正确； CF中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键

28、，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。19、cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 【解析】此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。【详解】（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）A

29、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故答案为：B；（4）的操作是过滤还需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为：紫红；（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为：缺石棉网；

30、温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。20、偏高 无影响 B 无色 浅红 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知(CH2)6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会偏高，测得样品