2021-2022学年云南省沾益县第四中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）A苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯乙烯D溴苯、四氯化碳、己烯2、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是AX、Z烧杯中分散质相同BY中反应离子方程式为3CaCO32Fe3

2、3H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2C利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离DZ中分散系能产生丁达尔效应3、下列文物的材质属于合金的是A新石器彩陶缸B商代青铜四羊方尊C战国水晶杯D西汉素纱衣4、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO5、下列叙述错误的是（ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性可区分乙烷

3、和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛6、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（）AZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

4、8、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= n(B)Vt(B)mol/(Lmin)D300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小9、将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A110-3molL-1B

5、110-11molL-1C110-7molL-1D110-13molL-110、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()ACH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O2H2OBCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2OC2CH2=CH2O22CH3CHODCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O11、制备金属钾的反应：Na+KCl K+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（C）75988314201465下列说法不正确的是A该反应说明，Na的金属性强于KB850C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C升温至900C，收集金属钾，钾的纯度会降

6、低D金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯12、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )AFeCl2是否变质(KSCN)BNa2SO3是否变质(BaCl2)CKI是否变质(淀粉溶液)D乙醛是否被氧化(pH试纸)13、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD14、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-，下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C加入NaOH固体,溶液pH减小D加入CuSO4

7、固体,HS-浓度增大15、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（）A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质C将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来D烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应16、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e-稳定结构DB原子杂化轨道的类型为sp2，同

8、层分子间的主要作用力是范德华力二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知： D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； E分子含有支链； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1) B的化学名称为_；D的结构简式_。(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是_、_。(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：_；反应类型是_。(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_；反应类型是_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简

9、式_。能与Na反应； 能发生银镜反应。18、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、阴离子、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰取少量溶液，加入溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤使用的焰色反应属于_（填“物理”或“化学”）变化（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）该溶液中一定含有的阳离子有_，一定含有的阴离子有_（4

10、）检验溶液中存在的方法是_（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为_g19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、

11、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_

12、。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。21、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为_； Fe的基态原子共有_种不同能级的电子；(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_； COC

13、l2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_；(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO_(填“”、“”或“”)FeO。(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_g/cm3；(5)Fe2O3与KNO3和KOH固体高温加热可制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯

14、、己烷都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选A；B.己烯、己炔都能与溴水发生加成反应使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔仅用溴水不能鉴别，故不选B；C. 苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯仅用溴水能鉴别，故选C；D. 溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不与溴水反应，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯仅用溴水不能鉴别，故不选D。2、A【解析】Ax是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；B碳酸钙能与氢离子结合

15、促进三价铁的水解；C过滤法除去的是液体中不溶性的物质；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质。【详解】Ax是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故B正确；C过滤法分离固体和液体，故C正确；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确。故选A。3、B【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。【详解】A、新石器彩陶缸是硅酸盐产品，故A不符；B、商代青铜四羊方尊是铜合金，主要成分属于合金，故B正确；C、战国水晶杯主要成分是二氧化硅，主要成分不属于合金，故C不符；D、西汉“

16、素纱禅衣”是丝绸的一种，主要成分不属于合金，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的组成，本题较为简单，注意合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的。4、D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D

17、。5、D【解析】A.乙醇和钠反应能产生气体，钠不和乙醚反应，用金属钠可区分，说法正确，A不符合；B. 3-己烯含碳碳双键，能和酸性高锰酸钾反应使之褪色，乙烷不能和酸性高锰酸钾溶液反应，可区分，说法正确，B不符合；C. 苯和溴苯都不溶于水，苯密度比水小，溴苯密度比水大，用水可区分，说法正确，C不符合； D.甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均能与新制的银氨溶液发生银镜反应，不能区分，说法错误，D符合；答案选D。6、C【解析】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【

18、详解】A乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。7、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；Z是地

19、壳中含量最高的元素，则Z为O元素，结合原子序数可知Y为N元素，W是同周期原子半径最大的金属元素，则W为Na元素，以此来解答。【详解】A非金属性ZY，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，故A正确；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）r（Y）r（Z），故B错误；C非金属性YX，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故C错误；DZ分别与X、W形成的化合物为CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z与X形成的化合物只含共价键，Na2O只含离子键，Na2O2含离子键、共价键，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考

20、点，把握原子结构、原子序数、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8、D【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应； B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B. 温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C. 500反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的

21、量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2n(B)vt(B)mol/(Lmin)，故C错误；D、300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D 点睛：平衡常数只受温度的影响。9、B【解析】制成200 mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1 molL-11mL）/200mL=5.010-4molL-1，即H+酸=1.010-3molL-1，Kw=H+酸OH-水=1.010-14，则OH-水=110-11molL-1，故选B10、D【解析】根据反应的特点分析各选项反应的类型，然后判断。【详解】A项，CH3CHO与Cu（O

22、H）2共热发生了氧化反应；B项，CH3CH2OH与CuO共热发生了氧化反应；C项，CH2=CH2与O2发生了氧化反应生成CH3CHO；D项，CH3CH2OH中OH被Br取代，取代下来的OH与H原子结合成H2O，属于取代反应；A、B、C项反应类型相同，D不同，故选D。11、A【解析】A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；B.850C时，钾蒸气逸出，钾的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；C.升温至900C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通

23、过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；答案为A。12、B【解析】A.氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故A正确；B.亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以采用先加盐酸、再加入氯化钡溶液的方法检验，故B错误；C.碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，碘化钾和淀粉溶液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D.乙醛易被氧化为乙酸，乙酸遇到pH试纸变为红色，乙醛遇到pH试纸不变色

24、，所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化，故D正确。故选B。13、B【解析】中含有离子键和非极性键，中含有极性键，中含有非极性键和范德华力，中非极性键，中离子键，中含有非极性键和范德华力，所以答案选B。14、B【解析】A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，选项A错误；B、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS)/c(S2)增大，选项B正确；C、加入NaOH固体，NaOH是一种强碱，溶液pH增大，选项C错误；D、加入CuSO4固体，Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小

25、，选项D错误；答案选B。15、C【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）和浊液（大于100nm），胶体具有丁达尔效应，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷。【详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒带电荷而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；B项、明净水是因为明矾溶于水，溶液中Al3+发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，可以吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；C项、将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，

26、只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，故C错误；D项、烟、雾分散质粒子直径在1nm100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了胶体的性质，侧重于考查基础知识的理解与综合应用能力，注意掌握胶体的性质与现实生活联系是解答的关键。16、B【解析】A稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构

27、，故C错误；D层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低。关于氢键需要注意以下三点：有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。一个氢原子只能形成一个氢键，这就是氢键的饱和性。分子内氢键基本上不影响物质的性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇

28、 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为(CH3

29、)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OHO2 2

30、CH3CHO+2H2O；氧化反应；(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；

31、醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、物理 、 、 取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 12 【解析】用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液

32、中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.12+0.1x=0.11+0.11+0.12，x=2，则只能为Mg2+；【详解】（1）步骤灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子

33、有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1mol Mg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。19、品红溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有 【解析】金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧

34、化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能

35、和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。20、a 碱石灰 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O 0.5NA 饱和氯化钠溶液 SO2Cl2发生水解 蒸馏 【解析】二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干

36、燥氯气。（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫

37、、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；根据归中反应同元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，氯酸钾+5价的氯降低为0价，盐酸中-1价的氯升高为0价，即每生成3molCl2，其转移电子为5mol，故当生成0.3molCl2，转移电子数目为0.5NA；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；装置乙中试剂为浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若