内蒙古自治区包头市固阳县第一中学2021-2022学年化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是A甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC反应一段时间

2、后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H22、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( )A可以和溴水反应B是乙烯的同系物C化学式为C8H8D1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应3、下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s2

3、2p63s23p63d44s24、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、2+、2BCu+、NH3、1+、4CCu2+、OH-、2+、2DCu2+、NH3、2+、45、室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后，c(Cl-)c(CH3COO-)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多6、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A制备A1Cl3不

4、能采用将溶液直接蒸干的方法B工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理7、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线8、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（

5、标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A19.4g B27.2g C30g D无法计算9、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）A2，3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3，4-二乙基戊烷C2，5-二甲基-3-乙基己烷D2，4-二甲基-3-乙基己烷10、正确表示下列反应的离子反应方程式为A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6ClB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：C稀溶液与过量的KOH溶液反应：D醋酸除去水垢：11、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜

6、花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应D与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物12、一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球B中装的是O2B气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1C气球A和气球C中气体分子数相等D气球C和气球D中气体密度之比为2：113、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B酸性氧化物一定不能和酸反应C通过化学变化

7、可以实现16O与18O间的相互转化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉14、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法一定正确的是A78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NAB常温下2.8g N2与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子C0.2mol/L稀盐酸中，H+数目为0.2NAD60g二氧化硅晶体中，含SiO键数目为2NA15、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷16、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合

8、成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3二、非选择题（本题包括5小题）17、某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）（1）B的电子式_。（2）天然碱受热分解的反应方程式_。（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式_。18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的

9、_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。19、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有_。(2)产生气体A的离子方程式为_。(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的_。(4)写出反应中生成溶液H的离子方程式_。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶

10、剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过

11、装置B？_(填“是”或“否”)。21、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H= -180.5 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1。（1）则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。（2）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10 (g)C8H8(g)+H2(g) H=+120 kJmol1，某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如表：时间/min0102

12、03040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_。该温度下，该反应的化学平衡常数是_。若保持其他条件不变，用0.4molH2(g)和0.4molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有12kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_.此时，该合成反应是否达到了平衡状态?_(填“是”或“否”)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱性条件下生成CO32-和H2O；B. 乙装置中，在阴极

13、上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气.详解：A. 在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e=4OH，所以消耗560mL(标准状况下0.025mol)O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该

14、是0.0564g/mol=3.2g固体，故B正确；C. 电解池乙池中，电解硫酸铜和水，生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：Mg2+2H2O+2e-=Mg(OH)2+H2，故D正确；答案选C.点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，掌握阴阳离子的放电顺序是解答该题的关键。2、B【解析】A.苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，可以和溴水反应，故A正确；B.与乙烯的结构不相似，不是同系物关系，故B错误；C.分子式为C8H8，故C正确；D.苯环在一定条件下能发生加成反应，苯环上连接的碳碳双键易发生加成反应，1m

15、ol苯乙烯能与4mol氢气发生加成反应，故D正确；故选B。3、C【解析】A、原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B、应该是位于第A，属于p区元素，B不正确。C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同，C不正确。D、电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。4、D【解析】Cu(NH3)4(OH)2的中心离子是Cu2+，配体是NH3，因此，中心离子的电荷数为2个单位的正电荷，配位数为4，综上所述，Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为Cu

16、2+、NH3、2+、4。答案选D。5、B【解析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A. 盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度本题，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故A错误；B. 分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正确；C. 盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C错误；D. 相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，

17、故D错误；故选B。6、B【解析】分析：A、氯化铝水解会得到氢氧化铝和氯化氢；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝不导电；C、铝能与酸或碱反应，容易发生电化学腐蚀；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到氢氧化铝胶体。详解：A、将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，A正确；B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子，应该电解熔融的氧化铝可以获取金属铝，B错误；C、铝能与酸或碱反应，因此铝制容器不能装酸装碱，铝也不能装氯化钠等咸味物质，这是由于里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，C正确；D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解

18、质的方法对污水进行处理，D正确。答案选B。7、D【解析】A容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；B砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；C需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；D由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。【详解】A容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；C配制90mL 0.1molL-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；D摇匀、静置，发现液面低于

19、刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。故答案为D【点睛】一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。8、A【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，其中氮原子得电子的物质的量是0.3mol（5-2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应可判断反应中金属失去电子的物质

20、的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，即铝是0.1mol，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g-7.8g=19.4g，答案选A。9、D【解析】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对主链碳原子编号，最后得出名称是2，4-二甲基-3-乙基已

21、烷，故选D。10、A【解析】A. FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6Cl，故A正确；B. 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故C错误；D. 醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH

22、=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选A。11、B【解析】A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；C、1 mol S-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应，C错误；D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得 4 种产物，D错误；答案选B。12、D【解析】A. 一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vm，得到体积和相对分子质量成反比，

23、所以体积的大小顺序是：CH4O2CO2SO2，C中装的是氧气，故A错误；B. 气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1:4，故B错误；C. 根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故C错误；D. 气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32:16=2:1，故D正确。答案选D。13、A【解析】A碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，二氧化硅能够与氢氟酸反应，

24、故B错误；C化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D水银是金属汞，属于纯净物，故D错误；答案选A。14、B【解析】分析：A.求出金属钾的物质的量,然后根据钾反应后变为+1价来分析；B.求出氮气和甲烷的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算；C.溶液体积不明确； D.求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析。详解：78g金属钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价,故2mol钾反应后转移2NA 个电子,A错误；2.8g氮气的物质的量和标况下2.24LCH4的物质的量均为0.1mol,故分子个数均为N=nNA

25、=0.1NA=0.1NA，B正确；溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算,C错误；60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,即含SiO键数目为4NA ，D错误；正确选项B。15、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B.l己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；C. 苯与高锰酸钾不反应，1己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；D. 苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；本题选C。【点睛】能用高锰酸钾酸性溶液

26、鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛。16、D【解析】A发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B2Al2O34Al+3O2中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；CN2(g)3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应

27、，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2或者22Na2CO3NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32- 【解析】天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)= NaHCO3，当1，生成NaHCO3；当12，产物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，当2，只生成Na2CO3，天然碱3.32

28、g隔绝空气加热至恒重，产生气体112mL (标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无色液体B为水，白色固体C为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体A为二氧化碳，以此分析解答。【详解】(1)天然碱3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ，所以无色液体B为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；(2)3.32g样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为CO2，其物质的量= =0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量n=0.005mol2=0.

29、01mol，生成水的物质的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物质的量n=0.005mol，由后续产生气体A为CO2，其物质的量n=0.025mol，碳元素守恒得白色固体C为Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物质的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物质的量为：n=0.02mol，则n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.

30、02mol=2:1:2故该天然碱的组成为2Na2CO3NaHCO32H2O，天然碱受热分解的反应方程式为2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者22Na2CO33NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；（3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-。18、 乙醇 水解反应(取代反应) 酯化反应(取

31、代反应) 消去反应 上口倒出 +H2O 【解析】由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为， B为，C为CH3COOH， D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为CH2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；(2)根据上面的分析可知，反应为酯的水解反应(取

32、代反应)，为酯化反应(取代反应)，为消去反应；(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。【点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。19、CO32-、SiO32-、NO3- 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H2O A Al3+ 4OH-=AlO2

33、- + 2H2O 用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。 【解析】(1)溶液X呈强酸性，由于H+与CO32、SiO32会发生反应，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液与Ba(NO3)2混合生成沉淀C，则说明溶液中含SO42-，则溶液中不含与SO42-反应形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液产生气体A，说明含有还原性离子Fe2+；在酸性条件下NO3-具有强氧化性，所以溶液中Fe2+与NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；气体A是NO，NO与O2反应产生的气体D是NO2；NO2、O2、水反应产生的溶

34、液E是硝酸；溶液B加入过量NaOH溶液产生气体F，F是NH3，则溶液中含NH4+；硝酸与氨气反应产生硝酸铵，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化产生的Fe3+，所以产生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应产生的J是FeCl3；溶液H中通入过量二氧化碳气体，产生沉淀，则溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性条件下，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，产生Fe3+，NO3-被还原产生NO，同时有水生成，反应的离子方程式为3Fe2+4H

35、+ +NO3- =3Fe3+NO+2H2O；(3)气体A是NO，该气体容易与空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气方法收集，只能用排水方法收集，合理选项是A；(4)中Al3+与过量OH-反应生成AlO2-和水，离子方程式为：Al3+ 4OH- =AlO2-+2H2O；(5)通过前面分析可知：在原溶液中一定含有Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-；一定不含有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-；不能确定的离子是Na+；对于Na+，检测它的实验方案是用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有Na+；若无黄色，则无Na+。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 除去挥发出来的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液