山东省莒县实验中学2022年高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列选项中正确的是( )A钠原子的结构示意图: B过氧化钠的电子式:C碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子数为12的钠的核素符号为: 1123Na2、关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成3、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确的是A冰水的目的是降低反应温度，防

3、止溴挥发，使反应更充分B混合发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC操作和操作的名称分别为过滤和蒸馏DNa2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代4、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A分别加入铁片 B分别加入蔗糖C分别加入铜片 D分别加入硫酸铜晶体5、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A食盐熔融B氨气液化CHCl溶于水D石油裂化6、生铁的熔点是 11001200，纯铁的熔点是（ ）A1055 B1100C1200D15357、某烃的相对分子质量为 72，则该烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）A9种B8种C7种D6种8、下列

4、说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、

5、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD10、下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合气的平均相对分子

6、质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)12、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2OH= HCO3B少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322H=CO2H2O13、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（

7、HCO3）+c（H2CO3）C等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NAB含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子CNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA15、下列试剂的保存

8、方法中错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C氢氟酸保存在玻璃瓶中DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中16、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A由H22H的过程需要吸收能量B化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定17、下列关于醛的说法中正确的是()A所有醛中都含醛基和烃基B所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D醛的官能团是18、下列描述或表达式正确的是（）A

9、不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质BNaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-C电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行D对于反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol电子19、寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）A原子半径：YX ZWB最高价氧化物水化物的酸性：X YCNaW与水反应时作还原剂D简单氢化物的热稳定性：YZ2

10、0、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）221、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（ ）ACH3OHBC3H8CC2H4DCH422、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是AC2H6 与C5H12BC3H6 与C4H8C甲醇与乙二醇D与二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其

11、密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团_、_。A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有_种氢原子。综上所述，A的结构简式为_。24、（12分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：i ii（1）下列说法正确的是_。A.1molC最多消耗2mol

12、H2 B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应 D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式_，EF的反应类型为_。（3）DE的化学方程式是_。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（CN）。（5）GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则GH的合成路线为：_。25、（12分）化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O CH

13、3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_。（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_。（填字母）A减少副产物烯和醚的生成B减少Br2的生成C

14、减少HBr的挥发D水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_。（填字母）ANaIBNaOHCNaHSO3DKCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_；但制备1溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_。26、（10分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL

15、）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的

16、主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是_。（5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。28、（14分）短周期p区元素多为非金属元素(1)基态磷原子的价层电子排布图是_，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是_。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是_，中心原子杂化类型为sp3的是_。(3)已知H2O的沸点比H2O2低58但比H2S高160，导致这种差异的原因是_。(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_g

17、cm-3(列出计算式即可)。29、（10分）第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。(2) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(3) SCN 可用于Fe3+的检验，写出与SCN 互为等电子体的一种微粒：_。(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，A

18、s原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式：_。SnCl4分子的立体构型为_。(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意：D不在体心)：4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D原子的坐标为D(0.19a，_， _)；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意

19、的选项）1、D【解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。2、B【解析】A、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质

20、里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。3、D【解析】A. 溴易挥发，冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分，A正确；B. 目标产物为H

21、Br，可通过SO2 和Br2发生氧化还原反应生成，故混合发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr，B正确；C. 操作为过滤，除去硫酸钡沉淀后得滤液，滤液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，经过蒸馏得到目标产物，C正确；D. Na2SO3的作用是通过氧化还原反应去除残留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正确；答案选D。4、C【解析】A. 常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A错误；B. 浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖

22、被氧化，所以现象不同，可以区别，故C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D错误；故选B。点睛：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。5、B【解析】A. 食盐熔融电离出阴阳离子，离子键被破坏，A错误；B. 氨气液化属于物理变化，改变的分子间作用力，化学键不变，B正确；C. HCl溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，C错误；D. 石油裂化是化学变化，化学键被破坏，D错误。答案选B。6、D【解析】分析：本题考查的是合金的性质，难度较小。详解：合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1

23、200，故选D。7、B【解析】某烃的相对分子质量为 72，由商余法：该烃含有的碳原子数目为=512，该烃的分子式为C5H12，该烃属于烷烃，为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，含有的H原子种类分别为3、4、1，共8种，则一氯取代物最多可能有8种，故选B。8、A【解析】A、分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子组成的分子，不含化学键，故A正确；B、二元酸是1mol酸能够电离出2molH，不是含有氢原子的个数，如CH3COOH属于一元酸，故B错误；C、非极性分子不一定含有非极性键，如CO2属于非极性分子，但化学键是极性共价键，故C错误；D、非金属性越强，其单质的

24、活泼性不一定越强，如N非金属性强，但N2不活泼，故D错误。答案选A。9、A【解析】A.本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A项正确；B. ClO-和Fe3+均具有强氧化性，I-具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；C.本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C项错误；D.本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O

25、，D项错误；答案选A。【点睛】本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种，如本题

26、的B选项，ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。10、B【解析】A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过

27、烧瓶体积的三分之二，选项D正确。【点睛】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=810）和甲基橙（变色范围为pH=3.14.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。11、B【解析】经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则

28、 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，开始(mol) m n 00转化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。【详解】A平衡时，v(B)v(C)v(D)=321，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；B气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；C充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反

29、应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(Lmin)，故D错误；答案选B。【点睛】解答本题的关键是注意A为固体。本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。12、B【解析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸钠；B.少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C.一水合氨难电离；D.碳酸钙难溶。详解：A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水：CO22OH=CO32H2O，A错误；B. 少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，B正确；C.

30、 盐酸滴入氨水中：HNH3H2ONH4H2O，C错误；D. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D错误。答案选B。13、C【解析】A、正确关系为c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因为由一个CO32水解生成H2CO3，同时会产生2个OH，故A错误；B、NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B错误；C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正确；D、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷

31、守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。14、C【解析】A. 电解精炼铜时，阳极的粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移电子的物质的量不一定为0.2mol，个数不一定为0.2NA，故A错误；B.氯化钠是离子化合物，氯化钠溶液中不含氯化钠分子，故B错误；C.二氧化氮与水反应生成2mol硝酸，由元素

32、化合价变化可知，转移了2mol电子，转移的电子数目为2NA，故C正确；D.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热发生酯化反应，是可逆反应，生成的H2O分子数小于NA，故D错误；故答案为：C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，相对比较容易，B项为易错点，注意NaCl是离子化合物，不含有分子。15、C【解析】A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；B、新制的氯水中：Cl2H2OHClHClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；D、

33、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；答案选C。16、A【解析】断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高，所以石墨是稳定的，答案选A。17、B【解析】A. 甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查醛的结构和

34、性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。18、B【解析】A电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4熔融状态完全电离，均是强电解质，故A错误；BNaHSO4在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；C电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；D反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO2被还原，转移2mo

35、l电子，故D错误；故选B。19、C【解析】X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X为铝元素。X的简单离子与ZW含有相同的电子数，Z为氧元素，W为氢元素。Y的单质是制造芯片的基础材料，Y为硅元素。【详解】A. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X Y ZW，故A错误；B. 非金属性：YX，则最高价氧化物水化物的酸性：YX，故B错误；C. NaH与水反应产生氢氧化钠和氢气，NaH中H元素的化合价升高，失去电子作还原剂，故C正确；D. 非金属性：Z Y，则简单氢化物的热稳定性：Z Y，故D错误；答案选C。20、B【解析】用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度

36、出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。【详解】A反应生成NO气体，污染环境，故A错误；B金属铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故B正确；C反应生成NO2气体，污染环境，故C错误；D反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且成本高、不利于环境保护，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价。21、D【解析】根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【详解】由有机物样品的质荷

37、比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。【点睛】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。22、A【解析】AC2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意； BC3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意； C甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；D苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物

38、，故不符合题意。故选A【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。二、非选择题(共84分)23、90 C3H6O3 -COOH -OH 4 【解析】（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值

39、则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；（5）结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为452=90，故答案为：90；(2)由题意可推知：n(A)=9.0g90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=25.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g0.312g0.61g）16g/mol=0.3mol，所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1m

40、olCO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1molH2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：-COOH；-OH；(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1:1:1:3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3:1:1:1，所以结构简式为：。24、BD 取代反应 、 【解析】纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生

41、取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【详解】(1)AC为，1molC最多消耗5molH2，故A错误；BF中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D根据H的结构简式，化合物H的分子式为C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，EF的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)DE的化学方程

42、式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的C()的同分异构体：分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、，故答案为：、； (5)中GH三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。25、球形冷凝管 C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键 下层 A

43、BC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物 【解析】（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）1溴丁烷难溶于水，密度比水大；（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；（5）根据杂质的化学性质分析；（6）根据化学平衡移动的原理分析。【详解】（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；（3）1溴丁烷难溶于

44、水，密度比水大，则将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1溴丁烷在下层，故答案为下层；（4）A、浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故正确；B、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故正确；C、反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故正确；D.、水是产物不是反应的催化剂，故错误；ABC正确，故答案为ABC；（5）A、NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故错误；B、溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水

45、解反应，故错误；C、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故正确；D、KCl不能除去溴单质，故错误；C正确，故选C；（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为使平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。【点睛】本题考查有机物的制备，注意反应物和生成物的性质，明确试剂的作用和仪器选择的依据是解

46、答关键。26、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓V浓 = c稀V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 = 16.7 mL；根据大而近原则，由于100 50 25 16.7 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于

47、水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，

48、因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。27、沸石（或碎瓷片） 防止暴

49、沸 溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体 防止倒吸 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】（1）还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层；（3）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小；（4）饱和碳酸钠溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【详解】（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，但是乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会分层。则试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层

50、产生有特殊香味的无色液体；（3）酸钠溶液能溶解乙醇、与乙酸反应，使压强减小，则实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。28、 Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；但水分子间能形成氢键而H2S分子间不能 【解析】(1)P为15号元素，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布图是；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第三周期元素中，第一电离能最大的三种元素是Ar、P、Cl，故答案为：；Ar、P、Cl；(2)根据价层电子对数=键电子对数+孤电子对数可计算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中心原子的价层电子对数分别为3、4、4、4，孤电子对数依次为0、1、1、2，因此属于平面三角形的BF3，中心原子杂化类型为sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案为：BF3；NF3、PCl3、SCl2；(3)水的相对分子质量比H2O2小，水分子中的范德华力小，因此H2O的沸点比H2O2低58；水分子间能形成氢键而H2S分子间不能，