原子结构与元素周期表习题

1、相关习题1、下表符号中2”的含义正确的一组是（）选项2H2He2C1Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数c质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数2、我国两弹一星元勋，被誉为中国氢弹之父的科学家于敏获颂影响世界华人终身成就奖。杯一2391 2HPu是于敏型氢弹的重要原料。以下说法正确的选项是：）A 239p原子的原子核中含有239个质子B239pa衰变成235U属于化学变化C 238p、239&、241P 属于不同的核素D 239p原子中中子数与质子数之差为1453、以下说法中正确的选项是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电

2、子总是先排在能量低的电子层上，例如只有先排满了 M层后才排N层C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4、核电荷数小于18的某元素X ,其原子核外电子层数为a ,最外层电子数为2a+lo以下有关元素X的说法中，不正确的选项是（）A元素X的原子核内质子数可能为2a2 - 1B元素X形成的单质既能做氧化剂又能做还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2n2 （ n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5、R2-有b个中子，核外有a个电子，R的原子符号正确的选项是(A bdd ab-2n0 a+h+2 pn a+b pA aK

3、B a-2Kc a+2K a+2K6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A , X离子中含有N个中子，它与5原子组成HnX分子，在ag HnX中所含质子的物质的量是()AnA - (N -a) molB (N+A) molaA+nC 焉(N+n) molD 氏(A-N+n) mol7、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素的内在联系， 成为化学开展史上重要的里程碑之一。以下有关我们常用的元素周期表的说法正确的选项是( )A元素周期表有7个横行，也是7个周期B元素周期表有18个纵列，即有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期D第IA族的元素全部是金属元素8、无机化

4、学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消, 从左向右按原顺序编为18歹h如第IA族为第1歹I，稀有气体为第18歹山按这个规定，下 列说法正确的选项是()A每一列都有非金属元素B第18列元素的原子最外层均有8个电子C在18列元素中，第3列所含元素种类最多D只有第2列元素的原子最外层有2个电子9、假设x是第IIB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素位于()A第IB族 B第IIIB族 C第IIIA族 D第IIA族 10、以下关于元素周期表中元素分布的描述正确的选项是(A元素周期表的主族中都有非金属元素B元素周期表的主族中都有金属元素C元素周期表中的金属元素

5、都位于长周期D元素周期表中的非金属元素都位于主族和。族11、以下关于16。和18。说法正确的选项是（）A 16。2和18。2互为同素异形体B 16。和18。是氧元素的两种核素C通过化学变化可以实现160和180间的相互转化D 160与180的核外电子排布方式不同12、185“/可由180“/转化而成，以下有关180”/、185”/的说法正确的选项是（）A物质的量相等的18。Hf与185“/质量相等B核外电子数分别为108、113C Imol 180Hf 比 Imol 185”,的中子数少 5NaD185”在周期表中的位置不同13、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获

6、取的信息不正52 Te确5s25P4127.652 Te确5s25P4127.6确的是（）A该元素的元素符号为TeB该元素属于金属元素C该元素的原子核外有52个电子D该元素的相对原子质量为127.614、以下说法中正确的选项是（）A Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大B还原性：K Na Li ,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C 熔、沸点：Li Na KD 碱性：LiOH NaOH I2B碳在常温下为白色固体C碳原子核外最外层有7个电子D碳易溶于水，难溶于四氯化碳19、常温下KC103与HC1 （浓）反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同

7、溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色)用注稀液I I F 七 3所闻一曲曲济液Q ；一；KCi03sHaW20、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X为Cl Br或I）,向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有A. Bf 、Q 、 B. Br- 、 F 、 Cfc. r 、 Br 、 crd. cr 、 r 、 Br21、核反响不仅能发电也能制造元素。利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种

8、新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与A1元素处于同一主族。以下说法正确的选项是（）A四种新元素均为主族元素B 115号元素一定是处于第VA族的非金属元素C 117号元素与F、Ck Br、I均处于第VIIA族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期22、借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的选项是（）ACa是第四周期第IIA族的元素，那么Ca（0H）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱BAs是第四周期第VA族的元素，那么AsH3的稳定性比NH3的稳定性强CCs的原子半径比Na的原子半径大，那么Cs与水的反响不如Na与水的反响剧烈DC1的核电荷数比F的核电荷数大，那

9、么C1的原子半径比F的原子半径大23、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，丫原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。那么X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A C、Si、MgB Li、C、MgC C、Mg、LiD C、0、Mg24、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如以下图所示。其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、（2是（）A B、Mg、SiA B、Mg、SiB Be、Na、AlC 0、P、ClD C、Al、PABC25、F表为元素周期表的一局部，其中X、丫、z、W为短周期兀素，W兀素原子的

10、核电荷XYZWT数为X元素的2倍。以下说法不正确的选项是（）A Z、T的气态氢化物的热稳定性：Z TB最高价氧化物对应水化物的酸性：Y Z v WC X和W元素具有相同的最高正价和最低负价D化合物T2X3具有氧化性和还原性 26、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1 o以下说法不正确的选项是（）A Z元素位于周期表的第三周期第VA族B X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于Xc Y元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D X、Y、Z、W四种元素中至少有一种是金属元素XYZW27、设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

11、()A 16g 18。2的中子数为IONaB 1.9g rH37Cl 的电子数为 0.9Nac 7.0g 352 的体积为 2.24LD 35c72的摩尔质量为70g28、现有以下几种粒子：1“、2“、3”、1“+、234队235队238、40心40以、。2、I,M 14C o请回答以下问题：(1 )以上粒子中包含 种元素，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为o(2 )质量数相等的粒子为(3 )可用于制造氢弹的核素为(4 )氢的同位素5、2”、3”与氧的同位素16。、170、180相互结合成水，可得种原子组成不同的水分子。29、A、B、C三种元素的原子中，质子数为AB C ,且都小于

12、18 , A元素的原子最 外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1。试推断:(1 )写出三种元素的元素符号：A； B； C(2 )画出三种元素的原子结构示意图：A ； BC(3)C的单质与水反响的化学方程式为30、为探究同主族元素非金属性的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如下图的 实验装置，其中A装置内可生成Cl2o请回答以下问题。BC蘸有淀粉一KI蘸有NaBrAA 溶液的棉花溶液的棉花蘸有NaOH溶液的棉花D(1 )甲同学的局部实验记录如下：B处棉花变成蓝色，C处棉花变成橙红色。甲同学由此 现象得出的结论是同主族元素从上到下非金属性减弱。B处发生反响的化学方程式为 甲同学的结论是 (填正确或不正确)的，理由是(2 )乙同学