2021-2022学年安徽省芜湖市县石硊中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省芜湖市县石硊中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为Na 2Na D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略2.

2、下列说法正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 C同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 D以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键参考答案：A3. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D略4. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推

3、断不正确的是（ ）A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：略5. （2005广东卷）23.橙花醛是一种香料，结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是 A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B1 mol橙花醛中含有2 mol C=C键和

4、1 mol C=O键，其中C=C键可与溴水反应，C=O键可发生银镜反应，C=C键和C=O键都能和H2反应，即1 mol橙花醛最多能和3 mol H2发生加成反应。橙花醛属于醛类，不是乙烯的同系物。6. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( ) A.3.12 g B.4.18 g C.4.68 g D.5.08 g 参考答案：B略7. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30

5、%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4H2ON24eB正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D电解后电解质溶液的碱性增强参考答案：A略8. 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应中氧化剂是氧气和水 B反应、中电子转移数目相等C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：B略9. 向某二

6、价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略10. 25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A12.5% B25% C50% D7

7、5%参考答案：B略11. 对下列事实的解释错误的是（ ）A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表参考答案：B略12. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）。A. 112 B. 221 C. 122 D.924参考答案：C13. 某澄清透明溶液中只可能含有： ；中

8、的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）AB C D参考答案：B14. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化参考答案：C略15. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(H

9、CO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按

10、金属离子浓度为1.0molL1计算)。Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：试剂X可能是_，其作用是_。加入ZnO调节pH=34的目的是_。由不溶物生成溶液D的化学方程式为_。由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为Y试剂的是_。AZnOBNaOHCNa2CO3DZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S

11、2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu24I2CuI(白色)I2，I22S2O322IS4O62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15 分)“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：回答下列问题：（1）试剂a是 ，（1分）试剂b的结构简式为 ，（1分）b中官能团的名称是 。（2分）（2）的反应类型是 。（1分）（3）心得安的分子式为 。（1分）（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成

12、：反应1的试剂与条件为 ，（1分）反应2的化学方程式为 ，（1分）反应3的反应类型是 。（1分）（其他合理答案也给分）（5）芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为 ；（2分）由F生成一硝化产物的化学方程式为 ，（2分）该产物的名称是 。（2分）参考答案：（1）NaOH (或Na2CO3) (1分) C1CH2CH=CH2 ( 1分) 氯原子、碳碳双键(2分)（2）氧化反应(1分)（3）C1

13、6H212N ( 1分)（4）Cl2/光照 ( 1分) 取代反应(1分)（5）(2分)(2分)2硝基1，4苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)(2分)18. 某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式： MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、

14、操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为_ _b、操作中加入适量X的作用是什么_ _；X的首选物的化学式是：_ _c、操作中所加碳酸盐的化学式是_ _（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为_ _若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为_ _、_ _b、若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？_ _参考答案：（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe

15、2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b将Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，则得到同样n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则略19. X、Y、Z、W、Q五种元素，原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增加，且核外电子数之和为54。X的激发态原子电子排布式为，Y原子的基态原子能级上有两

16、个未成对电子，在同周期中Z的基态原子中未成对电子数最多，W的电离能如下表所示，基态Q原子的K层电子数与最外层电子数之比为21，其d轨道处于全充满状态。元素第一电离能第二电离能第三电离能W495.845626910.3（1）基态Q原子价电子排布式为_。（2）X、Y、Z、Q电负性由大到小排序为_（写元素符号）（3）X与Z形成的化合物，Z原子采取的杂化轨道类型为_，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为_；（4）W的氯化物和的氧化物中，熔点较高的是_（填化学式），原因是_。（5）由X、Y组成的一种微粒结构如图，请写出该微粒的化学式：_。（6）图（a）是的拉维斯结构，以金刚石方式堆积，半数

17、的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Q。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_（列出计算表达式）。 参考答案：(1) (2) (3) 平面三角形 (4) 和都为离子晶体，和半径小，电荷数大，因此晶体的晶格能大，熔点高 (5) (6)【分析】Y原子的基态原子2p上有两个未成对电子，则Y可能是C，也可能是O，根据W的电离能，推出W最外层只有1个电子，属于IA族，因为原子序数依次增大，因此Z位于第二周期，Z是同周期中未成对电子数最多，即Z为N，Y为C，基态Q原子的d轨道处于全充满状态，K层电子数为2，最外层电子数为1，即该元素为Cu，五种元素核外电子数之和为54

18、，则X为H，据此分析；【详解】（1）根据上述分析，Q为Cu，位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层的d能级上的电子，即价电子排布式为3d104s1；答案为3d104s1；（2）一般非金属性越强，电负性越大，因此顺序是NCHCu；答案为NCHCu；（3）该化合物为N2H4，N2H4电子式为，因此N的杂化类型为sp3，Z的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子是NO3，其中N有3个键，孤电子对数为=0，价层电子对数为3，即NO3空间构型为平面三角形；答案为sp3；平面三角形；（4）W的氯化物是NaCl，Mg的氧化物是MgO，两者都属于离子化合物，离子晶体的熔点与晶格能有关，离子半径越大、所带电荷数越大，晶格能越高，熔点越高，Mg2、O2的半径分别小于Na、