2021-2022学年福建省宁德市屏南县华侨中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年福建省宁德市屏南县华侨中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 A. C2H5OH B. C. D. 参考答案：A略2. 有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（H0）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D参考答案：C略3. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为C

2、u2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是. A在300 条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B在500 条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略4. 在“海带中碘元素的分离及检验”实验中，向灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，需煮沸23 min，再过滤，得滤液。煮沸的目的是A加快碘元素和水反应的速率B使溶液浓缩C使空气中的氧气更多地进入溶液D加速碘化物的

3、溶解参考答案：D海带灰中的碘化物在加热条件下溶解速度加快。5. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中： Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系参考答案：B略6. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2参考答案：B略7. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一

4、元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略8. 用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A聚氯乙烯 B聚乙烯 C电木 D尼龙参考答案：B考点：塑料的老化和降解 专题：有机化合物的获得与应用分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒解答：解：A聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误； B聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；D尼龙常用来制线，绳子等，故D错误故选B点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累9. 20 时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，已知其电离方程式为H2SH+HS，HSH

5、+S2，若要使该溶液H+及S2浓度都减小，可采取的措施是 A通入适量的HCl B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体参考答案：C10. 下列物质易溶于水的是A 一氧化碳 B氮气 C硝酸钠 D氯化银参考答案：C硝酸钠是易溶于水的钠盐，选C。11. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是AKNO3和NaCl BMnO2和KCl CCaO和CaCO3 DBaSO4和AgCl参考答案：B12. 下列实验操作都能够达到预期目的的是 ( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质用广泛pH试

6、纸测得某溶液pH为3.5滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液A. B. C. D.参考答案：D略13. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX的氢化物溶于水显酸性 B

7、X与Y形成化合物的化学式为X2Y2CY的氧化物是离子化合物 DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸参考答案：C略15. 常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主

8、要操作步骤如下：a.配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；b.用 量取10.00 mL1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： 。（2）本实验中应选用 (填序号)的量筒。A100 mL

9、B200 mL C500 mL（3）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是 。参考答案：酸式滴定管或10ml的量筒 0.12 反应时间将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；B；酸的浓度相同时c(H+)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知醛在一定条件下可以发生如下转化： 物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：（1）A、

10、B的结构简式为：A B 。 （2）G、D反应生成H的化学方程式是： 。 （3）一定条件下，能够与1molF发生反应的H2的最大用量是 mol。 （4）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式为：（只要求写一种） 。参考答案： （2）（3）5略18. （12分）在温度为373K时，将0.200mol无色的N2O4气体放入2L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的物质的量 (纵坐标为N2O4的物质的量，横坐标为时间)(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_molL-1S -1。(

11、2)该反应的化学平衡常数为_。压缩，一段时间后重新平衡，化学平衡常数_(填变大、变小、不变)(3) 若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，气体颜色加深，据此可推测该温度下化学平衡常数_(填变大、变小、不变)(4)若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下N2O4的物质的量随时间的变化曲线。（在答题卡上注明所画温度）参考答案：（12分）(1)0.002molL-1S -1；3分(2) 0.36 ；3分 不变；2分(3)变大； 2分 (4)添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前 ； 2分略19. (6分)下列叙述

12、正确的是ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2杂化CCO2晶体的熔点、沸点都比SiO2的低DSO3与CO32互为等电子体，SO3是极性分子(14分) (1)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示) ；(2)A、B、C为同一短周期金属元素。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600 根据上表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；第二电离能(I2)B小于A的原因是 (用简要文字表达)；(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 (用简要文字表达)；(4)R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电