云南省昆明市官渡区官渡区第一中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向

2、Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+2、将Cl2通入液复水中发生3Cl2+8NH3H2O =6NH4Cl+N2+8H2O.下列说法正确的是A浓氨水是弱电解质BCl2的氧化性比N2的强C向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.16.021023D常温常压下，上述反应每生成2.24LN2，转移电子数为0.66.0210233、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO) 2溶液生

3、成白色沉淀试样己氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应AABBCCDD4、将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:压强/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列说法正确的是()A10 MPa时,H2的转化率为75%

4、B20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍C40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=D30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动5、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2OD电池工作时，OH向正极移动6、设阿伏加德罗常数为NA，下

5、列说法正确的是A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+中含有36个电子 BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素 DH2与H3属于同素异形体8、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 B消耗Z的速率是生成

6、X的速率的2倍CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为1：3：29、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H16O4B分子中存在4种含氧官能团C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应10、将0.2molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是A2c(K)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(K)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H)Cc(OH)c(CO32)c(H)c

7、(H2CO3)0.1 molL1D3c(K)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)11、如图为通过剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为B阴极的电极反应式为C通电后，均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化12、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111B131C338D11413、X、Y、Z

8、、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是AQ的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性:ZYCP的最低价氢化物常温常压下为液体DY形成的化合物种类最多14、下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变15、将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是A红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化，使F

9、e(SCN)3消失B红色褪去的原因是SO2将SCN还原C红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)216、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说

10、明该物质一定是醛AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为_；E的名称为_。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是_；AC的反应中氧化剂的化学式为_；CD反应的离子方程式为_。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为_；D

11、E的化学方程式为：_。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则BC的化学方程式为_，EC_。18、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：(1)写出B的电子式_。(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式_。(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液

12、能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若A是一种氮肥, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_。(6)若A是一种溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。19、Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10和7

13、0时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过_、_后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是_，其作用是_，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤应采取的操作是_、_。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未

14、反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：_。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为_，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_。20、某同学在探究废干电池内的黑色

15、固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实

16、验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，_含有NH4+检验Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2 (5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_。21、用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbOPbSO4H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质

17、量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为_。(3)步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为_。(5)步骤的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A稀硝酸对应的还原产物为NO，A错误；B电荷不守恒，应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，B错误；CAl2(SO4)3和氨水反

18、应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正确；DNa2SiO3为可溶性盐，应拆写成Na+和SiO32-，D错误。答案选C。2、B【答案解析】A、浓氨水是混合物，不是弱电解质，弱电解质是化合物，故A错误；B、氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物N2的强，故B正确；C、向1L 0.1mol/L氨水加入盐酸至显中性，所加HCl不足，生成NH4+数少于0.16.021023，故C错误； 故选B。3、B【答案解析】A、若试样没有变质，Ba（ClO）2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4与Ba2+形成不溶于稀盐酸的B

19、aSO4沉淀，错误；B、Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体，则浓盐酸被氧化成Cl2（Cl2为氧化产物），Co2O3为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性：Co2O3Cl2，正确；C、待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色，待测液中可能只有Fe3+不含Fe2+，检验Fe2+应先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液变红，错误；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，发生反应：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3，只有白色沉淀，不是双水解反应，是“强制弱”的复分解反应，错误；答案选B。4、C【题目详解】A.10 MPa时，N2(g)+3H

20、2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 x 3x 2x平衡量 1-x 3-3x 2x则x=，H2的转化率为，A错误；B. 20 MPa时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 y 3y 2y平衡量 1-y 3-3y 2y则y=，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍，B错误；C. 40 MPa时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量 1 mol 3 mol 0变化量 z 3z 2z平衡量 1-z 3-3z 2z则z=，K=，C正确；D. 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则气体体积增大，反应物和生成物的浓度

21、同等程度减小，则平衡向逆反应方向移动，D错误。故选C。5、C【答案解析】A. 装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到Cu，故A错误；B. 测量原理示意图中，Ag2O被还原为正极，故B错误；C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，故C正确。D. 电池工作时，OH向负极(也是阳极)移动，故D错误。故选C。点睛：在原电池中，电子由负极移向正极，阴阳离子分别移向阳阴极。6、B【题目详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，故A错误；B、1mol NH3含有的电子数10NA，故B正确；C、常温常压下，14 L的氧气含氧原子数

22、小于2NA，故C错误；D、因铝离子水解，常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数小于0.1 NA，故D错误；答案选B。【答案点睛】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。7、D【答案解析】A、N5+中含有34个电子；B、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。C、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同；

23、D、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。【题目详解】A项、因N5+中的电子数为75-1=34，故A错误；B项、O2与O4分子式不同，不是同分异构体，B错误；C项、C60碳单质，同位素是原子的互称，故C错误；DH2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确。故选D。【答案点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。8、C【答案解析】可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率与

24、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。【题目详解】A项、该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量不会判断平衡状态，故A错误；B项、消耗Z的速率是是逆反应速率，生成X的速率是逆反应速率，不能判断平衡状态，故B错误；CX、Y、Z的物质的量不再发生变化，表明各组分的浓度不变、正逆反应速率相等，则该反应达到了平衡状态，故C正确；DX、Y、Z的分子数之比为1：3：2时，不能判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的

25、特征为解答关键，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。9、C【题目详解】A由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。10、D【答案解析】将0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子

26、，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，溶液显示碱性，则c(OH-)c(H+)，然后结合电荷守恒、物料守恒对各选项进行判断。【题目详解】0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3。A混合液中钾离子浓度为0.05mol/L，则2c(K+)=0.1mol/L，根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则c(HCO3-)+2c(

27、CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L，所以2c(K+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A错误；B由于碳酸氢根离子、碳酸根离子水解，则溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于0.05mol/L，碳酸根离子浓度小于0.05mol/L；钾离子浓度为0.05mol/L、钠离子浓度为0.1mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HCO3-)c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C根据物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(

28、Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根据可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，则c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05molL-1，故C错误；D根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05 mol/L，则c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+

29、c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度较大，正确分析混合液中的溶质组成为解答关键。注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，选项C为易错点，需要明确混合液体积比原溶液体积扩大了1倍，则钾离子浓度减小为原先的一半。11、B【题目详解】A由题中图示信息可知，电解池的阳极上氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为，故A错误；B由题中图示信息可知，电解池的阴极上发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，电极反应式为，故B正确；C电解池中，电解质里的阴离

30、子均向阳极移动，故C错误；D石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致一氧化碳、二氧化碳气体的出现，所以电极本身会被消耗，石墨电极质量减小，故D错误；答案为B。12、D【分析】分析溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系图，可知，加入1mol铁粉，此时c(Fe2+)为0，说明此时发生反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。再加入1mol铁粉，c(Fe2+)由0变为3，可知此时发生反应：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。当加入铁粉的物质的量为3mol时，c(Fe2+)浓度由3变为4，则发生了：Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。据此分析。【题目详解】将

31、铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。由图可知，稀硝酸消耗1 molFe同时生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe，而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe，结合反应方程式可知，消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2，则原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之

32、比为114。D项正确；答案选D。13、D【答案解析】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答。【题目详解】ANa的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ZY，所以其最高价

33、含氧酸酸性ZY，故B错误；CP的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；DY为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；故选D。14、D【题目详解】A. 对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B. 对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C. 加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D. 反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；答案选D。【答案点睛】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合

34、物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。15、B【答案解析】试题分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，显红色。高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A正确；B、SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为2价，也不能氧化+4价的硫，所以

35、对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为(SCN)2，相当于卤素单质X2，D正确，答案选B。考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验以及氧化还原反应的应用等16、C【题目详解】A乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓硫酸之间会反应生成二氧化碳和具有还原性的

36、二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故A错误；B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，故B错误；C甲苯和溴水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和纯液溴反应，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能够萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故C正确；D能够发生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）1

37、7、红褐色 氧化铁 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【题目详解】(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同，据此信息可知X为变价元素铁，则A为铁，B为氯化亚铁、C为氯化铁， D为氢氧化铁、E为氧化铁，所以则D的颜色为红褐色；E的名称为氧化铁；综上所述，本题答案是：红褐色；氧化铁。(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水

38、溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀；据以上分析可知X为铝元素；则A为铝，B为铝盐、C为偏铝酸盐， D为氢氧化铝、E为氧化铝；铝原子的核电荷数为13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；铝与强碱水溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，铝做还原剂，H2O做氧化剂；偏铝酸盐溶液中通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；综上所述，本题答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体，为过氧化钠；C、D、E均属于盐类，DEC是我国化学家发明

39、的经典工业制备C的方法，该方法为侯氏制碱法，所以C为碳酸钠；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2属于离子化合物，电子式为：；氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；综上所述，本题答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类，据以上信息可知：则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨气发生催化氧化生成一

40、氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；综上所述，本题答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。【答案点睛】氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氯化钠溶液通入氨气、二氧化碳和水，也能生成碳酸氢钠，这个反应容易忘掉，造成问题（3）推断出现问题。18、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O NaHCO3、Na2CO3 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终

41、消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl c(H)c(Al3)c(NH4+)c(SO42-)1123 【分析】由题给信息可知，C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，则M为NaCl、B为NaOH。【题目详解】（1）B为NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+

42、2OH-=SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2，则CO2与NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成

43、氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，E与F相遇均冒白烟，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E与D的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则

44、一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H+OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积与Al3+3OH-=Al(OH)3铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3，发生反应NH4+OH-=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案为c（H

45、+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3。【答案点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。19、蒸发浓缩 冷却结晶 球形冷凝管 冷凝回流 增加反应物接触面积，提高反应速率 蒸发浓缩 冷却结晶 Na2SO4 取少量滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中滴加BaCl2溶液，若出现浑浊，证明原滤液中含Na2SO4 酸式 101.2% 含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度 【分析】本题以Na2S2O35H2O晶体的制备及其样品纯度的测

46、定为背景，考查考生对化学实验仪器的认识和解决实际问题的能力。硫粉不溶于水，制备过程硫粉与水溶液中的Na2SO3不能充分的接触，影响反应速率，用乙醇湿润硫粉的目的就要从这些方面分析。温度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷却其较高温度下的饱和溶液，可得到Na2S2O35H2O晶体。SO32-有较强的还原性，加热条件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析滤液中的杂质要考虑这一点。用已知浓度的碘水滴定Na2S2O3溶液来测定样品纯度，而I2也能够氧化SO32-，这是实验原理不完善带来的系统误差。由此分析。【题目详解】(1)根据装置图可知，仪器B为球形冷凝管，使水蒸气冷凝回流，防止反应液中水分大量流失而

47、析出晶体。硫粉难溶于水而微溶于乙醇，用乙醇湿润可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫与Na2SO3的接解面积，加快反应速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度数据可知，温度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸发浓缩得到较高温度下的Na2S2O3的饱和溶液，然后冷却结晶，即可制备Na2S2O35H2O晶体。所以步骤应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(3)SO32-具有较强的还原性，加热过程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以滤液中很可能存在Na2SO4。检验Na2SO4的存在，只需检验SO42-离子，但要排除SO32-和S2O32-的干扰，先用盐酸酸化：Na

48、2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4，产生不溶于盐酸的白色沉淀即证明滤液中含Na2SO4杂质。所以检验方法是：取少许滤液于试管中，加稀盐酸至溶液呈酸性，静置，取上层清液（或过滤除去S后的滤液）于另一支试管中，向该试管中加入BaCl2溶液，若出现浑浊则证明原滤液中含Na2SO4。(4) I2能与橡胶发生加成反应而腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管，只能用酸式滴定管盛装碘水进行滴定。由表中数据可知三次实验消耗碘水体积分别为30.22mL、30.70mL、30.18mL，显然第二次实验误差太大舍去，平均消耗碘水体积为=30.20mL。设所配样品溶液的浓度为c(Na2S2O3)，列比例式： ，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g样品中Na2S2O35H2O的物质的量=n(Na2S2O3)=0.25L0.1208mol/L=0.0302mol,样品的纯度=100%=101.2%。因为SO32-有较强的还原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水体积偏大，使计算得到的纯度值偏大。20、过滤 坩埚 泥三角 C(或碳) 二氧化锰(或MnO2) 加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近 石蕊试纸变蓝色 加热蒸发(或加热浓缩)，冷却