中考化学知识总结1xzj

1、22/22中考化学知识总结：42个化学之“最”1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、 HYPERLINK /czbk/ct_835.html t _blank 最简单的有机物是 HYPERLINK /czbk/ct_839.html t _blank 甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的 HYPERLINK /czbk/ct_876.html t _blank 氧化物是水。 最简单的有机 HYPERLINK /czbk/ct_834.html t _blank

2、化合物CH48、相同条件下 HYPERLINK /czbk/ct_633.html t _blank 密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O

3、3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与 HYPERLINK /czbk/ct_635.html t _blank 温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和 HYPERLINK /czbk/ct_915.html t _blank 溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意： HYPERLINK /czbk/ct_911.html t _blank 溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；

4、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为

5、三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1） HYPERLINK /czbk/ct_858.html t _blank 硫酸铜 HYPERLINK /czbk/ct_642.html t _blank 晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

6、27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气

7、体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气37、 HYPERLINK /czbk/ct_856.html t _blank 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H41、原子中的三等式： HYPERLINK /czbk/ct_559.html t _blank 核 HYPERLINK /czbk/ct_568.html t _blank 电荷数=质子数=核外电子数原子序数42、构成物质

8、的三种粒子：分子、原子、离子如何巧记中考化学中的那些“不一定”1、原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。2、酸性 HYPERLINK /czbk/ct_876.html t _blank 氧化物不一定都是非 HYPERLINK /czbk/ct_875.html t _blank 金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。3、非金属氧化物不一定都是 HYPERLINK /czbk/ct_879.html t _blank 酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4、金属氧化物不一定都是 HYPERLINK /czbk/ct_

9、877.html t _blank 碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。5、电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。6、由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。7、 HYPERLINK /czbk/ct_642.html t _blank 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8、有单质参加或生成的 HYPERLINK /czbk/ct_836.html t _blank 化学反应不一定是 HY

10、PERLINK /czbk/ct_883.html t _blank 氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9、离子 HYPERLINK /czbk/ct_834.html t _blank 化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。10、与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸 HYPERLINK /czbk/ct_871.html t _blank 硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，

11、但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。11、pH=7的 HYPERLINK /czbk/ct_915.html t _blank 溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是110-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。12、用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有 HYPERLINK /czbk/ct_656.html t _blank 误差。13、分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。14、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。15、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。1

12、6、某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2+O2，氢元素被还原而氧元素被氧化。初中化学除杂题典型解题方法例析将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。2、结晶法原理：

13、几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的 HYPERLINK /czbk/ct_911.html t _blank 溶解度或溶解度随 HYPERLINK /czbk/ct_635.html t _blank 温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体 HYPERLINK /czbk/ct_871.html t _blank 硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和 HYPERLINK /czbk/ct_915.html t _blank 溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为 HYPERLINK /czbk

14、/ct_642.html t _blank 晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。二：化学方法原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态。4、操作方法简便易行。5、有时题目中有特殊要求（不外加指示剂。为了控制除杂液体加入的量，必须有明显现象）1、沉淀法原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。2、化气法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如： HYPERLINK /czb

15、k/ct_863.html t _blank 硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。3、置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如: HYPERLINK /czbk/ct_858.html t _blank 硫酸锌固体中含有少量 HYPERLINK /czbk/ct_857.html t _blank 硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。4、吸收法原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的

16、气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。5、其它法原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质中考备考：化学实验十五个常见错误1、加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。3、倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。4、用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出

17、液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。5、检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。6、使用滴管时，将滴管口伸入试管并触与试管内壁。7、在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。8、药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。9、用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。10、试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否

18、充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。11、做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。12、用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。13、用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。14、实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。15、给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。中考化学实验操作题常用知识点汇总1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换

19、一单 复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“

20、五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:2.6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子与化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托

21、盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空