化学平衡二影响化学平衡的条件

1、化学平衡二影响化学平衡的条件第1页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一 影响化学平衡的条件 学习目标： 理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学平衡移动 的影响。 学习重点： 浓度、 压强、温度等条件对化学平衡的移动的影响。第2页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一1、浓度对化学平衡的影响(1) 实验实验2-5Cr2O7+H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色滴加酸溶液变橙，滴加碱溶液变黄。实验2-6A、5mL0.01mol/LFeCl3 溶液+5mL0.01mol/LKSCN溶液现象：原理：立即生成红色溶液 FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)

2、3 +3KCl 浅黄色 红色 第3页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一小结：结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。第4页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一练习 增多增多1、 在有AgCl沉淀的的AgCl饱和溶液中，达到如下平衡： AgCl Ag+ + Cl - ，在下列条件下， AgCl沉淀的量将如何变化(用增多、减少、不变回答)？(1)加入KCl固体， AgCl沉淀将_； (2)加入AgNO3溶液， AgCl沉淀将_。 2、运用浓度

3、对化学平衡的影响原理，设法提高硫酸工业制法中SO2的转化率(利用率)。2SO2 +O2 2SO3第5页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一2、温度对化学平衡的影响(1)演示实验2 温度对化学平衡的影响红棕色无色(放热反应)(吸热反应)原理： 2NO2N2O4操作条件改变现象平衡移动方向结论（其它条件不变时）放入热水放入冷水颜色变深颜色变浅向吸热方向移动向放热方向移动TTT向吸热反应方向移动T向放热反应方向移动第6页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一2、温度对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

4、B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。小结：第7页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一练习2、反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A、正反应速率加快，逆反应速率变慢， 平衡向正反应方向移动B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平 衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率都 加快，平衡不移动D、正反应和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方向移动D第8页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一结论：平衡移动原理（阅读课本P.28）第9页，共15页，2022年，5月20日，23

5、点16分，星期一压强对化学平衡的影响 N2(气)+3H2 (气) 2NH3(气) 1体积 3体积 2体积气体体积缩小的反应气体体积增大的反应推理第10页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一结论在其它条件不变的情况下：(对于反应前后气体体积改变的反应)A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。3、压强对化学平衡的影响练习4、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：X（）2F2（g）XF4（g）； H=218KJ，下列变化既能加快该反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的（ ）A、适当降温B

6、、升温C、减压D、加压D第11页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固) 3、压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能使化学平衡移动； 对于只有固体或液体参加的反应，改变压强不能使化学平衡移动； FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 改变压强平衡不移动！第12页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一反应增大压强减小压强3、压强对化学平衡的影响练习5、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 是否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动第13页，共15页，2022年，5月20日，23点16分，星期一一、化学平衡的移动2、平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。1、定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响2、温度对化学平衡的影响3、压强对化学平衡