化学方程式及计算

1、化学方程式及计算课件第1页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 质量守恒定律1.内容_的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。2.微观解释化学反应的过程是_的过程。在化学反应中，反应前后原子的_没有改变，_没有增减，_也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 第2页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 化学方程式1.定义：用_来表示_的式子。2.意义(1)质的方面：表示_、_和_。 宏观：反应物、生成物各物质的_；(2)量的方面 微观：反应物、生成物各物质的微粒 _。

2、如反应2H2O2 2H2O+O2表示的意义为：MnO2 =化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 质量比 个数比 第3页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一宏观。a.质的方面：过氧化氢在_反应生成_和_。b.量的方面：每_质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_质量的水和_质量的氧气。微观。每_在催化剂作用下反应生成_和_。3.书写原则(1)要以_为基础。(2)要遵守_定律。催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 客观事实 质量守恒 第4页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一一、对质量守恒定律的解读1.

3、宏观、微观方面的理解可总结为“五个不变”，“两个肯定变”，“两个可能变”。五个不变 两个肯定变 两个可能变 宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类和质量物质的种类元素化合价微观 (3)原子的种类(4)原子的数目(5)原子的质量分子(构成物质的粒子)的种类分子的数目第5页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一2.应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反应物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质量的计算。第6页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【典例1】(苏州中考)下列观点符合质量守恒定

4、律的是( )A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素第7页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【我的答案】选A。任何化学反应都符合质量守恒定律，煤燃烧属于化学变化，因此一定符合质量守恒定律，故A正确；化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变；CH4燃烧是与氧气发生的反应，故8 g CH4燃烧后生成CO2的质量大于8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中含氧元素，所以无法判断

5、有机物是否含氧元素。第8页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一二、对化学反应类型的正确解读1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型反应类型反应特点 举例 化合反应 A+B+ AB即“多变一” 2CO+O2 2CO2CO2+H2O=H2CO3分解反应 AB A+B+即“一变多” 2H2O2 2H2O+O2CaCO3 CaO+CO2点燃=MnO2 =高温=第9页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一反应类型反应特点 举例 置换反应 A+BC AC+B即“一换一” C+2CuO 2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应 AB+CD AD

6、+CB即“二换二” NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O高温=第10页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一2.根据在化学反应中得、失氧分类反应类型 反 应 特 点 举例 氧化反应 物质与氧发生的反应(氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧) 2H2+O2 2H2OCO2+C 2CO还原反应 含氧物质中的氧被夺去的反应 H2+CuO H2O+Cu3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2点燃=高温=第11页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一三、根据化学方程式进行计算1.纯净物的化学方程式的计算2.

7、含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算3.溶液中的有关物质化学方程式的计算4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算5.无数据或缺数据的化学方程式的计算第12页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。第13页，共52页，2022年，5月20日，23点41分

8、，星期一【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。第14页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。(1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量：80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设所用稀硫酸中溶质的质量为x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10% x112/98=5.6 g/x x

9、=4.9 g所以稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g100%=20%。答案：(1)24.5 (2)20%第15页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 质量守恒定律【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等1.(重庆中考)NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A.CO2B.Cl2C.O2D.N2第16页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选A。本题考查质量守恒定律的相关内容。解答本题需要明确一点，即反应前后各元素原子的种类和个数不发生改变

10、。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同，反应物质没有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。第17页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一2.(泰州中考)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2+3CaCO3,则X的化学式为( )A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2【解析】选C。本题考查考生对化学反应实质的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)化学反应前后原子的种类与数目不变；(2)任何化学反应都遵循质量守恒定律。根据化学反应前后原子的种

11、类及数目不变，可确定X的化学式为H2O。一定条件=第18页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一3.(怀化中考)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：通过分析，判断下列说法中正确的是( )A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应结构 甲乙丙丁反应前质量/g 35207反应后质量/g1058待测 第19页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选A。本题属于信息题，结合表格数据考查质量守恒定律的内容。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各

12、物质的质量总和，由此分析反应后丁物质的质量为7 g+5 g=12 g，质量增加为生成物；甲反应后质量增加，为生成物；丙反应后质量减少，为反应物；由此分析该反应的反应类型为分解反应。故C、D选项错误；选项A正确。第20页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一4.(泸州中考)在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反应的化学方程式为_。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。第21页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一答案：反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Na2CO3H2

13、SO4=Na2SO4CO2H2O 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球第22页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 化学方程式的书写与意义【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等5.(南充中考)小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：该反应中反应物是硫和氧气；该反应发生的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数保持不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为21。其中正确的信息是( )A. B. C. D.点燃=第23页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选B。由反应S+O2 SO2知：一个硫分子和一个氧分子反

14、应生成一个二氧化硫分子，反应前后分子总数之比为21；硫和氧气的质量比为3232=11，错误，选B。点燃=第24页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一6.(宜宾中考)下列化学方程式书写正确的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O高温=第25页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选D。本题考查化学方程式的书写正误判断。解答本题的关键应明确两点：(1)铁与盐酸反应时生成亚铁盐；(2)化学方程式应配平、

15、标注要正确。A中产物应为氯化亚铁；B中化学方程式没有配平；C中氢氧化铜化学式后面应有沉淀符号；A、B、C皆错。第26页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一7.(南充中考)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClB.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2 2Fe2O3D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2点燃=高温=第27页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选D。A中氯化钙和

16、二氧化碳的水溶液不反应；B中铜属于不活泼金属，与稀硫酸不反应；C中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故选D。第28页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一8.(德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。(1)氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为_。(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5C

17、O2+19X。其中X物质的化学式是_。第29页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_。【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托，考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，即可得出X的化学式。(3)由题意可知，反应物为氨气和硫酸，生成物为硫酸铵，因此，可直接写出化学方程式。第30页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一答案：(

18、1)13 (2)H2O(3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4第31页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 化学反应类型【高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等9.(肇庆中考)下列反应中属于置换反应的是( )A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=第32页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选C。本题考查对置换反应类型的判断。解答本题的关键应明确置换反应的定义；置换反应指的是一种单质和一种化合

19、物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，由此分析各化学反应中物质的种类和类别可知选项C正确。第33页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一10.(绍兴中考)下列模型能表示化合反应的是( )第34页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】选B。本题考查化合反应的判断。解题关键是明确化合反应的特点：反应物为两种或多种，生成物为一种。A项中反应物是一种化合物分子，生成物是两种单质分子，属于分解反应；B项中反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，所以是化合反应；C项中反应物分别是一种单质分子与一种化合物分子，生成物是另一种单质分子与另一种化合物分子

20、，属于置换反应；D项中反应物是一种分子，生成物也是一种新分子，故该反应不属于四种基本反应类型。第35页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一12.(无锡中考)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1)硫在氧气里燃烧：_，( )反应。(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_，( )反应。(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：_，( )反应。(4)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：_，( )反应。第36页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一答案：(1)S+O2 SO2 化合 (2)2H2O2 2H2O+O2 分解 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O 复

21、分解 (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解点燃=MnO2=第37页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一 根据化学方程式的计算【高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的综合计算等13.(河南中考)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少14.(徐州中考)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用 1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【解析】本题主要考查依据化学方程式的计算，带入

22、化学方程式进行计算的必须为纯物质，故而先求出赤铁矿中氧化铁的质量，已知氧化铁的质量求出生成铁的质量，再依据生铁中含杂质的要求即可求出生铁的质量。第38页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一答案：1 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为1 000 t80%=800 t。设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112800 t x x=560 t 含杂质4%的生铁的质量为560 t(1-4%)=583.3 t答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。点燃=第39页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一15.(绵阳中考)有资料表明，

23、氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用，现将2.4 g CuO与W g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为W g。然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)(1)写出该反应的化学方程式；(2)求生成O2的质量；(3)求所得滤液溶质的质量分数。第40页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一【解析】本题考查质量守恒定律的应用及有关化学方程式的计算。(2)根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：2.4 g+W g-W

24、 g=2.4 g。(3)设反应后生成KCl的质量为x，则2KClO3 2KCl + 3O2 149 96 x 2.4 g14996=x2.4 g,x=3.725 g。 CuO=所得溶液的总质量为：3.725 g+21.3 g=25.025 g滤液(KCl溶液)的质量分数为：3.725 g25.025 g100%14.9% 第41页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一类型一：已知反应物（或生成物）的质量，求 生成物（或反应物）的质量例1：摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO

25、3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？ 第42页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一解：设可生成水的质量为X。2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O2326183.2gX先约简，再交叉相乘计算答：可生成水的质量为5.4g。第43页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一练一练 如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？ 解：设管道疏通剂中含

26、铝的质量为X。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2227321.5gX第44页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一类型二：含杂质的反应物或生成物的计算例：某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性。求石油产品中含H2SO4的质量。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 解：设石油产品中含H2SO4的质量为X。2409880g10%XX=9.8g答：石油产品中含H2SO4的质量为9.8g第45页，共52页，2022年，5月20日，23点41分，星期一类型四：与溶液有关的化学方程式的计算例：将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应。过滤后得到117 g溶液。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量。（