化学计量在实验中的应用物质的量浓度

1、化学计量在实验中的应用物质的量浓度第1页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二（一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（= ）n质V液符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/m3。 n(溶质) V(溶液) CnB = cB V液V液= nB / cB 注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。三、物质的量在化学实验中应用第2页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的（ ）B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成

2、溶液C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 ml 溶液D. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 讨论：第3页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二例2：若在50 mL溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？24)(2)(=/LmolMgClcCl-c222205.01.0)()()(=/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中Cl -的物质的量浓度为多少？ 例1：教材

3、P15例题第4页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二mnN M M NA NAV(g) Vm Vm V(溶液)C C第5页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二练习1：将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取出50 mL，这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为（ ）A、2 molL-1 B、0.08 molL-1 C、0.4 molL-1 D、0.2 molL-1 C 课堂练习第6页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二练习2：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42

4、-离子物质的量浓度为（ ）C第7页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二练习3：用10mL 0.1molL-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A、322 B、123 C、133 D、311C第8页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二讨论：如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液？ 用到了哪些仪器？ 所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。 2、用天平称量5 gNaCl。 3、用量筒量取95 mL水

5、。（把水的密度近似看作1 g/cm3） 4、在烧杯中溶解NaCl。第9页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二（二）一定物质的量浓度溶液的配制C = n质V液天 平（量筒）？容量瓶：规格：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：a 要考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15第10页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二1、配制步骤：

6、 （1）计算 （2）称量 （3）溶解并复温 （4）移液 （5）洗涤 （7）定容实验1-5 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。（为什么要恢复至室温？）（需要注意什么？）（P16 学与问1）（8）摇匀若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 2、所需仪器：（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（6）轻摇 （为什么要摇动？）第11页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什

7、么？ 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。动作要迅速 。思考 交流2、如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物质的量相等吗？为什么？第12页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理溶质物质的量不变 即：c（浓溶液） V（浓溶液）= c（稀溶液） V（稀溶液）1、配制步骤： （1）计算 （2）量取 （3）稀释并复温 （4）移液 （6）轻摇 （7）定容（8）摇匀量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格） 、胶头滴管2、所需仪器：使

8、用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。（5）洗涤 教材P18 7题第13页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数增大减小/不变减小偏低偏高偏低/不变增大偏高减小偏低第14页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小偏低偏小偏高无影响减小偏低减小偏低偏小偏高

9、偏大偏低第15页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二三、关于物质的量浓度的计算 (一) 关于物质的量浓度概念的计算 BBVnc=溶质：固体、溶液、气体体积：近似处理 由计算例1、若用CuSO45H2O晶体配制500mL0.2mol/L 的CuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ） A、25g B、16g C、9g D、50g A第16页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二例2、标准状态下 500 体积 HCl 气体溶解在1体积水中，所得盐酸的密度为 d g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。第17页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星

10、期二(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 溶质的量不变（m、n） 例2、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2molL-1的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ） A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1C例1、教材P17 4题第18页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二例3、将8%的NaOH溶液100g蒸发一定量水后，剩质量分数为14%的NaOH溶液50mL，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量浓度为（ ）A、4molL-1 B、3.5molL

11、-1 C、2molL-1 D、无法计算A第19页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二(三) 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1、物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式 特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同W=m质/m液 100% c(B)= n(B)/V第20页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二2、相互转化 （注意：体积单位）第21页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。第22页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二练习：体积为V L，密度为gcm3的某溶液中，含摩尔质量为 M gmol-1 的溶质m g，若此溶液中溶质物质的量浓度为C molL-1，含溶质质量分数为，下列关系式中错误的是（ ）C 第23页，共25页，2022年，5月20日，0点5分，星期二(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 例：10%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的质量分数为（ ） 等质量混合，混合溶液的质量分数为