初三化学中考复习专题12-推断题、生产流程、信息题

1、2019推断题、生产流程、信息题、17（2019北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）中除铁锈的化学方程式为_。（2）中反应属于基本反应类型中的_。17（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）置换反应10.（2019呼和浩特市）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验:取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液;在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正

2、确的是A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO312.（2019呼和浩特市）AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同。请回答下列问题:(1)F的化学式为。(2)B在农业上的用途是(写一种)。(3)转化中没有涉及的基本反应类型是

3、。14.（2019呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知:SiO2不溶于水也不溶于氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NHH2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式。（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应化学式为。1.（2019菏泽市）AG是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的

4、水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：（1）B的化学式：_。（2）A在生产生活中的一种用途_。（3）反应的化学方程式_；图中所涉及到的反应中，与同属于置换反应的是_（填序号）。12.【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu27（6分）（2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式，N2+3H22NH3该反应的反应类型是化合反应。（3

5、）写出合成塔中合成尿素的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。20（2019潍坊市）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡DC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡24（2019潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化

6、工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是原子（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为+4价；（2）反应需持续通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者保护气；（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）反应中属于分解反应的是（填“”“”“”）；（5）对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化

7、学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。2.（2019烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。（1）气化器中发生的主要反应为：H2O+CCO+H2；CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是_（填“”或“”），反应中发生还原反应的物质是_。（2）重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。（3）该流程中可以循环使用的物质是_。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1）在高温高压下，

8、CO2和NH3可以合成尿素CO（NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为_。尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为_。20.【答案】IH2O分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O氧化钙CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O氮2：33.（2019烟台市）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊

9、件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是_。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_（答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光

10、伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。17.【答案】熔点高很不活泼金属和空气中的氧气反应生成氧化物CO2负极制取成本高SiO2+2CSi+2CO50.（2019上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。方法一：氧化铜稀硫酸硫酸铜溶液铁粉铜步骤步骤I中反应的化学方程式是（1）；中反应的基本类型是（2）。该方法利用了铁的金属活动性比铜（3）（选填“强”或“弱”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。仪器a的名称是（4）。通入氢气的导管末端应位于试管（5）（选填“I”“”或“”）处。该制备铜的方法

11、利用了氢气的（6）性。212019眉山市）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质据化学方程式列式计算）（7）通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。（8）（SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如量。（根CuO和图：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH1.93.24.26.79.111.1步骤加入熟石灰，调节

12、溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为。（4）步骤制得Mg（OH）2的化学方程式为。故答案为：（1）过滤；（2）H+；（3）6.79.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；（132019攀枝花市）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。222019攀枝花市）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进下列说法正确的是（）A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒（行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）向含SO2

13、的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH）2可有效吸收SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O。CaSO3可用于制备石膏。（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3。不断通入废气，最终产物是NaHSO3。（232019攀枝花市）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问

14、题：（1）滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。（2）Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。24（2019攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程中溶液pH与时间的图象。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于放热反应（填“吸热”或者“放热”）。：（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。实验中能表

15、明氢气不纯的现象是发出尖锐的爆鸣声。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）3；与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小（填“增大”、“不变”或者“减小”）。（152019营口市）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的D操作b的名称

16、为过滤（。212019营口市）AG都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“”表示转化关系，“-”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）请完成下列问题：（1）写出B的化学式_AgNO3_；（2）A和D反应的基本反应类型为_置换反应_；（3）写出CE反应的化学方程式_（4）写出FE反应的化学方程式_；_，该反应伴随的能量变化是_放热_（填“放热”或“吸热”）。（20（2019岳阳市）6分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐

17、分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：（1）C与D反应的基本类型为；（2）A的化学式为；（3）A与B反应的化学方程式为。故答案为：（1）置换反应；（2）H2SO4；（3）CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（212019株洲市）3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为

18、SiO2+4HFSiF4+2H2O。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类单质化合物氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于（填序号）。（23（2019株洲市）5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为ZnCO3。（2）上述步骤中，步骤的操作是过滤（填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。（4）步骤中发生的反应化学方程式

19、为ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。（272019株洲市）12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe（HO）2zH2O的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：【查阅资料】a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。bFeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【实验步骤】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连

20、接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。C（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、装置吸收。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下加热前加热后装置C/g200.00200.36装置D/g180.00180.88装置E/g180.00180.00（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为0.36g，CO2的质量为0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在x

21、FeCO3yFe（HO）2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为4：3。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO也可能全部是Fe3O4还可能是FeO、Fe3O4。（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。20（2019长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和H2SO4的化合价均为（2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为（3

22、）根据图示判断，下列说法正确的是A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；（2）反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；（3）A雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；B使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；故填：B。15（2019淮安市）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅

23、资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_乳化_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_加热或增大氢氧化钠溶液的浓度_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_固体质量不再增加_。（102019淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A能量损耗少、利用率高B较安全，减少爆炸风险C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D有利于分离和回收较纯

24、净的二氧化碳15（2019沈阳市）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，是常见的碱，请回答下列问题：（1）NaOH的名称是_，易溶于水，溶于水生成自由移动的_（填微粒符号），所以NaOH溶液能够导电。（2）向NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液的pH_（填”增大”、“减小”或“不变”）。（3）在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO溶液4-5滴，生成_色的Cu（OH）42沉淀。用试管中的物质检验葡萄糖，发生如下反应：CHO+2Cu（OH）61262+NaOHCHONa+CuO+3X，推测X的化学式为_。61172（4）参考如图，在（）内画出“”或“-”补全图例（“”表示物质间转化，“-”表示

25、物质间相互反应）。请写出图例中，能发生复分解反应的化学方程式：_（写出一个即可）。15.（1）氢氧化钠Na+、OH-（2）减小（3）蓝H2O(4)18（2019沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（3）Cu能从AgNO溶液中置换出Ag，请说明理由：_。（1）请在表中内填写对应的元素符号。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。3合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁

26、钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a向盛有生锈铁钉的烧溶液由无色变为黄色、铁杯中加入稀盐酸，浸没铁钉表面有气泡产生、铁锈钉b取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管脱落铁钉呈现银白色请写出稀盐酸除铁锈写出一条防止铁制品的化学方程式：_.生锈的方法：_.（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：aFeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。23bFeCl+2NaOH=Fe（OH）+2NaCl22c.4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH）2223d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：悬浊液A静置一天的原因是_。操作I是_。

27、写出固体C转化为铁红的化学方程式_。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为CHO，相对分子质量是_。984（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为CHONSNa，其中氢、氧元素质量比为_。161742（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO、MgCO、Mg（OH）等。请写出其中一个与盐酸反应的化332

28、学方程式_。8.正确认识物质（1）Al（2）2（3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350（2）【铁钉处理】实验原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可）（3）【废液处理】使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(其他合理答案均可)15（2019遵义市）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_。（2）B点对应的物质类别是_。（3）D和水反应能生成E，化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中

29、的_。（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有_（任写一种）。（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是_。15（1）CH（2）单质（3）CO+HO=HCO化合反应42223（4）治疗胃酸过多或用作发酵粉等（5）既具有氧化性，又具有还原性（162019遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl、CaC1等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示22请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的

30、作用是_。（2）加入NaCO溶液除去的离子是_（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程23式为_；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_（填字母）A精盐的产率为103.3%B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaCl生成D溶解操作中粗盐没有完全溶解16（1）引流（2）Ca2+MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）22（3）NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC（182019河北省）4分）AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（

31、部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：（1）G的化学式为。（2）反应的基本反应类型为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）F的一种用途是：。20.A、B、C、D、E、F区均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）.A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%.B的化学式为，DE的化学方程式为；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式.（242019龙东市）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl、CaCl，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解

32、形成溶液A，并设计如下方案22（1）操作、操作指的是_；（2）滤液B中的溶质是_；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_（填序号）；NaOHNaCOMgClCaCl2322为：（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）。22（2019绥化市）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含（2）取（1）中无色溶液加入BaCl溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。38（2019荆门市）5分）氯碱工业以粗盐（主要成分

33、是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原_。2（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有_。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。故答案为：氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。（料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂A与试剂B的组合为（填序号）KOHNaOHK2CO3Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是（3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理

34、由（答一条即可）38（共5分）（1）（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高（其他合理答案也可）7（2019咸宁市）（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）A中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳（13（2019咸宁市）4分）无水氯化

35、钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。15（2019襄阳市）小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关碳的价类图，请你分析并回答问题：（1）B点表示的

36、物质的化学式为_CO_。（2）二氧化碳代表的点是_C_。（选填“AE”）【分析】根据物质中元素的化合价结合物质化学式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）B点中碳的化合价为+2，是氧化物，故是一氧化碳，故填：；（2）二氧化碳是氧化物，其中碳元素的化合价为+4，故是C点，故填：。“18（2019襄阳市）AI是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“”表示物质间存在着相应的转化关系，一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：（1）C的化学式为_CO2；_；（

37、2）E所属物质类别为_氧化物_：（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”）（3）写出HG的化学方程式_CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；_。（202019襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】ZnCO3加热可分解为ZnO；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【实验探究】步骤取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣

38、B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。【实验分析】（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_；（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_锌片表面析出红色固体_；（3）混合物A中一定含有_：Zn、Cu2O_（填化学式）。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_BCD_（填字母序号）。A观察颜色B在空气中灼烧C滴加稀硫酸D滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53题2分，54题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）（24（2019宜昌市）2分）构

39、建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生。化学反应，“”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）请回答：（1）A的化学式是，E的化学式是；（2）CD的化学方程式是。（26（2019宜昌市）3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。（1）树立保护水体意识。下列做法正确的有；A节约用水B工业用水重复利用C洗衣污水集中处理（2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是；（3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO

40、4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮：用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）K2FeO4中铁元素的化合价为；反应A、B、C、D中属于复分解反应的是；反应A的化学方程式是。（26（2019龙东市）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）D的化学式为_；（2）B与D在溶液中发生反应的现象_；（3）写

41、出ED反应的化学方程式_。故答案为：（1）NA2CO3；（2）产生白色沉淀；（3）2NaOH+CO2=NA2CO3+H2O。30（2019兰州市）已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：已知：二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。（1）pH=5.5的溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）水泥样品中加入盐酸的目的是_。（3）步骤与步骤中涉及的操作名称是_，固体A的化学式为_，固体B中含有物质的化学式为_（任写一个）。（4）步骤

42、中生成CaC2O4的化学方程式为_。30.（1）酸。（2）溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅。（3）过滤；SiO2；Al（OH）3或Mg（OH）2。（4）CaCl2+Na2C204+=CaC204+2NaCl。31（2019兰州市）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：（1）乙物质的化学式为_。（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：_；_。（3）不慎将己

43、物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_（填名称）溶液。（4）上述反应及转化关系中共涉及_种基本反应类型。31.（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；2HCI+CaCO3=CaCl2+H20+CO2；（3）硼酸；（4）3。（262019桂林市）常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是_。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈_色，此时溶液的溶质质量分数是_（结果

44、精确到0.01%）。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_（）填“甲”“乙”或“丙”）点。27（2019桂林市）甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。如图是它们的转化关系（“”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是_，乙丙的现象是_。（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲乙的基本反应类型是_，丙的物质类别是_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）若甲乙的现象是产生大量白烟

45、，则甲乙的化学方程式是_，检验乙中阴离子需要的试剂是_（填化学式）。19（2019桂林市）某混合气中可能有CO、水蒸气、CO和N中的两种或多种。为测定其组成，22现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的FeO、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，FeO固2323体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）A该混合气体中一定有CO、水蒸气和N，可能有CO22B该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO，可能有N22C该混合气体中一定有CO和N，可能有CO或水蒸气22D该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO或N22（202019桂林市）我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反

46、应可在120时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后分子的总数不变B反应每消耗28g甲，可生成44g丙C该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性D反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子4.（2019梧州市）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_元素（填“金属”或“非金属”）。（2）反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，从氧化还原反应角度分析，C发生了_反应。（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_。整个工艺流程中，还

47、可以循环利用的另一种物质是_。5.（2019毕节市）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件）略：下列有关说法错误的是A反应、均为置换反应CSi在化学变化中易得电子BSiCl4中Si的化合价为+4D硅原子的核电荷数为1420.（2019毕节市）（7分）下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为，G俗称。（2）大气中D的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。“（3）反应的化学方程式为，该反应过程中（填吸收”或“放出”）热量。（4）反应的化学方程式为，其基本

48、反应类型为反应。（11（2019黔西南）7分）下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为，G俗称。（2）大气中D的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式为，该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应的化学方程式为，其基本反应类型为反应。17（2019海南省）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的博物志中就有“烧白石作白灰既讫”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO。2随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释

49、放的CO越来越多当大气中CO等气22体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO22发生化学反应来吸收分离CO的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类2胺溶液等。CO和H在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再22生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGaO介孔光催化材料和单24晶纳米带，并将其用于CO的光还原，成功地实现了将CO转化为碳氢化合物燃料。22请回答：

50、（1）博物志中所记载“白灰”的主要成分的化学式为_；（2）温室效应加剧对环境的影响有_（写一条即可）；（3）ZnGaO中Ga元素的化合价为_；24（4）用碳酸钾溶液吸收CO时，产物是KHCO，该反应的化学方程式为_；23（5）一定条件下，CO和H反应生成CH和HO请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。2242故答案为：全球气候变暖（合理即可）；（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）4=0，x=+3，故答案为：+3；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：；（5）根据质量守恒定律作图如下，故答案为：；（72019海南省）我国西汉时期，在淮南万

51、毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于复分解反应18（2019北京市）利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是_。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和_。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_。18（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反

52、应更充分。（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O（3）过滤器和洗涤槽25（2019北部湾）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“-”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：（1）数字6代表的物质是；（2）数字1与4代表的物质发生反应时（填“放出”或“吸收”）热量。（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程为。（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3-2-5”连接起来。若数字5

53、代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是。（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。25、（1）氧气；（2）放出；（3）HCl+AgNO3=AgCl+HNO（4）CO2；（5）分解反应。3；（102019大庆市）海水中镁元素的总储量约为2.11015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）A沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl+CaO+HO=Mg（OH）+CaCl2222B在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C反应器中发生的化学反应类型为中和反应D由贝壳制取生石灰的反应条件是高温13（2019大庆市）某化学兴趣小组

54、的同学想从含有A1（SO）、CuSO的废液中回收金属铜，2434设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。（2）I中有关反应的化学方程式Fe+Cu。（3）溶液B中所含的溶质是A；固体A的成分是Cu、Fe。（均填化学式）（4）中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。14：漏斗、玻璃棒、烧杯Fe+CuSO4:FeSO4+CuAl2（SO4）3、FeSO4Cu、Fe使铁完全反应（152019大庆市）A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学

55、式：BND。（2）反应的化学方程式3C，其实际应用为高炉炼铁。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水；合金中一定含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。（15解：1）根据题目给出的流程图和信息：其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳，因此B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3；CO2；（2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实际应用为：高炉炼铁；故答案为：3C

56、O+Fe2O3=2Fe+3CO2；高炉炼铁；（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中一定含有金属；故答案为：在沙漠地区缺水；一定；17（2019大庆市）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），某化学兴趣小组利用实验2223室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：（1）对于反应4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），它的化学反应基本类型是化合反应，其中化合2223价升高的元素为铁元素。（写元素名称）

57、（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因除去蒸馏水中的氧气。（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：Fe+HSOFeSO+H2442FeS。（写出化学方程式）（4）试管中加入的药品为硫酸和铁，试管中加入的药品为氢氧化钠溶液。均写名称）（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹关闭止水夹，很快观察到白色沉淀在II试管中产生（填“”或“”）。17：化合反应:铁元素除去蒸馏水中的氧气FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4硫酸和铁氢氧化钠溶液关闭止水夹II24（2019鸡西市）除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少

58、量的可溶性杂质MgCl、CaCl，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：22（1）操作、操作指的是过滤（2）滤液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）操作中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的（填序号）；NaOHNaCOMgClCaCl232224:（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）。26（2019鸡西市）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤（剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一

59、种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）（1）D的化学式为N（2）B与D在溶液中发生反应的现象产生白色沉淀；（3）写出ED反应的化学方程式2。26:（1）Na2CO3；（2）产生白色沉淀；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。22（2019葫芦岛市）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“-”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。（1）B的化学式是。（2）写出D的一种用途。（3

60、）E和F反应的化学方程式为。（4）AC化学反应的基本类型是反应。22（2019辽阳市）已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。（1）A所属物质类别是（填“酸”“碱”或盐”）。（2）C的化学式是（3）F的一种用途是（4）写出D与E反应的化学方程式15.（2019广安市）已知AI是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，