化学人教版必修2学案课堂互动第一章第一节元素周期表第1课时元素周期表和核素含解析

1、课堂互动三点剖析一、元素周期表的结构和规律1.元素周期表结构口诀记忆：七周期分三长三短一不全；十六族含七主七副捌和零。基本关系：周期序数=核外电子层数;主族序数=最外层电子数。2.周期内元素个数的2n2规律从上到下，将元素周期表分为4个小组，除第一周期为一组外，其余为相邻两周期为一组，则第n小组的每个周期内含有2n2个元素。即组序数（n)1234周期序数周期内元素个数一2212二8222三8222四18232五18232六32242七32（最多容纳）242规律2n23.序差的左上右下规律过渡元素左边上下相邻的2个主族元素的原子序数之差，等于上面那个元素所在周期的元素的种数；过渡元素右边上下相邻

2、的2个主族（或0族）元素的原子序数之差，等于下面那个元素所在周期的元素的种数。这个规律叫做序差的左上右下规律。二、微粒结构元素符号周围数字的含义元素的化学性质与原子结构的关系：原子的核外电子数，特别是最外层电子数决定了元素的化学性质；通过元素、核素的概念，也能看出元素或核素的种类与原子核中粒子数的关系；元素的种类是由质子数决定的；核素的种类是由质子数和中子数决定的。三、元素、核素（及原子）、同位素的关系11.核素与原子的关系核素是原子，但不是指单个的原子，而是指一种（或一类）原子，这类原子的共同点是质子数相同、中子数不相同。如H原子的核素有3种：1H、2H、3H。2.核素与元素的关系有的元素有

3、多种核素，如C元素、O元素；有的元素只有一种核素，如Na元素。3.同位素与核素的关系：核素是一种（或一类）原子的称谓；同位素是不同核素间的互称互为同位素的核素，质子数相同，是同一种元素的不同原子，它们在元素周期表中占有相同的位置，故为“同位”。互为同位素的核素化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差别很大。总的说来，某种元素跟其核素和同位素间的关系可用下图表示：元素、核素、同位素的关系即质子数相同的元素属于同种元素，质子数相同的不同核素互为同位素。四、相对原子质量1.核素（或原子）的相对原子质量国际上，以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就6是这种原子（或

4、核素）的相对原子质量。相对原子质量用符号Ar表示，计算核素（或原子）相对原子质量的公式为Ar(E)=m(某原子)m(12C原子)1122.元素的相对原子质量：某元素的各种天然核素的相对原子质量与该核素的原子个数百分比（丰度）的乘积的代数和。即：M=M11+M22+M33+3.元素的近似相对原子质量：某元素的各种天然核素的质量数与该核素的原子个数百分比（丰度）乘积的代数和。各个击破【例1】零族元素共有6种，从上到下依次是He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn,已知He的原子序数为2，则Kr和Rn的原子序数分别为()A.18、54B.36、86C.36、54D.35、83解析：由元素周期表的结构、2n

5、2规律和左上右下规律得周期数123456原子序数22+8=1010+8=1818+18=3636+18=5454+32=86元素个数288181832零族2HeNeArKrXeRn答案：B类题演练国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法2不正确的是()A.第15列元素为A族元素B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列的第一种元素的原子序数为9D.第16、17列元素都是非金属元素解析：元素周期表中，从左到右，族的排列顺序为A、A、B、B、B、B、B、（8、9、10第2列

6、三列）、B、B、A、A、A、A、A、0第15列第17列列数族序规律：17列分别为族，前面2个主族，后面5个副族；1117列分别为族，前面2个副族，后面5个主族。第15列为A族，A项正确。第2列为A族，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭6种元素，都是金属，B项正确。第17列为A族元素，第1种元素是氟，其原子序数为9，C项正确。第16列为A族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋，钋是金属元素，D项错误。答案：D【例2】某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种元素的原子核内的中子数为（）A.A(Ayn)W(Ayn)molB.molWA第一步求Wg该元素原子的物质的量Wg1H、2H、3H、1H+

7、、234U、235U、238U、20K、20Ca、Cl、14N、14CW(Ayn)W(Ayn)C.molD.molAA解析：该题的解答可分三步进行。WmolAg/molA第二步求每个离子Xn+所含的中子数在离子Xn+中，核内质子数=y+n核内中子数=质量数-核内质子数=A-（y+n）=A-y-n第三步求Wg该元素的原子核内的中子数（具体求法略）。答案：D【例3】现有下列基本粒子：2请据此回答下列问题：（1）其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。（2）质量数相等的粒子为_、_、_。可不填满，也可补充）（3）氢的同位素1H、2H、3H

8、与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。解析：（1）题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H+是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。3（2）20K和20Ca质量数相等，都为20；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H+质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H+”不为答案。（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：答案：（1）7331H、2H、3H、234U、235U、238U（2）20K、20Ca14N、14C1H、1H+(3)187【例4】硼（B）元素有2种天然核素：10B和11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比。解析：通常有2种方法。方法一：设核素10B的原子个数百分含量为x，则核素11B的原子个数百分含量为（1-x）。由元素的近似相对原子质量的概念得10.0 x+11.0（1-x）=10.8解得:x=20%故：N（10B）N